天津版2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【天津版】

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
留意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ti —48
1．化学与人类生活、生产和社会可持续进展亲热相关，下列说法正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4～HPO42-维持了酸碱的生理平衡
2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下渐渐上升
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不愿定相同
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
3．下列说法中正确的是
A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
B．含有铝元素的盐的水溶液确定显酸性
C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)= mol·L－1
B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)
5．下列相关试验的现象或结论正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子力气比CO32－强
B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液马上产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，依据其是否褪色进行推断
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
6．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－== 2O2－
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C．甲装置工作过程中PH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－==CO2↑
第Ⅱ卷
留意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的挨次为： （用元素符号表示）。
（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液确定显酸性的盐是 ，其缘由是
（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。
（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。
8．（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称： 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。
（3）A的结构简式为 ；
W的结构简式： 。
（4）G→H反应条件为 。
（5）B→C的化学方程式： ；
由D生成高分子化合物的方程式 。
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有  种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）,其峰面积之比为 。

9．（18分）化学试验装置的科学设计是试验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关试验装置的相关问题：
Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的试验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 ；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
。

Ⅱ．某试验小组欲探究碳与浓硝酸反应的状况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。
甲同学的试验应当在 中进行，才符合化学试验平安性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不愿定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应当检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了试验装置如图2所示。

（3）为了削减干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） 。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。
（5）C装置中毁灭的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写诞生成该离子的化学方程式 。

10．（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的缘由之一。消退汽车尾气是削减城市空气污染的热点争辩课题。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是 。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量确定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在确定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)=
mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若转变反应条件，导致CO浓度减小，则转变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 （保留两位有效数字）。
（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式　

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
B
A
D
7.(1)其次周期第ⅣA族（1分）Na C N O H（1分）
（2）(1分) (1分)
（3）NH4NO3(1分)，NH4++H2ONH3·H2O+ H+（2分），离子键、共价键（1分）
（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（2分）
(5) N2H4+2H2O2===N2+4H2O（2分）
(6) 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4 H+（2分）
8．（1）溴原子、羧基（2分）
（2）取代反应(1分) 加成反应(1分)
（3）（2分）（2分）
（4）氢氧化钠水溶液，加热（1分）；酸化（1分）
（5）(2分)
(2分)
（6）4 （2分）
（1分） 1∶2∶2∶2∶1 （1分）
9．Ⅰ．便于冷凝回流，削减反应物损失（2分）
既能冷凝回流又能准时分别出反应生成的水，有利于酯的生成（2分）
Ⅱ．（1）C+4HNO3 (浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O （2分） 通风橱 （1分）
（2）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (2分) CO2 (1分)
（3）② (2分)
（4）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 (1分)，降低温度N2O4液化(1分)，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(1分)
（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (1分)
　4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O (2分) （分步写也给分）
10．（1）2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝-746.5kJ·mol－1（2分）
（2）

（3）①40% (1分) 0.027 (1分)
②c d (2分)
③向左 (2分) 0.14 (2分)
（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）