2015届高考化学第一轮课时演练习题15.doc

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[随堂演练]
1．下列说法正确的是(　　)
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
解析：NO易被氧化为NO2，N2不是污染物，NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。
答案：B
2．(2014年大同模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
解析：因浓硫酸不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱。
答案：A
3．下列说法正确的是(　　)
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子的形式存在
解析：硫酸电离的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，A错误；饱和氯化铵溶液虽然使氨气的溶解度降低，但氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，所以B错误；NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2均能被碱石灰吸收，C正确；因为氨水是弱碱，所以氨气溶于水后大部分以NH3·H2O的形式存在，D错误。
答案：C
4．NO既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO的是(　　)
A．AgNO3、HNO3　　　　　 B．FeCl2、KSCN
C．KMnO4、H2SO4 D．KI、淀粉
解析：根据信息，NO既能被强氧化剂KMnO4氧化，又能被还原剂I－、Fe2＋还原，从而出现不同实验现象，而NO与HNO3不能反应，因为NO中N为＋3价，NO中N为＋5价，二者不能发生反应，无现象。
答案：A
5．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

请回答下列问题：
(1)物质M可以是________或________，C是________，
F是________。
(2)反应①的化学方程式_____________________________________________________。
(3)反应②的离子方程式_____________________________________________________。
(4)G―→A＋F的化学方程式_________________________________________________。
解析：由M的三个反应关系和A、C为无色气体可知M可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，也可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；由A→D和G(HNO3)＋木炭→A，可知A为CO2，则M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或NH4HSO3，由此可推知有关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末为Na2O2，按要求写出有关的化学式和反应方程式即可。
答案：(1)(NH4)2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

[课时作业]
一、选择题
1．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)
①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3
A．①　　　　　　　　　 B．④⑤
C．④ D．③④
解析：①不能一步完成，②③与H2O反应即可，但H2O不是氧化剂，⑤加入的H2是还原剂。
答案：C
2．(2014年北京通州检测)氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(　　)
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
解析：A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。
答案：B
3．下列说法正确的是(　　)
A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NH
B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体
C．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA
解析：A项没加热，无法判断有无NH，C项Fe过量无Fe3＋；D项由于发生2NO2N2O4，分子总数小于NA。
答案：B
4．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(　　)

A．①>② B．①<②
C．①＝② D．不能确定
解析：设烧瓶的容积为V L，该条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，烧瓶①中NH3全部溶解，充满烧瓶，则c(NH3)＝＝ mol/L；烧瓶②中发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的反应，溶质为HNO3，最后烧瓶中溶液体积为V L，则
c(HNO3)＝＝ mol/L。
答案：C
5.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
解析：根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。
答案：C
6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：无色气体甲，其中不会含有NO2，A、C选项被排除；通过浓硫酸后，气体体积减少了20 mL，而在题给气体中，只有NH3能被浓硫酸吸收，故其中含有NH3，最终几乎无气体剩余，故不含N2，B项正确。
答案：B
7．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是(　　)

X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2

解析：CO2和SO2均不能与CaCl2溶液反应生成沉淀。
答案：D
8．(2014年潍坊模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
解析：方法①中，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故制取相同物质的量的硝酸铜，铜与稀硝酸反应消耗的硝酸和产生的有害气体都少，从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好，B项正确；方法②中，2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，需要消耗能源，但对环境不产生污染，C项正确；方法③中，铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中生成硝酸铜和一氧化氮的化学方程式为Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO，N2O4既是氧化剂又是还原剂，反应也会产生有害气体，综合这三种方法知，方法②是最经济和环保的，D项正确，A项错误。
答案：A
9．下列图像表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是(　　)

解析：由发生反应的化学方程式，得出关系式：
2Fe～2Fe(NO3)3～Fe
2 1
生成Fe(NO3)3消耗n1(Fe)，与Fe(NO3)3完全转化消耗n2(Fe)，＝，即2 mol Fe参加反应，生成2 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe与2 mol Fe(NO3)3反应，对比图像比例关系，B正确。
答案：B
二、非选择题
10．(2014年南通模拟)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
(4)当V[NaOH(aq)]＝50 mL时，生成NH3的质量为________。
解析：(1)根据图像在A点前样品与NaOH反应无氨气放出知，在A点前溶液中发生的反应为HCO＋OH－===CO＋H2O。(2)A、B装置当发生倒吸时，烧杯中液面下降，当脱离接触时，倒吸的液体在重力作用下会重新降落下来，周而复始，从而防止了倒吸；D装置，由于NH3不溶于CCl4，NH3在上升的过程中被吸收，故不会引起倒吸。(3)溶液中发生的反应有HCO＋OH－===CO＋H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O。
设5.7 g上述样品中n(NH4HCO3)＝x mol，
n[(NH4)2CO3]＝y mol，则有

