高三理综实验专题之化学(33)Word版含答案.docx
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1、1 (15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后,经静电除尘后进入酸厂回收利用,这样做体现化学的 思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料,当反应充分启动后就不需要再投放燃料,说明反应炉中的反应总体来说是 反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2),经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2,在冶炼铜矿过程中存在重要反应:2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2、2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、 。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫
2、必需除去,铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最终一道工序,吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣,主要化学反应为:2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ,其次阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜,主要化学反应为:Cu2SO22CuSO2,下列关于反应、的分析正确的是 (填序号)。A.反应氧化剂只有O2B.硫元素在和均被氧化C.和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等,选用供应的试剂设计试验验证炉渣中含有FeO。供应的试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,所选试剂为 。试验现象
3、是 。2(15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品(主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物)冶炼铜的试验装置图:(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。(2)仪器a的名称为 ,倒置漏斗的作用为 。(3)若X为氯化钡溶液,则试验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量 (填字母),就能看到产生白色沉淀。a.氨水 b.稀盐酸 c.硝酸钾溶液 d.硫化钠溶液(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数,反应开头前称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化为SO2,其它杂质不参与反应,反应后鼓入确定氮气使装置中SO2全部被水吸取,并配制成250mL溶液。移取 25.00mL 含SO2
4、的水溶液于 250mL锥形瓶中,用0.10molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次,平均消耗标准溶液19.95mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 。当 时可推断滴定已经达到终点。铜矿样品中Cu2S的质量分数是 。(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是: (写一种即可)。3(15分)肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用,通常作为配香原料,可使主香料的香气更加芳香。试验室制备肉桂酸的化学方程式为:主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度:克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-17
5、90.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度:常压,25测定 主要试验步骤和装置如下:合成:按图1连接仪器,加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170,将此混合物回流45min。分别与提纯:将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟,并用水蒸气蒸馏,从混合物中除去未反应的苯甲醛,得到粗产品 ;将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液,再加90ml水,加热活性炭脱色,趁热过滤、冷却;将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中,至溶液呈酸性,
6、经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯洁的肉桂酸;水蒸气蒸馏:使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来,可以避开在常压下蒸馏时所造成的损失,提高分别提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些,所以水蒸气蒸馏可以应用于分别和提纯有机物。回答下列问题:图1 图2(1)合成肉桂酸的试验需在无水条件下进行,试验前仪器必需干燥的缘由是 。试验中为把握温度在140170需在 中加热。A.水 B.甘油(沸点290) C. 砂子 D.植物油(沸点230325)(2)图2中装置a的作用是 ,装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的缘由是 ,水蒸气蒸馏后产品在 (填仪器名称);(3)趁热过滤的目的 ;(
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