山东省平度市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

平度市2022-2021学年度其次学期期末考试
化学试题
可能用到相对原子质量：H 1、C 12、O 16
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（　　）
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型
答案：C
【ks5u解析】化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选C．
2．250C，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（　　）
　　A．该溶液的pH确定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
答案：B
【ks5u解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不行能是7．故选B．
3. 将浓度为0. 1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是（　　）
A．CH3COO- B．OH- C．CH3COOH D．H+
答案：C
【ks5u解析】CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），依据Kw=c（H+）•c（OH-），可知c（OH-）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH．
故选C．
4．0.01mol·L-1 NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中的c (H＋)的（　　）
A． 10倍 B．20倍 C．倍 D．倍
答案：C
【ks5u解析】0.01mol•L-1NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10-12mol/L，
0.0005mol•L-1Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液中的c（H+）是Ba（OH）2溶液中c（H+）的
=倍，故选C．
5．下列说法正确的是（　　）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．　△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．由于焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的状况下，使用催化剂，可以转变化学反应进行的方向
答案：B
【ks5u解析】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；
B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C、依据反应自发进行的推断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同打算，故C错误；
D、催化剂转变反应速率不转变化学平衡，使用催化剂不行以转变化学反应进行的方向，故D错误； 故选B．
6．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A．　　
B．　　
C．
D．　　
答案：D
【ks5u解析】A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．C8H18化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．
7.100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在确定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．　 B．水　　　 C．硝酸钾溶液　　 D．盐酸
答案：B
【ks5u解析】A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；
B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入硝酸钾溶液，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故C错误;
D．加入盐酸，生成氢气的总量增大，故D错误；故选B.
8．可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度上升，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列推断正确的是（　　）
A．若C为固体，则B确定是气体 B．B和C确定都是气体
C．B和C可能都是固体 D．B和C不行能都是气体

答案：A
【ks5u解析】A．若C为固体，则B确定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B．如B为气体，C为固体或液体，则上升温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，由于气体只有A，故C错误；
D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故B和C可能都是气体，故D错误；故选A。
9．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由单质A转化为单质B，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：　
D．在、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为　
答案：C
【ks5u解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，放出的热量为57.3 kJ，故C正确；
D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；故选：C．
10．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c()的比值近似为（　　）
A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．2:1
答案：C
【ks5u解析】pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=c（H+）=×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不行能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×=1×10-8mol/L，
所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：1×10-7mol/L：1×10-8mol/L=10：1，
故选C．
11．已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。假如温度每上升100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是（　　）
A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－1
答案：C
【ks5u解析】温度每上升100C，此反应速率增大到原来的2倍,则温度从200C生至500C时，v(A)会增大到原来的=8倍，及500C时v(A)=5 mol·L－1·s－18=40mol·L－1·s－1，再依据，可得v(C)==60mol·L－1·s－1，所以选C。
12．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（　　）
A．2:1 B．100:1 C．1:100 D．无法确定
答案：D
【ks5u解析】假如乙溶液pH=1，则甲pH=2，c（H+）乙是甲的10倍；假如乙溶液pH=2，则甲pH=4，c（H+）乙是甲的100倍；假如乙溶液pH=3，则甲为6，c（H+）乙是甲的1000倍．现在甲乙的PH值无法确定，所以甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系无法确定，故选D。
13.在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmol B，发生反应：A(g)+4B (g) 2C(g)+D(g)。当x在确定范围内变化时，均可以通过调整反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是（　　）
A．1＜x＜2 B．1＜x＜5 C．2＜x＜4 D．2＜x＜5
答案：C
【ks5u解析】要使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，则B的物质的量必需大于2mol。假如当1molA完全转化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x-4mol，则有x-4mol+1mol+2mol+1mol+1mol=5mol，解得x=4mol。由于A的物质的量不行能时间是0，所以答案选C。
14．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在确定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中确定正确的是（　　）
　　①m+n>p　　　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
　　③n>p　　　　 ④x点比y点时的反应速率慢　　
⑤若上升温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ 　
C．只有①③ D．①③⑤
答案：B
【ks5u解析】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；
②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③错误；
④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；
⑤正反应为放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误；
故选B。
15．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时未达到化学平衡
C．上升温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应
答案：D
【ks5u解析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度上升使平衡向左移动，所以正反应是放热反应．
A、T1温度之后A%连续变小，C%连续增大，T3温度之后A%连续增大，C%连续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，则在T2℃时达到平衡状态，故B错误；
C．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度上升使平衡向逆反应移动，故C错误；
D．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度上升使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以D正确。所以选D。
16．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为，则1mol C与O2反应生成CO的反应热为（　　）
A． B．
C． D．