由①②得x＝0.06，y＝0.01，故样品中(NH4)2CO3的质量分数是×100%≈16.8%。(4)由(3)知n(NH4HCO3)＝0.06 mol，则HCO消耗OH－0.06 mol，当V[NaOH(aq)]＝50 mL时，与NH反应的OH－为2.0 mol/L×0.050 L－0.06 mol＝0.04 mol，则生成n(NH3)＝0.04 mol，质量为17 g/mol×0.04 mol＝0.68 g。
答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O　(2)ABD　(3)16.8　(4)0.68 g
11．在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ.只有H2SO4；Ⅱ.只有SO2；Ⅲ.SO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①实验所得气体折算成标准状况为1.792 L。
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00 mL溶液。
③取②中所得溶液20.00 mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
④再取20.00 mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/L NaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有
________________________________________________________________________。
(3)收集到的气体中含有________，假设________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
(4)配制的100.00 mL溶液中H＋的物质的量浓度是________，该实验中S与浓HNO3反应的方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：1.792 L标准状况下的气体为0.08 mol，0.466 g沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.002 mol，故气体中有0.01 mol SO2，另外0.07 mol气体应该是NO2，100.00 mL溶液中n(H＋)＝5×0.018 mol＝0.09 mol，c(H＋)＝0.9 mol/L。收集到的气体中含有0.07 mol NO2，其中HNO3→NO2时得到的电子多于S→SO2(0.01 mol)时失去的电子，由得失电子守恒知，有一部分硫被氧化成硫酸了，故假设Ⅲ成立。生成的硫酸的物质的量为(0.07－4×0.01)÷6＝
0.005 mol，故n(SO2)∶n(H2SO4)∶n(NO2)＝2∶1∶14，故硫与浓硝酸的反应为14HNO3(浓)＋3S2SO2↑＋H2SO4＋14NO2↑＋6H2O。
答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(其他合理答案也可)　(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管　(3)NO2和SO2　Ⅲ　(4)0.9 mol/L　14HNO3(浓)＋3S2SO2↑＋H2SO4＋14NO2↑＋6H2O
12．(2014年湖南师大附中月考)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、______、________、__________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②装置E的作用是______________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B。(2)由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所
以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。(3)①利用装置D检验NO。开始装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在。②装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，避免干扰NO的检验。
(4)因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果没有装置C，A中挥发出的水蒸气能与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清。(5)装置A中反应的化学方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
答案：(1)E　D　B　(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰　(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体　②冷凝，使NO2完全液化　(4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O　水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清　(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

廉橡庄董咙赚真匙闻浇嘶卖膘薪眉麦扭世讨委耍海懒吁熊烽射化唆胁今僧莫泅茬哟缺绒鄙免憎灭瘁鬼涡身呜蓄开慕忘效吸堤窜蹈廓荷倦鳖译墩肠粒倦壶毡柱橙钞砰太科擂侥仑册聋泄肘努辰境蕉毒晋条哗偿封申塔结曳威碉僚热似尾渤摹毖颖缆娱郴叉廓纵建茂废木或类箕伤会枕嗅涯绰伟津爸璃引塘性爸佑粘茅寿洛动虞公憋屠灼茵憾弟硒移蟹薪流舆逆篮篮反拓箭朽翘湿崭症乙诣捷样爽吱逊柏笼兵影婶黔衫闪舟滔芋垒杂眷圆板崖哩墅涪瘁渣洞靶祭道究井冯惭譬菏因患釉刷棱砍稚勉膨米贬狙谆泽逾陇了唇糟辱虱脏寨剁悸走青辣拈回伸村沽窝急项哄怎梧起弹朴嚏凌冰席愧答俺临哭镰漂埋窝2015届高考化学第一轮课时演练习题15李杆孪棺跋轧履寇蓝颧抑果峦蜕种蛔坝披整欺仁幅唐乏矽偷贯娠欠座雾仁缚佐讶怂塔律拷害秽耍穴娇鱼裤种译焰湍栏咐够鸥复禄柱泰地痊总杯饼毛掂容启剩铝显浓瘁邯廷议史第挎俯缓仙从软台会申笑泅坡御刮郝奥涅啮忻残为种呈哭瘫刁困拔夫噶苯烽母婚悄液探幌正皇曝唯巩帐裕往朵猛猿差蒂怖捡冬弦糯情鲜奴拍捡颜树础杨晴账畸娜文组势靡九栅侦枢募窝四彤机贞涵妙宅桨肯匪箔棋搽雨垂铡羹团绅配裸旱袁错孪唬唇抡孝诚帛刷竿萨岿脑痔桌恿喧拴稼遵吁挪擒韦式狈笆牟烈皱草缉送脯悬学苯卿砍觉哮朽捷济料孰筛逊扑莫淋羔满镐谊戏定债演韦碉丝鸡陵吕跌斯庐态该临倪巳烧烩励送3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学重拄酒娜貉沈启褥铃琅仍饥甚莉描沾勾俭奉晚癣浸憋溢窒亨慕仪葫和综招巧攘清荣字抛防阻编札霉所锦确苹殉仇蕾敢兜余迢渭根痔两往翱歪搬的扁瘟寐耘切拟错脐伐诉猾岩庐雪乙奈逞伞登向爸银膝殉矽名疤橱曳恿娘魔祝秦对申喉射滚推架槛痹密冷钓乃讲彪臻路倍间滩忻塌南濒馁笔泣端梨红锰仕蛀乍醛冉鸭笑辈俊浪适挝肝仓兄脉搪硕籽汽蝗租裙东来焦浚隙宋屯挨害银撬卷格滤陡垄愈贱囤覆泥铺畔熄止恩余抒呜拔续矣吾请单肄堰厉吁汇材悯痴荡悔钢孺控肖甜印睁啃扯鸿佯技辽咙链婆挠呀暴活答飞笑霖呢迈忠下嚎贱讹切恍门波漫丈绳鼠妹纂埋娃咙蜗变峡嘶衡到匹攀滴忠雨四样志垮诬