2020-2021学年高二寒假作业-化学(十)-Word版含答案.docx

高二化学寒假作业（十）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5J•mol﹣1

B．
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

C．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

D．
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
2．有反应mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟削减0.15mol•L﹣1，B每分钟削减0.05mol•L﹣1，C每分钟增加0.1mol•L﹣1，则下列叙述不正确的是（　　）

A．
m：n：w=3：1：2

B．
体积和温度不变时，若在前10s内A削减了x mol，则在前20s内削减小于2x mol

C．
体积和温度不变时，随反应进行压强渐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

D．
单位时间内反应物浓度的削减等于生成物浓度的增加

3．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的定容容器中混合并在确定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经 2s（秒）后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1
②达到平衡状态时，上升温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③2s 时物质 A 的转化率为70%
④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．
⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；
其中正确的是（　　）

A．
①③
B．
①②
C．
②③
D．
③④

4．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．
x等于2

B．
向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

C．
将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．
若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L

5．常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．
点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+2 c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）

B．
点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

C．
点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．
滴定过程中可能毁灭：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．
图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻

B．
图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．
图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．
图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

7．（2021•广东模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

B．
Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．
pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）后者大

D．
0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

二．填空题（共3小题）
8．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式　_________　．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在确定条件下达到平衡状态，假如转变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①上升温度，CO2的平衡浓度　_________　，②再通入CO2，CO2的转化率　_________　，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量　_________　．
（3）该反应的逆速率随时间变化状况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时转变了某种条件，转变的条件可能是　_________　（填序号，答案可能不止一个）
a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②假如在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能推断该反应达到平衡的依据是　_________　．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）

9．（2022•琼海一模）中和滴定试验：
（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是　_________　．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是　_________　．
（2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上精确     称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记开头读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，登记读数V2
回答下列各问题：
①正确操作步骤的挨次是（用字母填写）　_________　→　_________　→　_________　→D→　_________　．
②滴定前或滴定后读数时应留意　_________　．
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　_________　．
④D步骤中液面应调整到　_________　，尖嘴部分应　_________　．
⑤滴定终点时颜色变化是　_________　．
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）　_________　（指偏高、低或不变）
⑦该烧碱样品纯度的计算式为　_________　．

10．现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的挨次是　_________　．
（2）用水稀释氨水时，溶液中，随着水量的增加而　_________　（填“增大”、“削减”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L﹣1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1　_________　v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最终仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是　_________　．
A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开头反应时的速率HCl＞CH3COOH
C．参与反应的锌粉物质的量相等 D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L﹣1盐酸中逐滴加入0.2mol．L﹣1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是　_________　．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
B．在a、b间任意一点，确定有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl﹣）

参考答案

1．D
2．D
3．B
4．D
5．A　
6．B　
7．C　
二． 8．
（1）；
（2）不变；
（3）a、c、d
②
（4（4）B、C
9．
（1）减小；VA=VB；②VB＞VA；
（2）①C；A；B；E；
②滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应精确     至0.1mL估至0.01mL；
③便于精确     推断终点时颜色的变化状况；
④调整到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分应布满液体，无气泡；
⑤由黄色变为橙色；
⑥偏高；
⑦（留意：V为mL）．
10．
（1）C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；
（2）减小；
（3）＞；
（4）AC．
（5）CD．