答案：B
【ks5u解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
依据碳元素守恒有x+y=0.3，依据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-=-（5X-0.5Y）kJ/mol，所以选B。
二、非选择题（共52分）
17．（7分）（1）．250C时，①0.1mol·L-1的盐酸　②0.2mol·L-1的硫酸　　③0.1mol·L-1的醋酸　④0.1mol·L-1的氨水　⑤0.1mol·L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，其pH由小到大的挨次是_____（填序号）
（2）下列物质中①NaCl　②BaSO4 ③H2SO4　④KOH ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3·H2O ⑨蔗糖　⑩酒精　SO2　Cu Cl2 CO2，其中属于强电解质的有____________；其中属于弱电解质的有____________；其中属于非电解质的有___________。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，____（填“＞”“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是_______________。
答案：（1）②①③④⑤⑥
（2）①②③④　　⑥⑦⑧　　⑨⑩
（3）＜　　＜（4）PH酸＋PH碱＝13
【ks5u解析】
（1））①氯化氢为强电解质，完全电离0.1mol•L-1的盐酸氢离子浓度为0.1mol•L-1；②硫酸为强电解质0.2mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.4mol•L-1；　③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1　⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1；
氢离子浓度越大，pH越小，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以pH由小到大的挨次：②①③④⑤⑥；
故答案为：②①③④⑤⑥；
（2）①NaCl是盐，熔融状态或者溶于水能够完全电离，属于强电解质；　②BaSO4是盐熔融状态能够完全电离，属于强电解质；
  ③H2SO4是强酸，溶于水能够完全电离，属于强电解质；④KOH是强碱，溶于水或者熔融状态能完全电离属于强电解质；
   ⑤石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质；　⑥H2CO3是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；
⑦CH3COOH　是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑧NH3•H2O 是弱碱，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；  ⑨蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；　⑩酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；　　（11）SO2　本身不能电离，属于非电解质；（12）Cu 单质，既不是电解质也不是非电解质；
 （13）Cl2 是单质既不是电解质，也不是非电解质；（14）CO2，本身不能电离，属于非电解质；
属于强电解质的有：①②③④；中属于弱电解质的有：⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩（11）（14）；
故答案为：①②③④；⑥⑦⑧；⑨⑩（11）（14）；
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，
上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少；
故答案为：＜；＜；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为V，pH=-lgc（H+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为10V，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=10-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×VL=10-（14-b）mol/L×10VL，
解得：-a=b-13，a+b=13，即pH酸+pH碱=13，
故答案为：pH酸+pH碱=13；
18．（10分）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在确定条件下进行如下图所示的反应：X(g)+Y(g) nZ(g)　经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。
答案：（1）放　　（2）最低　　（3）不能　　（4）1　　正方向
【ks5u解析】（1）0-T1时间段内，随着反应的进行，Z的含量增大，T1时达到最大值，说明此点达到平衡状态，上升温度平衡向吸热反应方向移动，连续上升温度，Z含量降低，则平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；　　
（2）可逆反应在达到平衡状态后，每一个温度对应一个平衡状态，T1点为平衡状态点，T1后每个温度都对应一个平衡状态，此点温度最低，所以）T1表示该反应在时间t内可达平衡的最低温度，故答案为：最低；　　
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应没有达到平衡状态，所以在T＜T1的某一温度内，该反应不能建立平衡，故答案为：不能；　　
（4）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，在温度T2时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，说明平衡正向移动，则n=1，故答案为：1；正方向．
19．（14分）在确定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）假如增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）假如上述反应在相同条件下从逆反应开头进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol
答案：（1）2　　 （2）0.4mol/L 20% （3）不变 （4）B　　
【ks5u解析】：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，用D的浓度变化表示的化学反应速率==0.2mol/（L•min），故答案为：2；0.2mol/（L•min）；
（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参与反应的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故平衡后A的浓度==0.4mol/L，n反应的B的物质的量n（B）=n（D）=×0.8mol=0.4mol，B的转化率=×100%=20%；
故答案为：0.4mol/L；20%；
（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质体积分数不变，故答案为：不变．
（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开头加入C和D各mol，由化学方程式3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为=2mol，得到B为mol×=mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为2mol-mol=mol；
故答案为：B；。
20.（6分）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W △H＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平 衡时，V（A）＝1.2aL，试回答：
（1）A中X的转化率α(A)＝________；
（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_________ α(B)（填“＞”、“＝”“＜”）；
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_______L（连通管中气体体积不计）
答案：（1）40% （2）＞ （3）2.6a
【ks5u解析】（1）等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时，体积为aL，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．
设A物质反应了mmol．
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol                         1mol
nmol                        （2.4-2）mol
n=0.4
所以X物质的转化率=×100%=40%；
（2）B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，所以X的转化率减小，所以B容器中X的转化率比A小；
故答案为：＞；
（3）当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时；向A中充入1molX和1molY达到平衡时，VA=1.2aL；当打开K时，AB中气体共为3molX和3molY，由于整个装置是在等温、等压条件下的反应，达到平衡状态时，混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL；
故答案为：：2.6aL；
21．（8分）放射航天器常以联氨（）为燃料，为推动剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达，已知：　①
　　②
③
④
⑤
⑥
请回答下列问题：
（1）对和反应的说法不正确的是（　　　）
A．与反应时作氧化剂
B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
C．生成转移8mol电子
D．该反应的热化学方程式为

