混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解.doc
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1、混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量,若已知气体在标准状况下的密度,则Mr在数值上等于M22。4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度,记作DB,即DB,由推论三,DB Mr(A)DBMr(B)以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它的相对密度,就可计算出气体A的相对分子质量,这也是测定气体相对分子质量的一种方法。基准气体一般选H2或空气。 (3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数),求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO、H2的混
2、和气,气体的平均相对分子质量Mr. 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量的定义 设CO、H2的物质的量均为1mol M 由此例推广可得到求M的一般公式: 设有A、B、C诸种气体 Mhun hun 推论一 MM(A)n(A)M(B)n(B)% 推论二 M M(A)V(A)M(B)V(B) 例:空气的成分N2约占总体积的79%,O2约占21,求空气的平均相对分子质量. 解:由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)M(N2)V(N2)%M(O2)V(O2)% 28g/mol7932g/mol21 28。8g/mol答:空气的平均相对分子质量为28。8。利用类比加深对物质的量
3、概念的理解物质的量这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解,是我们灵活运用这章知识的关键,更是学好化学的关键。物质的量也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象,特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础,联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质的量是我们真正走入化学世界的第一步.以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧,物质的量实际上是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所采取的度量衡统一一样. 大思路概念分为很多层次,我们要从根子上入手,即从最本源的概念入手.打个比方
4、,什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢?大家就说是物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成,如果继续问,就追究到了原子核与核外电子,然后又到了中子、质子.这最本源的东西就是中子、质子、电子.我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧!在利用我们的类比方法,一定可以理解这章抽象的概念!下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德罗常数:0.012kg12C所含有的12C原子个数,,这不是一个精确值,而是一个近似值。 1摩尔:把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质,即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦!举例: 个分子,或者说个分子,就是1摩尔水; 个质子
5、,或者说个质子,就是1摩质子; 1摩尔氧气就是氧分子,即 个氧分子; 1摩尔电子就是电子,即个电子.但是我们不能说1摩尔鸡蛋,原因是鸡蛋不是微观的粒子.物质的量摩尔:以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时,必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解:1打铅笔等于12支铅笔; 2打铅笔等于支铅笔; 3打铅笔等于支铅笔; n打铅笔等于支铅笔; 第一点: 这里的“打是“数量这个物理量”的一个单位,相当于“摩尔”,是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点:“12”相当于,即,是一个阿佛加德罗常数。 我们在继续往下想:12支铅笔是1打; 支铅笔是打; 支
6、铅笔是打; 支铅笔是打;所以我们类推得到:个物质微粒就是摩该物质。即得到公式:摩尔质量-克/摩:单位物质的量的物质所具有的质量,即1摩尔物质的质量。实际上就是该物质分子的质量.从这个定义就知道,质量与摩尔质量是不一样的,他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。举例:1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。1mol 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol.钠的相对原子质量是23。那么: 32g氧气就是1mol;64g氧气就是mol;mg氧气就是mol;mg就是mol;于是我们可以得到一个公式:其中M是摩尔质
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