2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2课时训练-第二章第3节.docx

其次章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．肯定条件下，反应N2＋3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）
A．v(H2)＝0.03mol/（L·min） B．v(N2)＝0.02mol/（L·min）
C．v(NH3)＝0.1mol/（L·min） D．v(NH3)＝0.01mol/（L·min）
【解析】v(NH3)＝＝0.01mol/（L·min），C错、D对；v(H2)＝v(NH3)＝0.015mol/（L·min），A错；v(N2)＝v(NH3)＝0.005mol/（L·min），B错；。
【答案】D
2．已知某反应的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol/L）：
aA(g)＋bB(g)2C(g)。
起始浓度： 3.0 1.0 0
2s末浓度： 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1
【解析】同一化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于各物质在同一时间内的浓度变化之比。2s内A、B、C的浓度变化分别为：1.2 mol/L、0.4 mol/L、0.8mol/L。
【答案】B
3．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
【解析】由于v(H2)：v(NH3)＝3：2，故v(NH3)＝v(H2)＝0.4mol/（L·s），而NH3的浓度增加为：＝1.2 mol/L， 因此经受的时间为：＝3s。
【答案】C
4．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·s）－1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol
【解析】v(C)＝v(A)＝0.04 mol·（L·S）－1，则0.2s时，真空箱中C的物质的量为0.04 mol·（L·s）－1×0.2s×10L＝0.08mol。
【答案】B
5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ (N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
【解析】将四个选项中的反应速率转换为同一物质的反应速率，A项中υ(N2)＝υ(H2)＝0.1mol/(L·min)，C项中υ(N2)＝υ(NH3)＝0.125mol/(L·min)，D项中υ(N2)＝υ(H2)＝0.13mol/(L·min)。
【答案】B
6．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(气)CO2＋H2
C．CO2＋H2OH2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O
【解析】对没有气体参与的反应，转变压强，化学反应速率没有影响。OH－＋H＋＝H2O中无气体
【答案】D
二、非选择题
7．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若转变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
编号
转变的条件
生成D的速率
①
降低温度

②
增大A的浓度

③
使用催化剂

④
恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

8．用纯洁的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）试验过程如下图所示，分析推断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的缘由是 。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以实行哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可） 。

答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D
7．（1）0.04mol·L-1·s-1 （2）1.5 mol·L-1（3）0.4 mol·L-1（4）①减小②增大③增大④不变
8．（1）反应速率的大小取决于折线斜率的大小，斜率越大，反应速率越大；EF段斜率大，反应速率快。因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2）减缓反应速率，可以降低溶液中c(H＋)。加入氯化钠固体，c(H＋)不变；加入浓盐酸，c(H＋)增大。（3）
【答案】（1）EF，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2）AC（3）降低温度
其次课时
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应不是可逆反应是（ ）
A．CO2＋H2OH2CO3　　　　 B．H2＋SH2S
C．2SO2＋O22SO3　　 D．2H2O2H2↑＋O2↑
2．（2011年广东学业水平考试，44）在肯定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
该反应达到平衡状态的时间是（ ）
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
3．肯定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
速率
A
B
C
D
v正/mol/(L·min)
v(A)＝2
v(A)＝1
v(A)＝1
v(A)＝2
v逆/mol/(L·min)
v(B)＝2
v(B)＝1.5
v(C)＝2
v(A)＝2
4．能够说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是（ ）
A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B．一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成
C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成
　　D．一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成
5．已知HI为无色气体，在肯定条件下，对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．HI的生成速率与H2的生成速率相等 B．H2的生成速率与I2的生成速率相等
C．混合物的颜色不再发生变化 D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
6．可作为可逆反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（ ）
A．单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO
B．容器内反应混合物的总压强不随时间转变
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器内始终有N2、O2和NO共存
二、非选择题
7．以下是反应2SO2＋O22SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率：
压 强
温 度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600℃
73.7
85.8
89.5
96.4
从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度： 。
（2）提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%需把握的反应条件是 。
8．（2011年湖北鄂州高一期末统考，22II）肯定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中＝________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零

答案：
1．D 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A
7．（1）可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再转变，该反应就达到了肯定的限度；转变反应条件可以转变化学反应限度。（2）增大压强或在肯定范围内降低温度。（3）温度为500℃，压强为0.1MPa。
8．（1）2（2）mol/(L·min )（3）C、E