大气污染控制工程郝吉明第三版课后答案郝吉明.doc
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1、大气污染控制工程课后答案(第三版) 主编:郝吉明 马广大 王书肖目录第一章 概 论第二章 燃烧与大气污染第三章 大气污染气象学第四章 大气扩散浓度估算模式第五章 颗粒污染物控制技术基础第六章 除尘装置第七章 气态污染物控制技术基础第八章 硫氧化物的污染控制第九章 固定源氮氧化物污染控制第十章 挥发性有机物污染控制第十一章 城市机动车污染控制第一章 概 论1。1 干结空气中N2、O2、Ar和CO2气体所占的质量百分数是多少?解:按1mol干空气计算,空气中各组分摩尔比即体积比,故nN2=0.781mol,nO2=0。209mol,nAr=0.00934mol,nCO2=0。00033mol。质量
2、百分数为,;,。1.2 根据我国的环境空气质量标准的二级标准,求出SO2、NO2、CO三种污染物日平均浓度限值的体积分数.解:由我国环境空气质量标准二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下:SO2:0。15mg/m3,NO2:0.12mg/m3,CO:4。00mg/m3。按标准状态下1m3干空气计算,其摩尔数为.故三种污染物体积百分数分别为:SO2:,NO2:CO:。1。3 CCl4气体与空气混合成体积分数为1。50104的混合气体,在管道中流动的流量为10m3N、/s,试确定:1)CCl4在混合气体中的质量浓度(g/m3N)和摩尔浓度c(mol/m3N);2)每天流经管道的CCl4质量是多少
3、千克?解:1)(g/m3N) c(mol/m3N).2)每天流经管道的CCl4质量为1。03110360024103kg=891kg1.4 成人每次吸入的空气量平均为500cm3,假若每分钟呼吸15次,空气中颗粒物的浓度为200/m3,试计算每小时沉积于肺泡内的颗粒物质量。已知该颗粒物在肺泡中的沉降系数为0。12.解:每小时沉积量200(5001560106)0.12=10.81。5 设人体肺中的气体含CO为2.2104,平均含氧量为19。5.如果这种浓度保持不变,求COHb浓度最终将达到饱和水平的百分率.解:由大气污染控制工程P14 (11),取M=210,COHb饱和度1。6 设人体内有4
4、800mL血液,每100mL血液中含20mL氧。从事重体力劳动的人的呼吸量为4.2L/min,受污染空气中所含CO的浓度为104.如果血液中CO水平最初为:1)0;2)2,计算血液达到7的CO饱和度需要多少分钟.设吸入肺中的CO全被血液吸收.解:含氧总量为。不同CO百分含量对应CO的量为:2%:,7:1)最初CO水平为0%时 ;2)最初CO水平为2时 1。7 粉尘密度1400kg/m3,平均粒径1。4,在大气中的浓度为0。2mg/m3,对光的折射率为2.2,计算大气的最大能见度。解:由大气污染控制工程P18 (12),最大能见度为。第二章 燃烧与大气污染2.1 已知重油元素分析结果如下:C:8
5、5.5 H:11。3 O:2.0 N:0。2 S:1.0,试计算:1)燃油1kg所需理论空气量和产生的理论烟气量; 2)干烟气中SO2的浓度和CO2的最大浓度; 3)当空气的过剩量为10%时,所需的空气量及产生的烟气量。解:1kg燃油含:重量(g) 摩尔数(g) 需氧数(g)C 855 71。25 71.25H 1132。5 55。25 27。625S 10 0.3125 0.3125H2O 22。5 1.25 0N元素忽略。1)理论需氧量 71。25+27。625+0。3125=99。1875mol/kg设干空气O2:N2体积比为1:3.78,则理论空气量99。18754.78=474。12
6、mol/kg重油。即474。1222。4/1000=10.62m3N/kg重油。烟气组成为CO271。25mol,H2O 55。25+1.25=56。50mol,SO20。1325mol,N23。7899。1875=374。93mol。理论烟气量 71。25+56。50+0。3125+374.93=502。99mol/kg重油。即502。9922.4/1000=11。27 m3N/kg重油。2)干烟气量为502.9956.50=446。49mol/kg重油。SO2百分比浓度为,空气燃烧时CO2存在最大浓度。3)过剩空气为10时,所需空气量为1.110。62=11.68m3N/kg重油,产生烟气
