河北省容城县博奥学校2018年-高三人教版选修3--第二章原子结构与化学键--练习(答案版)学习专.doc
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1、教育资源 高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料,分析有关现象的变化规律”,此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是:通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题,也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是:给出一个复杂实验的现象与数据图表,要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是:依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题,尤其是好像没有见过的新题不要紧张,往往是信息新,所涉及到的知识却比较简单,属于有一定的区分度,但是并没有多大难度,起点好像很高,但落
2、点却非常低,实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测,2019年高考中这类试题的考查方向为:化学用语的运用;原子结构与元素的性质;元素周期表的结构推导元素,然后运用元素周期律进行解题;与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。这类试题以原子结构、分子结构等知识;考查以下几种形式进行考查。(1)以原子的表示、原子(离子)结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式,考查化学用语。(2)考查原子结构中,质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。(3)考查等电体相关知识(4)考查原子结构对性质的影响(5)考查化学键(离子键、共价键)的形成过程及作用力(6)分子晶体的形成及作用力考点一:化
3、学用语注意不同化学用语表达的规范性(1)原子结构示意图 可表示核外电子的分层排布和核内质子数,如 (2)电子式 可表示原子最外层电子数目,如 。(3)核素符号 侧重表示原子核的组成,它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数,如O(4)电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式。例如:K:1s22s22p63s23p64s1。为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如:K:Ar4s1。有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在
4、全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。例如: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2()Cr:1s22s22p63s23p63d54s1()(5)电子排布图 用方框表示一个原子轨道,每个箭头代表一个电子,如氮原子的电子排布图为:【例1】【2019江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子:B氟原子的结构示意图:CCaCl2的电子式:D明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A考点二:原子的组成、结构(1)原子的组成原子X原子核核外电子质子(Z)个中子(A-Z)个电子数(Z)个电子排布(分层排布)核电
5、荷数(Z)决定元素的种类质量数(A)近似相对原子质量在质子数决定后,决定原子的种类最外层电子数各层电子数同位素决定主族元素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M)原子结构示意图(2)符号中各数字的含义(3)组成原子的各种微粒及相互关系质子数(Z)= 核电荷数 = 原子序数质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N)阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数【例2】【2019北京卷】2019年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CT
6、s在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键,元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32(周期表未排满),则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数,就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:88862,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族;(3)
7、若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:117号元素应为第七周期第A族。考点三:电子数的计算、等电体【例3】【2019年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D考点四:化学键1、化学键(1)含义:使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。(2)特点:短程有效 强烈的相互作用 (3)分类:化学键2、离子键和共价键比较离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共
8、用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团(NH )与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用不同非金属元素的原子间非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合3、化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与原子结构有关,主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的 转移 离子键。原子的价电子间的 共用 共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内 旧键的断裂 和产物分子中新键的形成 。【例4】【2019年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与S
9、iO2 DCl2与I2【答案】C【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小,一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键,键能越大熔点越高,且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构,需要破坏化学键数目大于离子晶体;而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力,与化学键键能无关,且分子间作用力强弱远小于化学键。因此,本题换个角度考虑,实质是在考查晶体类型,即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。考点五:原子结构与性质【例5】【2019年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
10、W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径:XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型,通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素,依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强,氧化性越强,与氢气化合越容易,形成气态氢化物越稳定,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强,还原性越强,
11、置换酸(或水)中的氢越容易,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素,从左到右,随着原子序数逐渐增大,原子半径减小,金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上到下,随着原子序数逐渐增大,原子半径增大,非金属性减弱,金属性增强。1【2019新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多,半
12、径越大,同周期从左向右原子半径减小,因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO,故A错误;B、同周期从左向右金属性减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,故B正确;C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,属于弱碱,故C错误;D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,故D错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映
13、了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。2【2019年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄
14、今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。该题难度不大。3【2019年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B 4【2019年高考新课
15、标卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素,n是Cl2;0.01 molL1 r溶液的pH为2,说明r是一元强酸,Cl2与两种元素组成
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