河南省洛阳八中2021-2022学年高二上学期第一次段考试题-化学-Word版含答案.docx

高二化学10月月考试卷 时间：60分
一、 选择题（每小题仅一个正确选项）
1．下列过程中△H＜0的是 （ ）
A． 氯酸钾分解制氧气 B． 试验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应
2．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol
对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为 ( )
A．＋110.5 kJ/mol　B．－110.5 kJ/mol C．＋221.0 kJ/mol D－221.0 kJ/mol
3．下列说法正确的是( )
A． 需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
B． 任何放热反应在常温条件下确定能发生反应
C． 反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热
D． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3削减了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1
C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1
5．确定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）
A．2molSO2＋1molO2 B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3
C．4molSO2＋1molO2 D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3
6．确定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )
A . A、B、C的分子数之比为1：3：2
B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
8．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）
υ
υ逆
υ正
温度
A．
AB3%
100℃
时间
500℃
B．
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C．
AB3%
压强
500℃
100℃
D．

T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列推断正确的是( )
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率上升 D．C的体积分数降低
11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在确定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
12．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
13、确定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列推断不合理的是( )
A．c1 ：c2=1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
14．能用能量推断下列过程的方向的是（ ）
A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应简洁进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
16、在确定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0. 3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol
第II卷
二、填空题：
17、（1）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在确定条件下达到平衡后，转变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量削减，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
18、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．准时分别除NO2气体 b．适当上升温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
19．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T＜T0时，Wc渐渐增大的缘由是
20.已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0) 达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.确定向正反应方向移动 B.确定向逆反应方向移动
C.确定不移动 D.不愿定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
21. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度上升，K值______________
(填确定增大、确定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人确定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的缘由是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的缘由是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

答题卷 成果:
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

17、（1） (1) A为________态。(2)当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3) n_________。 (4) _______热反应。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(3)△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)请写出H2燃烧热的热化学方程式
。
18、（1）K= 。则该反应是 热反应。
（2） ；v= ；（3） 。（4） 。
19．（1） 。 （2） （3） 。（4）
20. (1) ________ (2) ________。 (3) ________； ________。
21. (1) _________________ ，____________________
（2）
（3）________； _________②________(单选)，__________(单选)。

参考答案
第I卷（48分）
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
B
D
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
C
A
D
A

第II卷（52分）
二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）
17、(13分) (1) ①固或液 ②固或液 气③﹥2 放
(2) △H=-57.3 kJ/mol ;
1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ∕mol
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol
18、（10分） （1）K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热
（2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c（
19、（8分）⑴V正=V逆 (2)放 (3) VA<VB
(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度上升，生成的C越来越多
20.﹙1﹚加快 (2)D (3) 40% (4)10V∕7L
21.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a

22.（16分）
（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；

v
t
0 a b c d
V正
V逆

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的上升，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

23．（6分）
m+n ＞ P； 逆； 气。

24．（12分）
（1）0.05 mol/L （3分）
（2）③⑤（3分）； ④ （3分）
（3）4a＋c＝2b （3分）

25．（9分）
（1）；(3分)
（2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)

26.（9分，各3分）
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态