2020-2021学年高二寒假作业-化学(五)-Word版含答案.docx
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高二化学寒假作业(六) 一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项) 1.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是( ) A. 白磷比红磷稳定 B. 红磷转变为白磷是吸热反应 C. 红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+E3﹣E2 D. 白磷燃烧是吸热反应 2. 25℃、101kPa下,碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol﹣1,下列选项中正确的是( ) A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ•mol﹣1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H<﹣285.8kJ•mol﹣1 D. C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=﹣74.8kJ•mol﹣1 3.某温度下按如图安装好试验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是( ) A. 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g•s﹣1 B. 忽视锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol•(L•s)﹣1 C. 忽视锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol•(L•s)﹣1 D. 用H2表示10 s内该反应的速率为0.002 mol•(L•s)﹣1 4.在确定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10.则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( ) A. 0.01 B. 1 C. 10 D. 100 5.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度确定时,平衡体系中NO2的体积分数 φ(NO2)随压强的变化状况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( ) A. A、C两点的正反应速率的关系为A>C B. A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1 D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则x<y 6.下列叙述正确的是( ) A. pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4 B. 室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强 C. 相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大 D. pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液确定呈中性 7.某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度.两片正方形电极的边长均为a cm.下列说法正确的是( ) A. 电流表指针不会发生偏转 B. 除去锌镀层的铁片为负极 C. 负极的电极反应式:Fe﹣2e→Fe2+ D. 锌镀层反应完毕后电流计指针归零 二.填空题(共3小题) 8.用试验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是: 甲: ①称取确定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质. 乙: ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观看现象,即可证明HB是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 _________ . (2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH _________ 1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是 _________ (多选扣分). A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快; B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快; C.两个试管中产生气体速率一样快. (3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处 _________ . (4)请你再提出一个合理而比较简洁进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达. _________ . 9.某化学爱好小组用如图所示装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量. (1)若试验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的 _________ (填“正极”或“负极”). (2)电解开头一段时间后,在U形管中可观看到的现象有 _________ .电解的离子方程式为 _________ . (3)试验中还需测定的数据是 _________ (填写序号). ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g (4)下列试验操作中必要的是 _________ (填字母). A.称量电解前电极的质量 B.电解后,电极在烘干称重前,必需用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必需按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行 E.在有空气存在的状况下,烘干电极必需接受低温烘干的方法 (5)铜的相对原子质量为: _________ (用含有m、V的计算式表示). (6)假如用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行试验,放电时负极的电极反应式为 _________ . 10.硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下: (1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0 ①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号) _________ . a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.准时分别生成的NH3 d.上升温度 ②确定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的,则N2的转化率a1= _________ ; 若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2 _________ a1(填“>”、“<”或“=”). (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸. ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ . ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0 该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只转变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) _________ . a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变推断反应已达到平衡状态 b.在t2时,实行的措施确定是上升温度 c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变推断反应已达到平衡状态 d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应: 2NO2 (g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1 _________ a2 A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能 (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气. ①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2. 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ . ②碱液吸取法:用Na2CO3溶液吸取NO2生成CO2. 若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 _________ . 参考答案 一 选择题 1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.D 二. 8. (1)100mL的容量瓶; (2)>;B; (3)配制pH=1的HA溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同; (4(4)配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质. 9. (1)负极; (2)铜电极上有红色固体析出,石墨电极上有无色气体产生,溶液蓝色变浅;2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+; (3)①; (4)ABDE; (5); (6)CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O. 10. (1)①bc; ②12.5%;>; (2)①4NH3+5O24NO+6H2O; ②ad; ③D; (3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol; ②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.- 配套讲稿:
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