宁夏银川一中2020-2021学年度高二上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

银川一中2022/2021学年度(上)高二期末考试
化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)
1．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)
A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族 D．其次周期ⅣA族
2. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是(　　)
A. B.
C. D.
3. 下列叙述正确的是(　　)
A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最具体的是(　　)
A．1s2 B. C． ：He D．
5．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是(　　)
A．正极发生还原反应
B．通入CH4的电极为负极
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动
6．在确定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．上升温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)
A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是(　 )
A. 1∶9 B. 1∶11 C. 9∶1 D. 11∶1
9．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)
A．1 B．3 C．4 D．6
10．下列有关金属腐蚀与疼惜的说法正确的是(　　)
A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋
B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C．铁上镀锌的疼惜方法叫牺牲负极的正极疼惜法
D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极疼惜法
11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，假如测得结果偏低，则产生误差的缘由可能是下列叙述中的（ ）
A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消逝
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
13．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)
A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N>S>P
C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D．原子半径：Be<B<C<N
14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D． 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
15．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的
c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(　　)
A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1
16.下列说法正确的是(　　)
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:
D. 全部非金属元素都分布在p区
17．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
18．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是(　　)
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接依据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
19．空间试验室“天宫一号”的供电系统中有再生
氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解
技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电
池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法
正确的是(　　)
A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A
D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)
20. 下列叙述中，正确的是
A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2
B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液确定呈酸性
C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到
D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低
21．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
A.电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
22．1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列推断正确的是
A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L B．阳极上产生112mLO2(标况)
C．转移1．204×1022个电子 D．反应中有0．01mol的Ag被氧化
23．对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是(　　)
A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
B．②上升温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
24．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……

下列关于元素R的推断中确定正确的是
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

25．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水
淡化的方法，其原理如图所示。已知海水
中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离
子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中毁灭白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O
二、非选择题：(共50分)
26．（16分）
（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）
A．pH= 4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH= 2的硫酸 E．pH= 4的NH4Cl溶液
（2）在100℃时，，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽视不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，则a b（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的挨次是 。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，缘由是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是 。
(6)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
　　　 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为  。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
27. （14分）
有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

相关信息
①
A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②
A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③
C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
④
D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子
⑤
E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半布满，X元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子

（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
(2) X的基态原子的电子排布式为 。
(3) 指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
(4) D离子结构示意图是　　　　　　　　　　　。
(5) 比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的挨次是 ____________________
(用元素符号表示)。
(6) A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 ，
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________;
28．（10分）
如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1） 若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则
Ａ是　　　　（填电极材料），Ｂ是　　　　（填电
极材料），应选用的电解质溶液是　　　　　。
（2） 乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开头电
解一段时间，铁极四周呈____色。乙电解池的电解方程式为 。
（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
　　　　mL。
（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于　　　　。
29．(本题共2小题，共10分)
（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
① pH值由大到小的挨次是 （用对应的字母填写）
② NH4+离子浓度由大到小的挨次是 （用对应的字母填写）
③ 若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）
（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽视溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

2022—2021年第一学期高二期末化学试卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
B
D
B
B
A
D
D
C
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
A
B
B
D
C
D
C
C
D
B
C

26．（共16分，每空2分）（1） AB （2）11 （3）＜ （4）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
（5）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
( 6 ) Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
27、（共14分，每空2分）
（1）
(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)第4周期第Ⅷ族
(4)
(5) N>O>C
（6）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（7）As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
28．（１0分）
（１）铁　 银　 AgNO3溶液（各１分）
通电
通电
（２）红(１分)
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑（2分）
（３）448（2分） （４）13（2分）
29、（1）．①B>A>D>C（3分） ②D>C>A>B ③C>D>A>B
(2) 解析：①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。
答案： ①1.0×10－7 mol·L－1　 ②2