辽宁省沈阳二中2020-2021学年高二上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中2022——2021学年度上学期期末考试
高二（16届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 （客观题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。
由此不能推断（　　）
A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
　B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对凹凸
　C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
　D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．为疼惜海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中，去污效果增加，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
3．运用有关概念推断下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．活化分子之间的碰撞不愿定都是有效碰撞反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
4．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
　 B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
　 C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
　 D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学争辩性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量确定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A．
①④
B．
②④
C．
④⑤
D．
②③
6．下列有关卤代烃的叙述正确的是（　　）

A．
CH2Cl2有和两种结构

B．
氯乙烯只有一种结构，而1，2﹣二氯乙烯有两种结构（考虑立体异构）

C．
检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观看到浅黄色沉淀生成

D．
1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，产物相同，反应类型不同
7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．
甲苯分子中全部原子均在同一个平面上

B．
乙烯使KMnO4溶液褪色，是由于两者发生了加成反应

C．
分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种

D．
按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
8．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在确定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（　　）

A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种
9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，确定温度下发生反应
A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．30min时降低温度，40min时充入生成物C
　 B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
　 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
　 D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8
10．已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入确定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
C．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣8 mol•L﹣1

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．
pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B．
含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）

C．
CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

D．
含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
12．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
　 A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
　 C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

A．
a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

B．
b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣

C．
c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．
d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比确定为1：1
C．图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
15．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）2NO2 （g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（　　）
A．a'＜b'、a＞b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v（逆）＜v（正）
C．a'＞a、b'＜b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
16．将有机物A 6g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它充分完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管B和碱石灰干燥管C．测得B管质量增加了3.6g，C管增加了8.8g．且此化合物的质谱图及核磁共振氢谱如图．则对A的叙述正确的是（　　）

A．
分子式为CH2O
B．
结构简式为CH3COOH

C．
结构简式可能为CH2（OH）CHO
D．
摩尔质量为60
17．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：
8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是(　　)
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应当是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂供应的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
18．下列试验现象及试验结论均正确的是（　　）

试验事实
结论
A
溴水中加入甲苯，溴水层褪色
甲苯与溴发生加成反应
B
将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部观看有褐色油状物
溴苯为褐色液体，密度大于水
C
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯环对侧链的影响，使得烷基更加活泼
D
将溴乙烷与NaOH醇溶液加热后产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体为乙烯
19．下列说法正确的是（　　）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有
c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有
c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH﹣)=
10﹣amol•L﹣1．

A．
①④
B．
②③
C．
③④
D．
①②
20．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约削减0.02mol离子
第II卷 （主观题，共50分）
21．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸取．请回答下列问题：
（1）确定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是 ．
A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡确定右移，各反应物的转化率确定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后上升温度，平衡常数K增大
（2）将确定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
试验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
①试验1从开头到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为　 ，表中y= ．
②T1 T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），试验2中达平衡时 O2的转化率为　 　．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸取后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，试验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH﹣）之比为　 　．
②该溶液中c（OH﹣）=c（H+）+　 　+　 　（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32﹣）　 　，c（Na+）　 　．
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
22．（1）为摆脱对石油的过度依靠，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣。

以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ，已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。
（2）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（3）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①该温度下，下列说法正确的是　 　．
A．Ag2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣8
B．含有大量CrO42- 的溶液中确定不存在Ag+
C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使
溶液由a点变到b点
D．0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与0.02mol•L﹣1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
②若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH应调至　 　．
23．磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是 ．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其缘由是 ．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，缘由是 。
24．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是很多有机合成的原料。
依据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
I．（1）由异丙苯（）制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是 ，反应条件是 。
（2）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）
II．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠。M 可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）按要求写出结构简式：A C
（2）写出反应④的化学方程式：④ ；　
（3）⑥的反应类型是___________；
（4）写出M中所含官能团的名称 。
沈阳二中2022——2021学年度上学期期末考试
高二（16届）化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
B
C
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
C
D
C
A
C
C
D
21、（12分）（1）DE （2）①0.2mol/（L·min） 0.2mol ②> 90%
（3）①2×105 ②c（HSO3-） 2c（H2SO3） ③增大 增大
22、（10分）（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O　 80
（2）　CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol　．
（3）①　AD ②5　
23、（12分）（1）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）
（2）HPO42﹣+H+═H2PO4﹣ H2PO4﹣、HPO42﹣
（3）　酸 H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度　
（4）　＞ KOH抑制了PO43﹣的水解　
24、（16分）I．（1）液溴 溴化铁做催化剂
（2）
II． （1）

（2）

（3）加成（或还原）反应 （4）羟基