高三理综实验专题之化学(30)Word版含答案.docx

1（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量渐渐削减。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要把握pH的缘由是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ， （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，把握适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。2（14分）爱好小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们预备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（外形、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度把握为298K和308K（1）酸液都取足量、相同体积，请你挂念完成以下面试验设计表（表中不要留空格）：试验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度试验目的 2980.20mol/La试验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b试验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响； c试验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区分 3080.20mol/L 2980.40mol/L _（2）若（1）中试验锌片消逝的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图假设：该反应温度每上升10，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2请你在此图中大致画出“试验”（用实线）、“试验中醋酸试验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线（3）某试验小组在做（1）中试验时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发觉反应速率与（1）中试验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计试验验证上述假设三是否成立，写出试验步骤及预期现象：试验步骤预期现象3（19分）某争辩性学习小组选用以下装置进行试验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹） （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装确定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置_作为发生装置（填所选装置的序号字母），试验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，缘由是 。（3）某同学利用上述装置设计试验证明Cl2氧化性强于Br2选用的装置连接挨次为：（ ）（ ）（ ）（填所选装置的序号字母）：从以下试剂中选用该试验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）：a浓硫酸 b浓盐酸 c二氧化锰 d氯化钠 e，溴化钠溶液试验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的试验现象是 ； （4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的试验，并观看相关现象：B装置发生反应的离子方程式为_；反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的试验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。E装置中的NaOH溶液可吸取尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。4（10分）为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中。（I）试剂：a浓硫酸 b氢氧化钠 c生石灰 d碳酸钠 e水 f浓溴水（II）方法：A过滤 B分液 C蒸馏 D蒸发要提纯的物质（少量杂质）溴乙烷（乙醇）乙醇（水） 乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）（1）选用试剂（2）分别方法（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是_。5（11分）某同学查阅资料后设计了一条1丁醇的合成路线：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH。其中CO的制备方法：HCOOHCOH2O。请填写下列空白：(1) 利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用_；b的作用_。(2) 制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的挨次是_(填序号)饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(3)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应当接受的适宜反应条件是_。A高温、常压、催化剂B适当的温度、常压、催化剂C低温、高压、催化剂D适当的温度、高压、催化剂(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHONaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na ；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作2为_，操作3为_。参考答案1（1）关闭K2打开K1，在D中加水沉没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶 (2分) ， ADC（2分） pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分） 冷却结晶，（1分）洗涤、（1分） （2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分）2（14分）28（14分）.（1）：298；0.20；试验目的：a不同温度；b不同浓度；（每空一分，共4分）（2）（每条线2分，共4分）（3）形成Mg -Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦给分）（2分）（4）设计对比试验，其中一个为原电池。（开放性试题答案合理，酌情给分 ） （4分）3（19分）（1）打开分液漏斗开关，水不能顺当流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（2分，合理描述均可）（2）B（2分），Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池（2分）（3）A-C-E（2分）b 、c、 e （2分） C中溶液的颜色变为（橙）黄色（2分）（4）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（3分） 烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅（2分） 关闭止水夹a、b，打开止水夹c （2分）4（10分）（表格中每空各1分）要提纯的物质（少量杂质）溴乙烷（乙醇）乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）（1）选用试剂ecdb（2）分别方法BCBB（3）（梨形）分液漏斗，烧杯（2分）5（11分）(1) 导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体顺当滴下。 平安瓶b防止试验过程中c中液体倒吸入反应装置。(2) (或) (3) D (4)饱和NaHSO3溶液萃取蒸馏