福建省莆田十五中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷-Word版缺答案.docx

莆田第十五中学2022～2021学年度上学期
高二化学期末试卷
出卷人：欧美容
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边
2．下列关于推断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．全部自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于全部的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，上升温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以转变化学反应速率，但不能转变化学平衡状态
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 ( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入确定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定
D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

5.某同学用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开头时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
6．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 班级 姓名 座号 分数

…………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………
（ ）
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
8、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）

9．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可实行的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当上升温度 （ ）
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
10.下列物质中不属于电解质的是 （ ）
A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒
11、 pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（ ）
A.4.3 B.5 C.6.3 D.3.3
12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为 （ ）
A．　　　　　　 B．
C．　　　　　　 D．
13．已知合成氨的反应为：在确定条件下达到化学平衡，现上升温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）

14．对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的状况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
15．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是 (　　　 )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．NH3+H2O NH4++OH-
16．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （  ）
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
二、填空题
17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是
。
18.（12分）推断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
19.（10分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化状况如下表：

试验
序号
             时 间

浓度　

温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
依据上述数据，完成下列填空：
（1）在试验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____ mol/（L·min）。
（2）在试验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设试验3的反应速率为v3，试验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较试验4和试验1，可推想该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
20.（4分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的缘由可能是 。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C. 滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D. 未用标准液润洗碱式滴定管；
21.（8分） 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______

三、计算（10分）
22.（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？

（2）pH = 4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？