7、量为11。267+0.110。62=12。33 m3N/kg重油。2.2 普通煤的元素分析如下:C65.7%;灰分18。1;S1。7%;H3.2;水分9.0;O2.3.(含N量不计)1)计算燃煤1kg所需要的理论空气量和SO2在烟气中的浓度(以体积分数计);2)假定烟尘的排放因子为80,计算烟气中灰分的浓度(以mg/m3表示);3)假定用硫化床燃烧技术加石灰石脱硫.石灰石中含Ca35。当Ca/S为1。7(摩尔比)时,计算燃煤1t需加石灰石的量。解:相对于碳元素作如下计算:(质量) mol/100g煤 mol/mol碳C 65。7 5。475 1H 3。2 3。2 0.584S 1。7 0.05
8、3 0。010O 2。3 0。072 0。013灰分 18。1 3。306g/mol碳水分 9。0 1.644g/mol碳故煤的组成为CH0.584S0.010O0。013,燃料的摩尔质量(包括灰分和水分)为.燃烧方程式为n=1+0。584/4+0.0100。013/2=1。14951)理论空气量;SO2在湿烟气中的浓度为2)产生灰分的量为 烟气量(1+0.292+0。010+3。781。1495+1。644/18)1000/18。2622.4103=6。826m3/kg灰分浓度为mg/m3=2。12104mg/m33)需石灰石/t煤2。3 煤的元素分析结果如下S0。6;H3.7;C79。5;
9、N0.9;O4。7;灰分10.6。在空气过剩20条件下完全燃烧。计算烟气中SO2的浓度.解:按燃烧1kg煤计算 重量(g) 摩尔数(mol) 需氧数(mol)C 795 66.25 66.25H 31.125 15。5625 7。78S 6 0.1875 0.1875H2O 52.875 2。94 0设干空气中N2:O2体积比为3。78:1,所需理论空气量为4。78(66.25+7。78+0.1875)=354。76mol/kg煤。理论烟气量CO2 66。25mol,SO2 0。1875mol,H2O 15.5625+2。94=18。50mol N2总计66.25+8。50+0。1875+28
10、0。54=365。48mol/kg煤实际烟气量365。48+0.2354。76=436.43mol/kg煤,SO2浓度为。2.4 某锅炉燃用煤气的成分如下:H2S0。2%;CO25%;O20.2%;CO28。5%;H213.0;CH40。7%;N252.4;空气含湿量为12g/m3N,,试求实际需要的空气量和燃烧时产生的实际烟气量。解:取1mol煤气计算H2S 0.002mol 耗氧量 0。003molCO2 0。05mol 0 CO 0。285mol 0.143mol H2 (0。13-0.004)mol 0.063mol CH4 0。007mol 0.014mol共需O2 0。003+0。
11、143+0.063+0。014=0.223mol。设干空气中N2:O2体积比为3。78:1,则理论干空气量为0.223(3。78+1)=1。066mol.取,则实际干空气 1。21。066mol=1。279mol。空气含湿量为12g/m3N,即含H2O0。67mol/ m3N,14.94L/ m3N。故H2O体积分数为1。493。故实际空气量为。烟气量SO2:0。002mol,CO2:0.285+0。007+0.05=0。342mol,N2:0。2233。78+0。524=1.367mol,H2O0。002+0。126+0。014+1。2981.493+0.004=0.201mol故实际烟气量
12、 0.002+0。342+1.367+0。201+0.21。066=2。125mol2.5 干烟道气的组成为:CO211(体积),O28%,CO2,SO2120106(体积分数),颗粒物30.0g/m3(在测定状态下),烟道气流流量在700mmHg和443K条件下为5663。37m3/min,水气含量8(体积)。试计算:1)过量空气百分比;2)SO2的排放浓度();3)在标准状态下(1atm和273K),干烟道体积;4)在标准状态下颗粒物的浓度.解:1)N2%=1118%20.012=78。99%由大气污染控制工程P46 (211)空气过剩2)在测定状态下,气体的摩尔体积为;取1m3烟气进行计
13、算,则SO2120106m3,排放浓度为.3)。4)。2.6 煤炭的元素分析按重量百分比表示,结果如下:氢5.0;碳75.8;氮1。5%;硫1.6;氧7。4;灰8。7,燃烧条件为空气过量20%,空气的湿度为0。0116molH2O/mol干空气,并假定完全燃烧,试计算烟气的组成。解:按1kg煤进行计算 重量(g) 摩尔数(mol) 需氧数(mol)C 758 63.17 63.17H 40。75 20。375 10。19S 16 0。5 0。5H2O 83。25 4.625 0需氧63.17+10.19+0。5=73.86mol设干空气中N2:O2体积比为3.78:1,则干空气量为73.864
