高三优题训练系列之化学(17)Word版含答案.docx

化学试题
（一）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参与或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参与或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数确定为0.3NA
B．2.24L HF含有的原子数为0.2NA
C．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量削减64g
3．通过复习总结，下列归纳正确的是
A．一个离子反应确定代表多个不同的化学反应
B．简洁非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性
C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化确定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就确定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是
①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3
A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤
5．在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是
A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质
C．pH=3，H2SO4溶液为介质 D．pH=l，稀硝酸为介质
6．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （B）
A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
C．强氧化剂遇到强还原剂确定能发生氧化还原反应
D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强

7．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生 成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+
8．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是
A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出
B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同
C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加
9．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸
D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物
10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

11．某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列试验操作挨次正确的是 （D）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
12．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

13．确定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是
A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物

14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C2H2O4 D．C12H22O11
15．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积
变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．HCl溶液的体积为80 mL
B．a的取值范围为0≤a<50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．当a值为10时，b值为0.03
16．某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
（二）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确定正确的是
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
C．0．5mol／LBa（NO3）2溶液中，NO3-的数目为NA
D．标准状况下，22．4L庚烷中含碳原子数为7NA
2．0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO．NO2．N2O4）混合气体共0．05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．66 D．69
3．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素
4．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽视体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/L
B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NA
D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA
5．人们对未发觉的第114号元素很感爱好，猜想它有良好的力学．光学．电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4价．＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
6．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
7．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
8．下列离子方程式表达不正确的是
A．用SO2水溶液吸取Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－
B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2↑ +4H+
9．以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦　　　 D．①③④⑦
10．已知A．B．C．D．E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A．B．C．D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A．B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4＞A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
11．下列装置或操作能达到试验目的的是

12．有一无色溶液，可能含有K＋．Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－．SO42－．HCO3－．MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下试验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．确定有Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－ B．可能有K＋．Cl－．MnO4－
C．确定有Al3＋．Mg2＋．SO42－ D．确定有K＋．HCO3－．MnO4－
13．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该无色溶液中确定大量共存的离子组是
A．AlO2－．K+．NH4+．Na+ B．I－．Ca2+．HCO3－．Na+
C．MnO4－．SO42－．K+．Al3+ D．Na+．SO42－．Cl－．NO3－

14．下列试验操作与预期目的或所得结论全都的是
选项
试验操作
试验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤．分液
得到较纯洁的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
15．向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是
A． B． C． D．
16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3．Cu（NO3）2．HNO3，向其中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe（NO3）3．Cu（NO3）2．HNO3物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．1：3：1
C．3：3：8 D．1：1：4
17．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9．02g B．8．51g C．8．26g D．7．04g
18．向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3．36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c（Br-） ＝ c（Cl-） ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是
A．0．75 mol/L B．1．5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L

参考答案
（一）
1—5BCBDA 6—10BABDC 11—16DBCCCC
（二）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
B
A
B
B
A
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
C
D
B
D
D
B
C