新课标Ⅱ第四辑2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题
7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
　　①光导纤维具有很强的导电力气，所以大量用于制造通信光缆
②食盐可作为调味品和防腐剂　　
③明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用；
　　④SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾　　
⑤氨常用作制冷剂，是由于其沸点较高，很简洁液化
⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱
　　A．①②④⑤    B．①②④⑥    C．②④⑤      D．②④⑥
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极削减的质量为32g
B．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA
C．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
D．1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个
9．下列关于氯水的叙述，不正确的是
A．在确定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成
B．新制氯水中只存在2个平衡状态
C．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
10.某有机物的结构简式为下列叙述中，正确的是
A. 该有机物的分子式为C11H13O3Cl
B. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOH
C. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 该有机物中全部原子确定在同一平面内

从以上表格中推断以下说法中正确的是：
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分力气，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是
A．过滤、分液、过滤、蒸馏 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、蒸馏、萃取
13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中不正确的是
A. C＝
B. 已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg（氨水的浓度基本不变）
C. 上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D. 上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
26．（15分）甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用。甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂。
（1）工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，缘由为________________。
②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线_________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；依据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式 。
③图2表示在恒容密闭容器中，反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系。在t1时刻转变某条件，使v逆速率毁灭了如图所示的变化，转变的条件可能是 。（填字母）
A．充入He气 B．上升温度 C．加催化剂

（2）对于反应Ⅱ，在确定温度下，若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 （用a表示）。若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和amol H2O(g)，推断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）甲醇对水质会造成确定的污染，有一种电化学法可消退这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
①阳极电极反应式为__________。
②除去甲醇的离子方程式为________________
(1) 甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是___________________________________________。
(2) 和甲装置相比，乙装置的优点是_______________________________________________。
（3）做铜与浓硝酸反应的试验时，为了削减污染，化学试验小组的又同学设计了以下四种装置，期望在不拆除、不增加仪器的状况下既能观看到反应现象，又能使二氧化氮被吸取（氢氧化钠可吸取）。设计的装置能达目的的是：______________________(填序号）.

（4）在做铜与稀硝酸反应的试验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其缘由是：____________________;为了能直接观看到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是：____________________________________________.
Ⅱ高温
(1)铜可接受如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
印刷电路板
含Cu2+、Fe2+、
Fe3+溶液
FeCl3溶液
步骤1
加H2O2氧化
步骤2
含Cu2+、Fe3+溶液
加试剂1调溶液pH
步骤3
过滤
步骤4
CuCl2溶液

步骤5
CuCl2·2H2O
(2) 可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2·2H2O，试验室模拟回收过程如下：

① 步骤3的目的是使溶液的pH上升到5，此时Fe3+浓度为 4×10-11 mol/L [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是_________(写出一种即可)。
② 欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实
现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

28.（14分）
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下试验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先毁灭沉淀，持续滴加氨水，沉淀消逝；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
依据上述试验现象，回答下列问题:
（1）试验④中的离子方程式是_____________________________、 _____________________________；
（2）E溶液是____________,判别依据是_________________________________________;
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是______________或_______________mol/L
（4）E的水溶液呈碱性的缘由是（用离子方程式表示） 。②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。

36．（15分）化学与技术
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入确定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调整溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。依据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。

（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是__________________________。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
（6）争辩表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
一些物质在20℃时的溶解度
物质
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5

结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的缘由____________________________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________________________________。

37．（15分）物质结构与性质
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半布满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为29。请回答下列问题:
(1)写出QT2+的电子式_____________________，
E、Q、T三种元素的第一电离能由大到小挨次为：___________________（请用相应的元素符号表示）
基态Z原子的核外电子排布式为____________。
C l
(2)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，晶体中与每个X离子距离最近的X离子有________个，晶体中每个X离子四周有__________个T离子,甲的化学式为____________。

Z

图2
图1
图3

(3) Q的简洁氢化物极易溶于T的简洁氢化物，其主要缘由有________________________________等两种。
(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为__________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_____。
(5) Z与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________________，若Z与氯原子的最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为NA)
38.有机化学基础（15分）

