河北省正定中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx
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高一其次学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列推断不正确的是 A.1个乙分子中含有3个A原子 B.该反应类型是分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.化学反应中分子的种类发生了转变 2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是( ) A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是由于发生化学腐蚀 B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻挡铁被腐蚀 C.废弃的干电池不能任凭丢弃,但可以土埋处理 D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 3.某化学爱好小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是( ) ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 4.下列化学用语正确的组合是( ) A.①②⑤⑥ B.①③④⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥ 5.下列叙述中,正确的是( ) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中确定含有金属元素 C.化学键是物质中原子间猛烈的相互作用 D.共价化合物中各原子都确定满足最外层8电子稳定结构 6.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是( ) A.最外层有6个电子 B.位于元素周期表的第7周期 C.主要化合价为-4价、+4价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) J R A.M和T组成的化合物是共价化合物 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 8.下列有关叙述正确的是( ) A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B.元素周期律的实质是由于元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28 9.已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-546.6 kJ·mol-1,下列说法中不正确的是( ) A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸取546.6 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 10.下列试验装置符合试验目的的是( ) 目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 装置 选项 A B 目的 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 C D 11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键 B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素 C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=Y>X D.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素 12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 13.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子确定为第ⅠA族元素 C.该分子中,只含有共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此推断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0 15.下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量: N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1 B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量: 2C(石墨,s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 C.已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1, 则:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1 D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在确定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 16.在298 K时,试验测得溶液中的反应:H2O2+2HI====2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为( ) 试验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A.0.038 0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1 C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1 17.温度为T0时,在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( ) A.该反应的正反应是放热反应 B.若在第6 min时上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% D.反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)=2v(Y)=v(Z) 18.在容积为2 L的密闭容器中,确定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( ) A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 B.达到平衡后,上升温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大 C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不转变 19.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是( ) A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为Li+ + e-=Li D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 20.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 21.某化学爱好小组的同学用如图所示装置争辩电化学问题。当闭合该装置的电键时,观看到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是( ) A.甲装置是原电池,乙装置是电解池 B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g C.试验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大 D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置 22.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲中,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙中,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再转变;②恒温时,气体压强不再转变;③各气体组分浓度相等;④反应体系中温度保持不变;⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍;⑥混合气体密度不变;⑦单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1;⑧同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.④⑤⑧ D.⑥⑦⑧ 23. T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A.反应开头至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1 B.若曲线Ⅰ对应的条件转变是升温,则该反应ΔH>0 C.曲线Ⅱ对应的条件转变是降低压强 D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 24. “天宫”一号飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供应“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参与反应)。下列说法中正确的是( ) A.充电时阴极区电解质溶液pH降低 B.在使用过程中此电池要不断补充水 C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O 25.在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在确定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后,转变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( ) 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题(50分) 26.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: ⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。 ⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。 ⑶ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: ______________________________________________________。 ⑷ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。 27.(14分)已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量为b kJ。 (1)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1______T2(填“>”“=”或“<”)。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后,吸取热量为c kJ,C的浓度________(填“>”、“=”或“<”)w mol/L,a、b、c之间满足何种关系____________(用代数式表示)。 (2)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是________。 A.4 mol A和2 mol B B.4 mol A、2 mol B和2 mol C C.4 mol A和4 mol B D.6 mol A和4 mol B (3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。 A.准时分别出C气体 B.适当上升温度 C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂 (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。 (5)在确定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量______(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 28.(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行试验,请回答下列问题: (1)若开头试验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。 (2)若开头试验时开关K与b连接,则下列说法正确的是 (填序号)。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极逸出的气体能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度 (3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。 ①该电解槽的阳极反应式为 ,通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数; ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的挨次为 ; ③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为 。 29.(14分)I(1)中和热测定试验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 (2)现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 Ⅱ(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是 。 (3)右图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) (4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 化学答案: 1—5 A D B C A 6—10 B C B A B 11—15 D B B A C 16—20 B D C C D 21—25 D C A D D 26. (10分)(1)其次周期第VIA族(2分)(2)HClO4;H2S;(各1分)(3)H2S (g)+3/2O2(g) =SO2(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;(整体给2分或0分) (4)Na+[:H]- (2分);NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分); 27.(14分,每空2分)(1)< = a=b+c (2)D (3) C (4) > (5)不变 28(12分,每空2分)(1)Fe一2e-=Fe2+ (2)② (3)①4OH—-4e-=2H2O+O2 ↑, < ②b<a<c<d ③8:1 29.(14分)Ⅰ(1)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒(各1分) (2)ΔH1=ΔH2<ΔH3(2分) Ⅱ(1)N2H4(1)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol (整体给2分或0分) (2)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分) (3)① Cu2++2e-=Cu(2分) ②112 (2分) (4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)- 配套讲稿:
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