新课标Ⅱ第一辑2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39
一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）
1．下列叙述正确的是
A．生成物总能量确定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
3．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A．溶液中H＋向Zn电极移动
B．外电路中电流方向为：Cu→Zn
C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋
D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极疼惜法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
5．确定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不转变化学反应速率的是
A．降低体系温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
6．在一密闭容器中充入确定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为
A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1
C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定
7．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图形，影响平衡移动的缘由是
A．上升温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
10．确定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列推断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
反应过程
能量
E3
E2
E1
二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)
11.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)
B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度上升，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 － E1
12．确定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列推断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
13．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，转变一种反应条件，下列示意图正确的是

A．①表示随温度上升，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
14．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1
15．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：
Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为
Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，确定有υ正＞υ逆
D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大
16．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

17．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转
18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入确定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

19．已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
试验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
20．将确定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。试验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C依据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
二、填空题
21．（共8分）
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：
（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：

22．（共14分）（Ⅰ）某化学试验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行试验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
MnO2
时间
H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从试验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶
液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃上升到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每上升1℃所需的热量）是
150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似
为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的试验值偏差可能的缘由 。
（3）试验中NaOH过量的目的是 。

23．（14分）（Ⅰ）如图所示：
（1）若开头时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
请写出正极反应式 。
（2）若开头时开关K与b连接时，两极均有气体产生，
则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____ (填“A、B、C或D”)口导出。
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

24．（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在确定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学争辩性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽视不计）后在确定温度压强下开头反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开头到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
参考答案

21、（每空2分）答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol
(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O
(3)Ag++e-=Ag
(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

23、
（1）吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）
（2）负（2分） 2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）
（3）正 C （2分）
（4）阴离子 （2分）
（5）56g （2分）