其中W、B为芳香族化合物 ，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H是一种对位二取代苯， 其中一个取代基是醛基 。
已知： 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

请回答下列有关问题：
（1）X为 （填元素符号）；其推断依据是 。
（2）反应①、②分别属于            反应、              反应（填有机反应类型）， A、B中均含有的含氧官能团的名称是                    B的结构简式                。
（3）反应②的化学方程式是                                       。
（4）若

反应④的化学方程式是             _________________________________        。
(5) H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式                                。

参考答案
8．【答案】D
【解析】A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn先于Cu放电，故转移NA个电子时，阳极削减的质量不为32g，错误；B．若有1molH2O生成，转移电子数为5/3NA，错误；C．H2O2水溶液中除H2O2含氧原子，水中也含有氧原子，全部总数不为NA，错误。
9．【答案】B
【解析】A．氯水中含有确定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，正确；B．氯水中存在H2OH++OH-，Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-三个平衡状态，错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增加，pH减小，全部要保持在棕色瓶中，正确；D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，正确。

10.【答案】C
【解析】A．该有机物的分子式为C11H11O3Cl，错误；B．1mol该有机物最多可消耗3molNaOH，错误；C．该有机物中含有酚羟基，可以使FeCl3溶液显紫色，该有机物中还含有碳碳双键，又可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D. 该有机物中不是全部原子都在同一平面内，错误。

11.【答案】D
【解析】A．四种酸都是强酸，在水中完全电离，错误；B．Ka 越大，酸的酸性就越强，全部在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，错误；C．在冰醋酸中，硫酸是分步电离的，电离方程式为H2SO4H++ HSO4-，错误；D. 四种酸在水中的完全电离，全部无法推断酸性强弱，但在醋酸中，依据测得的Ka，Ka越大，电离程度就越大，酸性就越强，可以判定四种酸的酸性强弱。正确。
12．【答案】A
【解析】B．正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀，操作1是过滤，错误；C．操作2应为分液，错误；D. 操作3为过滤，错误。
13.【答案】C
【解析】C．所得VmL氨水与等浓度0.5VmL的盐酸反应，生成的氯化铵与所剩氨水的物质的量之比为1：1，全部依据物料守恒，2c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，错误。
二、填空题
26．（15分，除特殊标记外其余均为2分）
（1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（1分）

（2）；正向移动（1分）；增大（1分）
（3）①Co2＋-e-=Co3+
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
【解析】（1）①依据反应Ⅰ和反应Ⅱ的生成物可知，反应Ⅰ中生成物只有一种，而反应Ⅱ中还有水生成，即反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%，所以反应Ⅰ优于反应Ⅱ。
②依据图像1可知，曲线b的活化能低于曲线a的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂。从图像上可看诞生成物能量低于反应物能量，是放热反应，∆H= 419-510=-91kJ/mol
③从图2曲线上可以看出，t1时刻并没有达到平衡状态，t1时刻逆反应速率瞬间增大，可使反应速率增大的因素有加压、升温、加催化剂等。
（2） CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始量（mol） 2a 6a 0 0
转化量（mol/L） a 3a a a
平衡量（mol/L） a 3a a a
体积为2L，平衡常数：。
若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和amol H2O(g)，由于体积不变，相当于加压，平衡正向移动。各物质浓度都增加。
（3）原电池中阳极失电子，由题可知，Co2+在阳极失去电子，阳极电极反应式为Co2+-e-=Co3+。Co3+做氧化剂，能把水中的甲醇氧化成CO2，反应的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

27.（14分）
I (1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（2） ①可以把握反应进行；②吸取NO2气体，防止污染环境（2分）
（3） ① ③（2分）
（4） 试管内有空气存在，将生成的NO氧化为NO2（或2NO+O2=2NO2）（2分）、
由于碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（2分）
Ⅱ (1) 还原（1分）
（2）① CuO [或Cu(OH)2]（合理给分）（1分）
② 如图 （2分）

