人教版化合价口诀和初中全部方程式word版本.doc

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化合价口诀（熟记）
（正价）
氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价，
铝三硅四氮磷五，二四六硫二四碳，铜汞二一，铁二三
（负价）
氟氯溴碘负一价，氧硫常显负二价；氮磷均有负三价；
单质化合价为零。

（常见原子团得化合价 ）
负一氢氧，硝酸根，
负二硫酸，碳酸，锰酸根
负三记住磷酸根4，正一价是氨根4

可溶物与不溶物的记忆口诀
钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪
硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；
碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
碱只溶钾钠钙钡铵

化学方程式
一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

1.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    （金属溶解，有气泡产生）
2.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑     （金属溶解，有气泡产生）
3.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑    （金属溶解，有气泡产生）
4.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）
5.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑      （金属溶解，有气泡产生）
6.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑       （金属溶解，有气泡产生）
7.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑       （金属溶解，有气泡产生）
8.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑    （金属溶解，有气泡产生）

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐  （置换反应）
9.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)
10.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11.  铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +  水    （复分解反应）
12.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)
13.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）
14.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）
15.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （同上）
16.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
17.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水  （复分解反应）
18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
22. 消石灰吸收二氧化硫：   Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水    （中和反应属于复分解反应）
23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
29. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
30. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
31. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
33. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）
34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
35．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
36．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3  （产生白色沉淀）
38.  硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   （复分解反应）
40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4  (蓝色絮状沉淀)
41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）
42．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色絮状沉淀）
43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）
44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH  （白色沉淀）

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 （产生白色沉淀）
46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （白色沉淀）
二、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：    （化合反应）
47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  (发出耀眼白光，生成白色固体)
48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  （火星四射，生成黑色固体）
49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热  2CuO    （生成黑色固体）
50. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
51. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O    （产生淡蓝色火焰）
52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5    （生成大量白烟）
53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）
54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  
（2）化合物与氧气的反应：
56.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   （产生淡蓝色火焰）
57.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   （产生蓝色火焰）
58.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三．几个分解反应：
59.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
60.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  （铜绿加热分解）
61.  加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
62.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
63.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
64.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
四．几个氧化还原反应：
65.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   （黑色固体变成红色）
66.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色）
67.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变黑色）
68.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO2   （黑色固体变成红色）
69.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  （红棕色固体变黑色）
70.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
五．其它反应：
71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3  （能使紫色石蕊试液变红）
72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2    （产生大量热量）
73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
75．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热  CuSO4 + 5H2O  （蓝色晶体变白）
76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O  （白色固体变蓝）
77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）
78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
六、熟记常见物质的颜色：
1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）
2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2  、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）
3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、
Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等
4、蓝色固体：CuSO4·5H2O       蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2
蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液
5、红褐色沉淀：Fe（OH）3 
黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液
6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液
7、黄色的固体：S、PbI2
七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
1、生石灰：CaO  ——氧化钙       石灰石（大理石）：CaCO3   ——碳酸钙
2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2  ——氢氧化钙
3、食盐：NaCl   ——氯化钠                   4、干冰：CO2   ——二氧化碳
5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体     7、苏打、纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠
8、石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)    9、盐酸：HCl——氢氯酸    
10、钡餐：BaSO4 ——硫酸钡        11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）
八、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）
                 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

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