河南省洛阳八中2021-2022学年高二上学期第一次段考试题-化学-Word版含答案.docx

高二化学10月月考试卷 时间：60分一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 试验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应2已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol对于反应C(s)O2(g)=CO(g)，H3应为 ( )A110.5 kJ/molB110.5 kJ/mol C221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol3下列说法正确的是( ) A 需要加热才能发生的反应确定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下确定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热D 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3削减了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ANO:0001 molL1BH2O:0002 molL1CNH3:0002 molL1 DO2:00025 molL15确定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A2molSO21molO2 B2molSO21molO22molSO3 C4molSO21molO2 D3molSO20.5molO21molSO36确定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molNN,同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN,同时生成6molNH7已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 8对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100DT2P1T2P2T1P1t0n（Z）9反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列推断正确的是( )AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P210、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ） Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率上升 DC的体积分数降低11在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在确定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为( ) A3 B4 C5 D612反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13、确定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列推断不合理的是( )Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL-114能用能量推断下列过程的方向的是（ ）A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应简洁进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15、在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲16、在确定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0. 3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol第II卷二、填空题：17、（1）对于A+2B(g)nC(g)，H0。在确定条件下达到平衡后，转变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量削减，则n_。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJmolC(S) + O2 (g)= CO2 (g) H=-393.5kJmol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H=-488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。18、（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a准时分别除NO2气体 b适当上升温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂19对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度TT0时，Wc渐渐增大的缘由是 20.已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0) 达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A.确定向正反应方向移动 B.确定向逆反应方向移动C.确定不移动 D.不愿定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。21. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度上升，K值_(填确定增大、确定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人确定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H 0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的缘由是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的缘由是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 答题卷 成果:一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1234567891011121314151617、（1） (1) A为_态。(2)当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。 (3) n_。 (4) _热反应。（2）， 。(3)H1、H2、H3的大小关系为 。(4)请写出H2燃烧热的热化学方程式 。18、（1）K= 。则该反应是 热反应。（2） ；v= ；（3） 。（4） 。19（1） 。 （2） （3） 。（4） 20. (1) _ (2) _。 (3) _； _。21. (1) _ ，_ （2） （3）_； _(单选)，_(单选)。 参考答案第I卷（48分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）12345678DBCABDAB910111213141516CDDCCADA第II卷（52分）二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）17、(13分) (1) 固或液 固或液 气2 放(2) H=-57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJmol (3)H1H2H3(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) H=-285.8kJmol18、（10分） （1）K= c2(NO2) / c2(NO)c(O2) 放热 （2）b 1.510-3molL1s1 （3）bc （4）c（19、（8分）V正=V逆 (2)放 (3) VA d a22.（16分）（1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的上升，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。23（6分）m+n P； 逆； 气。24（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分）（3）4ac2b （3分）25（9分）（1）；(3分)（2）吸热；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态