河北省正定中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx
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1、高一其次学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷(共50分)一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项符合题意)1.下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列推断不正确的是A1个乙分子中含有3个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了转变2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是()A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是由于发生化学腐蚀B.白铁皮(
2、铁镀锌)表面有划损时,不能阻挡铁被腐蚀C.废弃的干电池不能任凭丢弃,但可以土埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3.某化学爱好小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜A.全部 B. C. D.4.下列化学用语正确的组合是()A.B.C.D.5.下列叙述中,正确的是()A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中确定含有金属元素C.化学键是物质中原子间猛烈的相互作用D.共价化合物中各原子都确定满足最外层8电子稳定结构6.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好
3、的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()JRA.M和T组成的化合物是共价化合物B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中
4、酸性最强的是HTO48.下列有关叙述正确的是()A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是由于元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为289.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) H-546.6 kJmol-1,下列说法中不正确的是( )A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸取546.6 kJ热
5、量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ10.下列试验装置符合试验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非
6、金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=YXD.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素12.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是()A.B.C.D.13.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第A族元素B.Y原子确定为第A族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F414.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此推
7、断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1015.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H+642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) H-110.5 kJmol-1C.已知:H2(g)+O2(g)=H
8、2O(l) H-286 kJmol-1,则:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJmol-1,则在确定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量16.在298 K时,试验测得溶液中的反应:H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 molL-1,c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为( ) 试验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3
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