河北省正定中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

2022-2021学年第一学期高一期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在确定条件下能和氧化钙反应
3．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个
B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数确定相等，分子总数和质子总数也相等。
C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。
D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L
4．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（　　）
A．I中溶液分层．上层无色 B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
5．不属于氮的固定的变化是 （ ）
A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气
C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮
6．下列试验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－
D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
7．关于胶体和溶液的区分，下列叙述中正确的是（　　）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线毁灭明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋ O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O
C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
9．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是
① CuCl2 ②FeCl2 ③FeBr2 ④MgCl2 ⑤FeI3 ⑥ FeI2
A．①③⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑥
10．某同学配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（
Ａ．定容时仰视容量瓶的标线 Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量
Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶 Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质
二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意）
11．①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
依据上述氧化还原反应推断，氧化性由强到弱的挨次是( )
A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3
C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2
12．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcd B．bcd C．abc D．acd
13．在CuO和Fe粉的混合物中，加入确定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物确定是Cu B. 不溶物确定含铜，但不愿定含铁
C. 不溶物确定是Fe D. 滤液中确定含有Fe2＋，但不愿定含有Cu2＋
14．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 (　　)
A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH
15．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发觉体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 （ ）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL
16．按下图所示装置进行试验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）                            
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．试验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用

17．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不行能成立的是( )
A．n＝m+30 B．n＝m+6 C．n＝m+10 D．n＝m+16
18．下列性质的递变中，正确的是( )
A．O、S、Na的原子半径依次增大 B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增加 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
19．下列离子在指定溶液中确定能大量共存的是(　　)
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
B．使酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HSO3－
C．在无色溶液中：K＋、Ca2＋、SO、Cl－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl－、K＋、SO
20．将19.2 g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ）
A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（50分）
21．（12分）Ⅰ．近年来，我国储氢碳管争辩获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2↑+__K2SO4+   Cr2（SO4）3+   __  ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______。
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）。
          A．酸性                B．氧化性                  C．吸水性                 D．脱水性
（4） 上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________。
Ⅱ．X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________.
A
B

C
E

F

H

I
J

G

D

D

F

Cu
22．（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B + D → E + F ： ；
②J + Cu → E： ；
③H和石灰乳的反应： 。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色快速变为灰绿色，最终转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，连续加D溶液，白色沉淀渐渐消逝。
⑴ 则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
24．（10分）某小组同学欲争辩SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置争辩SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的挨次连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液渐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增加，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的挨次连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
25．(6分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100 mL确定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为__________。
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_________________。

高一班级上学期期末考试化学答案
答案：1—5 B D C B A 6—10 D C D B C 11—15 A A B C D
16—20 D C A D B
21．（12分）Ⅰ．（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2↑+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（H2O 1分，配平2分）（2）K2Cr2O7（1分）,  C（1分）（3 ） A（1分）          
（4）NA 或6．02×1023（2分）
Ⅱ．(1)其次周期第ⅤA族(2分)　N2O5(1分)　NH3＋HNO3===NH4NO3(1分)
22.（10分）（1）A：NH4Cl
催化剂
△
（2）
①4NH3 + 5O2====== 4NO + 6H2O
②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）1︰2 (每空2分)
23.（12分）(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；（各1分）
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（各2分）
24．（10分）(1)H2SO3
催化剂
△
(2)①2SO2＋O2 2SO3
②使SO3分散成固体与SO2分别
5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O（每空2分）
25．(6分)(1)53.6%　(2)7.6 mol·L－1（每空3分）