解析：(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(2)乙装置有尾气吸取装置而甲装置没有，所以，乙比甲环保；并且，甲中铜片与浓硝酸的反应不能把握(直到反应完毕为止)，而乙装置可通过提拉铜丝来把握铜丝与浓硝酸接触与否，从而可以把握反应的进行。
（3） 此小题难度较大，必需对4个装置逐一分析，并考虑试验中应当如何操作。对于装置①应将U形管向右偏转，让浓硝酸与螺旋状钢丝接触，产生NO2气体后再扶正U形管，使铜丝与硝酸脱离接触，反应终止；对于装置③应当先关闭止水夹，产生的NO2气体进入注射器后再打开止水夹，同时还应当考虑到b试管中应当盛装的是氢氧化钠溶液，才能与产生的NO2气体反应， 答案为①、③。
Ⅱ（2）①Fe3+水解出H+,与CuO[或Cu(OH)2]反应消耗氢离子，水解平衡移动，可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀
②Cu作阳极先放电

28.（14分）
（1） Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）
（2） K2CO3 （1分）、 CO32-离子能共存的只有K+;（1分）
（3） 0.5或2.5 mol/L （4分每一结果2分）
（4） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 10 （2分）
解析： ① 溶液呈碱性，阳离子只能K+、Ca2+、Ba2+，阴离子只能OH-、CH3COO-、CO32-，离子组合为K2CO3 、（CH3COO）2Ca、Ba（OH）2 。碱性 A＞E＞C； 则为 A：Ba（OH）2 ＞ E：K2CO3 ＞ C：（CH3COO）2Ca
②向B溶液中滴加稀氨水，先毁灭沉淀，持续滴加氨水，沉淀消逝；B为AgNO3
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；D无SO42-、
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。F有Fe2+、
可知A：Ba（OH）2 B：AgNO3 C：（CH3COO）2Ca D：AlCl3 E：K2CO3 F：FeSO4

（6）使用Ca(OH)2，既能调整溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（3分）
（7）2Al －6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+（2分）
【解析】（1）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 。（2）SiO2不溶于酸，故步骤I中过滤得到的滤渣成分是SiO2。
（5） （3）依据图示，H2SO4的浓度是45%~50%，反应温度100℃时铁与铝的浸出率最大。（4）双氧水有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+。得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，依据化学式可得n(Al3+)﹕n(Fe3+)=1﹕1（6）使用Ca(OH)2，既能调整溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（6） （7）2Al －6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+
37．（15分）
(1) （2分）N＞O＞ C（1分）
1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
(2) 12（1分） 6（1分） KO2 （1分）
(3)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键（1分）
(4)①原子晶体（2分）
②sp3（2分）
(5)CuCl （1分） 4×（64+35.5）/ NA·（4a / ）3 （2分）
【解析】由题意知，E、Q、T、X、Z五种元素分别为C、N、O、K、Ni。
(1) NO2+的电子式为，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2) NaCl晶胞考察。由化合物甲的晶胞可知，甲的化学式为KO2。(3)Q的简洁氢化物NH3极易溶于T的简洁氢化物H2O，其主要缘由有这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成氢键。 (4)①由化合物乙的晶胞可知，乙的化学式为C3N4，属于原子晶体，其硬度超过金刚石的缘由是C—N键的键长小于C—C键，键能大于C—C键。②C3N4晶体中C、N两种元素原子的杂化方式均为sp3。(5)计算略。
38.解析：W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，分子中均有羧基。
由D（C4H6O2 ）可知A，C分子中有四个碳原子。
W（C12H12O4X2 ）分子有8个碳原子， H有苯环和两个对位的取代基（醛基和羧基），结合碳原子总数
和题给提示信息不难推出B的结构：

D（C4H6O2 ）分子中有羧基又能加聚，且有两个甲基，可推出D结构现

答案：
（1）Br（1分）， ②ƒ反应产物加硝酸酸化的AgNO3溶液得浅黄色的AgBr沉淀，即说明X为Br（2分）

（2） 水解（或取代）（1分）、 消去（1分） 、 羧基（2分） 、
（2分）

（3）（2分）
（4）（2分）
   （5）（2分）
等中的任意一种