2020-2021学年高二寒假作业-化学(九)-Word版含答案.docx

高二化学寒假作业（九）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液．下列说法不正确的是（　　）

A．
水电解系统中，加入Na2SO4可增加溶液导电性

B．
燃料电池的负极反应：H2+2OH一﹣2 e一=2 H2O

C．
整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化

D．
该系统发生总反应：2H2+O22 H2O

2．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．
用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）

B．
用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）

C．
2s时物质A的转化率为30%

D．
2s时物质B的浓度为0.6mol/L

3．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）+N（s）⇌Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时转变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可实行的措施是（　　）

A．
上升温度
B．
加大X的投入量
C．
增加N的量
D．
缩小容器的体积

4．某化学科研小组争辩在其他条件不变时，转变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（　　）

A．
反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．
反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．
反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＞T1
D．
反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

5．CO和H2在确定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在确定条件下已达到最大限度的是（　　）

A．
CO全部转化为乙醇

B．
正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．
CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇

D．
反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

6．确定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）

A．
导电力气
B．
pH
C．
醋酸浓度
D．
溶液密度

7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．
K与N相接时，电解池密度增大

B．
K与N相接时，H+向负极区迁移

C．
K与M连接时，所用电源的b极为负极

D．
K与M相接时，阳极四周的pH渐渐减小

二．填空题（共3小题）
8．在确定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
（1）降低温度，该反应K值　_________　，二氧化硫转化率　_________　，化学反应速率　_________　．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有　_________　．
（3）据上图推断，反应进行至20min时，曲线发生变化的缘由是　_________　（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的缘由可能是　_________　（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

9．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况（体积变化忽视不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为　_________　酸（填“强”或“弱”），理由是　_________　．
（2）常温下确定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其缘由为　_________　；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　_________　．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：　_________　．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）　_________　2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=　_________　mol•L﹣1．

10．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）　_________　
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为　_________　，反应　_________　（填“放出”或“吸取”）　_________　热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是　_________　（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1　_________　，E2　_________　，E3　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以确定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：　_________　，　_________　
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为　_________　．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式　_________　．

参考答案

一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D　
二．填空题（共3小题）
8．
（1）增大；增大；减小；
（2）15﹣20min和25﹣30min；
（3）增大氧气的浓度；ab．

9．
（1）强；0.01 mol•L﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离；
（2）＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10﹣amol•L﹣1；
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）=；0.005．
10．
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣E3kJ/mol 或△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol
（2）60%；放出； 0.9 E3；
（3）①②④；
（4）E2、E1 减小，E3不变；
（5）+：O2+4e﹣+4H+═2H2O，﹣：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；16：29；
（6）2SOCl2+4e﹣═S+SO2↑+4Cl﹣