（2）以往也曾用为助燃剂。试写出和反应生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。若生成1mol液态水放出热量　　　　　kJ
（3）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大。试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：（1）C
（2）　　　204.6
（3）　
【ks5u解析】：（1）将反应②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1，反应中只有N元素化合价发生变化，为NO2氧化剂，N2H4为还原剂，由方程式可知生成3molN2转移8mol电子，只有C错误，
故答案为：C；
（2）将②+③×2+④可得N2H4和H2O2反应生成液态水，反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）△H=-818.4KJ•mol-1，
则生成气态水的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1，
生成1mol液态水放出热量为kJ=204.6kJ，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1；204.6；
（3）将②-⑤×3+⑥×4可得联氨与氟气反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．
22．（7分）在确定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）。若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，假如反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1,c=2，则b=____。在此状况下，反应起始时将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是______。
（2） 在上述装置中，若需把握平衡后混合气体为6.5体积，则可实行的措施是______，缘由是
答案：（1）3　　逆　　1＜C≤4　　
（2）降温　　6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可实行降温措施
【ks5u解析】：（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，接受极限分析，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N2、6体积H2，2体积的氨气完全转化得到1体积氮气、3体积氢气，故1+a=1+1=2，3+b=6，则b=3，
所以只要a：b=1：3，由于a=1，则b=3，
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）   体积削减
                              2  2
                   1体积 1体积
故平衡时氨气为1体积，而在起始时，氨气的体积c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必需减小，所以平衡逆向移动，
故答案为：3；逆；
②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气为1体积，氨气的体积必需大于1体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是转变温度影响平衡移动，由于正反应为放热反应，且是气体总分子数减小的反应，只能为降低温度，
故答案为：降温　　6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可实行降温措施

化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
C
B
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
D
C
B
D
B
二、非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）②①③④⑤⑥
（2）①②③④　　⑥⑦⑧　　⑨⑩
（3）＜　　＜
（4）PH酸＋PH碱＝13
18．（10分）
（1）放　　（2）最低　　（3）不能　　（4）1　　正方向
19．（14分）
（1）2　　 （2）0.4mol/L 20% （3）不变 （4）B　　
20．（6分）
（1）40% （2）＞ （3）2.6a
21．（8分）
（1）C
（2）　　　204.6
（3）　
22．（7分）
（1）3　　逆　　1＜C≤4　　
（2）降温　　6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可实行降温措施