福建省四地六校2020-2021学年高二上学期第二次联考化学-Word版含答案.docx

“四地六校”联考
2022-2021年上学期其次次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：连城一中 罗家康 审题人：连城一中 黄一文
相对原子质量： H－1，I－127， Cu－64

第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是(  ) 
A．2SO32SO2＋O2 B．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．H2===2H
2．HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。
已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓
变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 (　 　)
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
3．碘与氢气确定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol
下列推断正确的是 (　 　)
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
4．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
每次试验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是 (　 　)

A．Z金属可作为牺牲阳极疼惜法的阳极，疼惜Y金属
B．X和Y能构成电压最大的原电池
C．三种金属的活泼性挨次为：Z>X>Y
D． Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
1
2
0
平衡浓度/mol/L
0.6
1.6
0.8
下列说法错误的是(　 )
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X＋Y2Z，其平衡常数为2/3
C．反应达到平衡时，Y的转化率为20%
D．转变温度可以转变此反应的平衡常数
6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度上升，则K值增大
C．一般状况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大
7．对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是 (　 　)
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡确定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率确定上升
③转变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
④有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不愿定移动
A．① ④ B．① ③ C．② ③ D．① ②
8．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 (　 　)
B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
9．下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的挨次是 (　 　)

A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④
10．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △ H ＜0，下列各图正确的是(　 　)
11．下列试验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是 (　 　)
A．通入乙烷的电极为正极
B．参与反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2
C．负极反应式为C2H6＋6H2O―→2CO＋18H＋＋14e－
D．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度削减
13．下列装置或操作能达到试验目的的是 (　　 )

14．右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观看：开头导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极
B．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH—
C．具支试管中溶液pH渐渐减小
D．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
15．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 (　 　)
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2―→NiO2＋2H＋＋2e－
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O―→Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必需浸在碱性电解质溶液中
16．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约削减0.02 mol离子

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
17．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相
互转化。请回答以下问题：
（1） 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学
反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试依据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池正极的电极反应式 。②若利用该燃料电池供应电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

（4）假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。
②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。
18．（18分）在容积为1.00 L的容器中，通入确定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度上升，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，转变反应温度为T，c(N2O4) 降低，经10 s又达到平衡（此阶段以N2O4表示的平均速率为0.002 0 mol·L－1·s－1）。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，推断理由是____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积削减一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，推断理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
19．（8分，每空2分）在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在确定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
20．（10分）I． 向一容积为1L 的密闭容器中加入确定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强渐渐 __。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推想在第7min时曲线变化的缘由可能是
第13min时曲线变化的缘由可能是 （填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
II．可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，转变某一外界条件（不转变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
(正)

(正)

(逆)

(正)

(逆)

(逆)

t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7

六校联考2022-2021学年上学期其次次月考
高二化学答题卷学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成果___________
……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题（共52分）
17、 （16分）(1) 　（2分）
(2) （2分）
(3)① （2分）
② （填”A”或”B”） L（各2分)
（4）① （2分）
（离子个数比）（2分） ② （填化学式） （2分）
18、（18分）(1) ΔH________0；v(N2O4)为_______ _mol·L－1·s－1；K1为________ 。
(2) ① ，
②

(3) ，

19、(8分)（1） （2）
（3） （4）
20、（10分）I．（1） （2） ;
II．① ②

“四地六校”联考
2022-2021年上学期其次次月考
高二化学参考答案
19（8分）（1） ① 1 ② 放热 ③ == ④ 正反应方向
20（10分）I．（1）变大 （2） ③⑤（错选为0分） ③
II．① 增大压强 ② t3-t4