宁夏回族自治区银川一中2022届高三上学期第一次月考化学试题-Word版含答案.docx

可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23
S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5

7．化学与生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是
A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
10．分类是化学学习和争辩的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
　 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—
D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+
12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列推断正确的是
A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－
D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
13．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为
A. 　　　 B.　 　　 C.　 　　 D.
26.（14分）
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请依据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。
（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
① 写出该反应的化学方程式 ．
若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推想 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的挨次为
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法削减污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还确定有____________________________(填化学式)．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                          。
27．（15分）
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，连续加氨水，Z中沉淀消逝。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，确定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的缘由是___________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；
N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的试验方法是___________________________。
28．（14分）
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本试验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却，该步试验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。
(6)不规范的试验操作会导致试验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm﹣3）
沸点/℃
苯酚
94
1.0722
182
丙酮
58
0.7898
56.5
异丙苯
120
0.8640
153

回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置　　　　　　和　　　　　　中进行（填装置符号）．
（2）反应②为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度把握在50﹣60℃，温度过高的平安隐患是　　　　　　．
（3）在反应器A中通入的X是　　　　　　．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是　　　　　　，优点是用量少，缺点是　　　　　　．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　　　（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　　　和　　　　　　，推断的依据是　　　　　　．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　．
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 （填分子式），缘由是　　 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为　　 ，单质D与潮湿的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为　 ．
E
C
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
①银氨溶液
②H+

②

H2 / Ni/△

氢溴酸/△

NaOH/乙醇/△

A
B
C
D
E
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均毁灭4个峰。

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
（4）C和E可在确定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
银川一中2022届高三第一次月考化学试卷参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
B
D
C
A
26.（14分）
（1）3(2分)， 3.6(2分)
（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 　0.3NA或1.806×1023个(2分)
②F2，NF3， NO (2分)
③NaNO3(2分)
（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分)
27、（15分）
　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)
(2)Na2CO3　(2分) CO＋H2OHCO＋OH－(2分)
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2分) 　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色(3分)
28、（14分）
(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2分) (2)10.0 g(2分)
(3) 搅拌，加速溶解(2分)
(4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)
(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)
(6) CD (2分) BE(2分)

36、（15分）化学——选修2：化学与技术。
（1）A（1分）；C（1分）；
（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）
（3）氧气或空气；（1分）
（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）
（5）c；（1分）
（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分）
（7）原子利用率高．（2分）
37． （15分）
↑↓
（1）1s22s22p63s23p5　 （1分）
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
3d 4s （1分）
（2）O3 （1分） O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）
（3）N （2分） sp3（1分）
（4）V形（1分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl　（2分）
（5）①4（2分） ②ZnS（2分）

38．（15分）【选修5：有机化学基础】

（1）溴原子 1分 C5H10O 2分 （2）a、b 2分
乙醇
△
CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3
CH3
+
NaOH
+
CH3-CH-CH=CH2
CH3
NaBr
+

H2O
+

（3） I：

CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3
CH3
+
HBr
△
CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3
CH3
+
H2O
…………2分
II：
…………2分
浓硫酸，△
H2O
CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3
CH3
CH3
+
CH3-CH-CH2-COOH
CH3
+
CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3
CH3
（4）

…………2分
CH3-C-CHO
CH2OH
CH3
（5） …………各1分
（6） …………………2分