高二化学选修4期中期中考试练习题.doc

期中考试练习题
1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ]
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
4．
A.
B.
C.

2. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）
　A．NaOH  B．MgO C．氨水　　　D．铁粉
6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【 】
①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)
A .① ④ B. ① C. ③④ D. ②⑤
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【 】
A. 加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体

11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1
12.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
13.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
15．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使气体压强增大 D．保持总压强不变，充入Ne气体
16．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
17．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是[ ]txjy
A．c(OH－)增大 B．c(H+)减小 C．c(OH－)与c(H+)之积增大 D．抑制了水的电离
18．已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·，则反应HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g) 的△H为[ ]
A．＋184.6 kJ· B．–92.3kJ· C．–369.2 kJ· D．+92.3 kJ·

19.（全国Ⅰ）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　 　）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ 　）

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

21.15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]
A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq）

22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结完后溶液的pH值：甲＜乙
23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[ ]
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
25. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]
A．盐酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
26．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是【 】
A．1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C．1x10-6mol/L D．1x10-7mol/L

28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是【 】
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
29. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】
A.正反应是吸热反应，且A不是气态
B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 [ ]
A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小
31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
32．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
A． 4molA + 2mol B B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C． 3molC + 1molD + 1molB D． 3molC + 1molD

33．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ）
A．可能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

34．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是【 】
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

1000/mL
pH
36．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

37．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[ ]
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
38．下列叙述正确的是[ ]
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
39．0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+ c(SO42-)
D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)= c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+ c(SO42-)+ c(OH-)

40．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
41．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是（ ）
A．中性溶液AG＝0 B．酸性溶液AG<0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG＝13
二．填空题
42.已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。

43. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

44．加热蒸干下列溶液，最后得到的物质是什么？请将答案填在相应的地方
AlCl3______________ Fe2(SO4)3_______________ NaHCO3____________
如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反应的离子方程式为______________________
45．今含有a：CH3COOH 、b：HCl、 c：H2SO4三种溶液。
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________
（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________
（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________
（5）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为____________mol/L
46．（1）pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比______________________
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为______________
（3）pH＝11的Na2CO3溶液中水电离的OH－的浓度为a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离的OH－的浓度为b，则a：b=_________
（4）某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液，问：
若a+b=14 则V1/V2＝____________
若a+b=13 则V1/V2＝____________
若a+b=15 则V1/V2＝____________
若a+b>14 则V1/V2＝___________(填表达式)且V1_______V2（填“>”、“<”或“=”）

47．某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW＝________
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合
（1）若所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则Va:Vb=_____________
(2) 若所得混合溶液为中性，a+b=12，则Va:Vb=_____________
(3) 若所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_____________
48. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）
（1） 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量
为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2mol
49．(8分)
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c (NaOH) = _______________________________________。
（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________
A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出
50．（10分）
Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂
是 (填化学式)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。
51．（10分）已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a = b时，a = __________c。
52．（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，
c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2） 该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

53．（7分）将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B(g)xC(g) + 2D(g) 经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，则A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为 。请写出计算的过程
54.如上图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：
（1）在该平衡状态时，n(SO3)=______________
(2)若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________
(3)若反应开始时V（逆）>V(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是________________________________