浙江省瑞安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷-Word版含答案.docx

瑞安中学2022学年第一学期高二期末考试化学试卷
本卷接受相对原子质量： K－39， Mn－55，Na－23， C－12， O－16， H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。）
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．SO3    　　B．CH3COOH        C．NH3·H2O             D．Ba(OH) 2
2．下列各组式子表示的含义不相同的是
A．CH3CH2CH3，C3H8

3．下列各组物质中，不是同分异构体的是
A．正丁烷、2—甲基丙烷 B．蔗糖、麦芽糖
C．乙醇、二甲醚 D．淀粉、纤维素
4.把①淀粉　②纤维素　③油脂　④酶　⑤蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有
A．①②③ B．①② C．②③④ D．①②④⑤
5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
① 由乙烯、氢气制取乙烷、由乙烷、溴（气体）制溴乙烷
② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③ 由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④ 由乙烯、氯化氢制取氯乙烷、由乙炔、氯化氢制取氯乙烯
A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④
6.下列状况不能用勒夏特列原理解释的是
A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) △H＝－92.4kJ/mol，接受较高的温度下进行
D．接触法制硫酸工业中通入过量空气与SO2反应
7．下列说法正确的是
A．ΔH>0、ΔS>0的反应确定不能自发进行
B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0
C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度确定增加
D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过转变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA
B．1mol-CH3所含的电子数为10NA
C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D．0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳单键和1.5NA碳碳双键
9．下列说法正确的是
A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
D．1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应
10．在常温、常压下，将10mL某气态烃与80mL氧气(过量)的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL，则该气态烃的化学式可能是
A．C3H8 B．C8H16 C．C8H8 D．C3H4
11．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应产物的种类
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
12. 下列试验中选用的试剂或操作方法不正确的是
选项
试验
试剂
操作方法
A
除去CH4中的C2H4
溴水
洗气
B
除去工业酒精中的水
CaO
蒸馏
C
除去苯中的溴
乙醇
分液
D
从肥皂、甘油的混合液中分别出肥皂
NaCl
过滤
13．0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为
A．C2H4 　　　 B．C2H2 C．C3H4 　　　 D．C4H6
14. 确定质量的某有机物与足量的钠反应生成VL气体。等量的该有机物与足量NaHCO3反应，生成相同状况下的气体VL。该有机物可能是下列中的
V正
V逆
A．HO(CH2)2OH B．HO(CH2)2COOH C．HOOC-COOH D．(CH3)3CCOOH
15．符合右图的反应为
A.N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g)
B.3NO2(g)+H2O (l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)＋C(s) 2CO(g)
16．下列说法正确的是
A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液， 都毁灭沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热把握反应的温度
C．用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷
17．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度上升，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度确定减小
C．上升温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
18．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：
C（NaOH）＜C（CH3COONa） ＜C（NaHCO3）
B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH－）大于0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中水电离出来的C（OH－）
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2Fe(SO4)2②（NH4 )2CO3；③(NH4）2SO4三种溶液
中c(NH4＋)：①＞②＞③
D. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH =4，则
C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. HCOO-和CN-结合H+力气前者小于后者
20．某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积确定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
二、填空题（4大题，共50分）
21．（14分）常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请依据题目要求回答下列问题：
（1）上述盐的溶液中pH最大的是               （填编号）。
（2） 溶液②显 （填“酸、碱或中”）性，缘由是（用化学用语结合文字说明）              。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH-）/C（NH3·H2O）值        （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO32-） +C（HCO3-）—C（H+） +C（OH-）=                               （具体数据表示）。
（5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的挨次为 。
（6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=        。
　22.（11分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在确定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化状况如图所示，请回答下列问题：

(1)依据图像，计算从反应开头到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝_____。
(2)该反应达到平衡时H2的转化率为_______。
(3)反应达到平衡后，第5 min末，若保持其他条件不变，仅转变反应温度，则NH3的物质的量浓度不行能为 (填序号)。
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
(4)推断该反应达到平衡状态的标志是_____(填字母)；
a．N2和NH3浓度相等        b．NH3百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变    
d．NH3和H2的生成速率之比为2:3 e．容器中混合气体的密度保持不变
(5)反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。
(6) 在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在图中画出第5min末到9min时NH3浓度的变化曲线。
23．（13分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不是很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液应　 （填保存的留意事项）。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
MnO4— + C2O42—+ H+ —— Mn2+ + CO2 ↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入确定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的缘由　　 。
（4）该学习小组在猎取了上述阅历和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们精确     称取1.340g纯洁的草酸钠配成250mL溶液，每次精确     量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在　 （填下图中的仪器编号）。
甲 乙 丙 丁

②若在试验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是　 。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管 B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时毁灭气泡
C．定容时，俯视刻度线 D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
③该滴定达到终点的标志为 ，最终消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为　 mol/L（取4位有效数字）。
24． （12分）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气。请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_______________，名称是_______________________；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应反应的化学方程式 ；
（3） B与A互为同分异构体，且B是某自然高分子化合物的单体，写出B发生加聚反应的方程式 ；
（4） 链烃C是A的同分异构体，分子中的全部碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出C全部可能的结构简式__________ 、 ____________。

高二化学期末试卷答卷纸
21．（14分）（1）              
（3）              
（3）        （4）                           
（5） （6）       
22.（12分） (1) (2) (3) (4) (5)
(6)

23．（14分）（1）　
（2） MnO4— + C2O42—+ H+ —— Mn2+ + CO2 ↑+
（3）　　
（4）①　 ②　
③ 　
25． （12分）（1）
（2）
（5）
（4）

瑞安中学2022学年第一学期高二期末考试化学答案
1-5DBDBB 6-10 CDCDA 11-15 CCBBB 16-20CABBC
21.（14分）（1）① （1分） （2）碱（1分）HCO3—＋H2OH2CO3＋OH—（1分）
HCO3—CO32-＋H+（1分）水解大于电离所以溶液显碱性（1分）（3）减小（1分）（4）0.25mol・L-1　（单位没有扣1分）
（5）小于 C（Cl-） =C（NH4+） 〉C（H+） =C（OH-） 　
（6）10-12 mol・L-1（单位没有扣1分）
22．（12分）(1)0.025 mol·L－1·min－1（单位没有不得分） (2)50%(3)ac (4)bcd（错选不得分，漏选1个得1分，只选对1个不得分）(5)向正反应方向
(6)
23. （共14分）（1）配成中性(或碱性)溶液并保存在棕色试剂瓶中 （2分,中性（或碱性）溶液1分，棕色试剂瓶1分）
（2）2 5 16 ==== 2 10 8H2O （2分）
（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好（2分, 写出催化作用即得分）
（4）①丙（2分） ②AC（2分, 多选不得分，选A或C得1分）
③ 最终一滴高锰酸钾滴下时，溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色（2分） 0.02000 （4分，没有4位有效数字不得分）
24(12分)

（4）答案：CH3CH===CHCH===CH2 CH3CH2C≡CCH3