14、.781。2=423。66mol,含水423.660.0116=4。91mol。烟气中:CO2 63。17mol;SO2 0。5mol;H2O 4.91+4.625+20.375=29.91mol;N2:73。863。78=279.19mol;过剩干空气0。273。864.78=70。61mol。实际烟气量为63.17+0.5+29。91+279.19+70.61=443.38mol其中CO2 ;SO2;H2O ; N2 。O2 .2。7 运用教材图27和上题的计算结果,估算煤烟气的酸露点。解:SO2含量为0。11%,估计约1/60的SO2转化为SO3,则SO3含量,即PH2SO4=1。831
15、05,lg PH2SO4=4.737。查图27得煤烟气酸露点约为134摄氏度。2.8 燃料油的重量组成为:C86,H14%。在干空气下燃烧,烟气分析结果(基于干烟气)为:O21。5;CO600106(体积分数)。试计算燃烧过程的空气过剩系数.解:以1kg油燃烧计算,C 860g 71。67mol; H 140g 70mol,耗氧35mol。设生成CO x mol,耗氧0。5x mol,则生成CO2 (71。67x)mol,耗氧(71。67x)mol.烟气中O2量。总氧量 ,干空气中N2:O2体积比为3.78:1,则含N2 3。78(106。67+24。5x)。根据干烟气量可列出如下方程:,解得
16、x=0。306故CO2%:;N2%:由大气污染控制工程P46 (211)空气过剩系数第三章 大气污染气象学3.1 一登山运动员在山脚处测得气压为1000 hPa,登山到达某高度后又测得气压为500 hPa,试问登山运动员从山脚向上爬了多少米?解:由气体静力学方程式,大气中气压随高度的变化可用下式描述: (1)将空气视为理想气体,即有 可写为 (2)将(2)式带入(1),并整理,得到以下方程:假定在一定范围内温度T的变化很小,可以忽略。对上式进行积分得: 即 (3)假设山脚下的气温为10.C,带入(3)式得:得即登山运动员从山脚向上爬了约5。7km.3。2 在铁塔上观测的气温资料如下表所示,试计
17、算各层大气的气温直减率:,,,并判断各层大气稳定度.高度 Z/m1。5103050气温 T/K298297。8297.5297。3解:,不稳定,不稳定,不稳定,不稳定,不稳定。3。3 在气压为400 hPa处,气块温度为230K。若气块绝热下降到气压为600 hPa处,气块温度变为多少?解:,3。4 试用下列实测数据计算这一层大气的幂指数m值.高度 Z/m1020304050风速u/m.s13。03。53。94.24。5解:由大气污染控制工程P80 (323),,取对数得设,,由实测数据得 x0.3010。4770。6020。699y0。06690。11390。14610.1761由excel
18、进行直线拟合,取截距为0,直线方程为:y=0。2442x故m0。2442。3。5 某市郊区地面10m高处的风速为2m/s,估算50m、100m、200m、300m、400m高度处在稳定度为B、D、F时的风速,并以高度为纵坐标,风速为横坐标作出风速廓线图。解:,,。稳定度D,m=0.15,,。稳定度F,m=0。25,风速廓线图略。3。6 一个在30m高度释放的探空气球,释放时记录的温度为11.0。C,气压为1023 hPa。释放后陆续发回相应的气温和气压记录如下表所给。1)估算每一组数据发出的高度;2)以高度为纵坐标,以气温为横坐标,作出气温廓线图;3)判断各层大气的稳定情况。测定位置23456
19、78910气温/。C9。812.014.015。013.013.012。61.60.8气压/hPa10121000988969909878850725700解:1)根据Air Pollution Control Engineering可得高度与压强的关系为将g=9。81m/s2、M=0。029kg、R=8。31J/(mol。K)代入上式得。当t=11。0.C,气压为1023 hPa;当t=9。8.C,气压为1012 hPa,故P=(1023+1012)/2=1018Pa,T=(11.0+9.8)/2=10。4。C=283.4K,dP=1012-1023=11Pa。因此,z=119m.同理可计算
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