2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2教案-第一章第2节2.docx
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1、其次节元素周期律教学设计教学过程第一课时 我们已学习了元素周期表的结构,那么这张表又有何意义呢?我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以便利我们应用,解决新的问题呢?这就是我们本节课所要争辩的内容。其次节 元素周期律元素的性质是由组成该元素的原子结构打算的,因此我们争辩性质之前,必需先来生疏一下原子的结构。电子层模型示意图及原子结构示意图: 原子是由原子核外电子构成的,原子核相对于原子很小,即在原子内部,原子核外,有一个偌大的空间供电子运动。假如核工业外只有一个电子, 运动状况比较简洁。对于多电子原子来讲,电子运动时是否会在原子内打架呢?它们有没有肯定规律?下面我们就来学习有关学问。一、原子
2、核外电子的排布科学争辩证明,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,分别用N=1、2、3、4、5、7来表示从内到外的电子层,并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、来表示。1。电子层的划分电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2由于原子中的电子是处于原子核的引力场中,电子总是尽可能的从内层排起。当一层布满后再填充下一层。那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?核外电子的分层排布,有没有可以遵循的规律呢?下面请大家分析课本1314页表1-2
3、,依据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布,看能不能总结出某些规律。分析、思考、沟通、归纳2。核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布,(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷 数和电子层的排布规律以后, 我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意思可表示
4、为 ,请大家说出各部分所表示的含义。圆圈表示原子核,+11表示核电荷数,弧线上的数字表示该层电子数。推断下列示意图是否正确?为什么?(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律,C的第一电子层上应为2个电子,D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。依据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9V 17Cl 35Br 53I (3) 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe请大家分析稀有气体元素原子电子层排布,稀有气体的最外层电子数有什么特点?除氧为2个久,其余均为8个元素的化学性质主要打算于哪层电子?
5、稀有气体原名为惰性气体,为什么?主要打算于最外层外层电子数。由于它们的化学性质懒散,不活泼,一般不易和其他物质发同学化学反应。我们把以上分析归纳起来,会得出来什么结论呢?原子最外层电子数为8结构的原子,不易起化学反应。3。原子结构与元素性质的关系通常,我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构,称为相对稳定结构。一般不与其他物质发同学化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时,是不稳定结构。在化学反就中,具有稳定结构的原子, 总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构。元素的主要化学性质打算于最外层电子数稳定结构是最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构金属
6、元素的原子归外层电子数一般少于4个简洁失去电子达到相对稳定结构非金属元素的最外层一般多于4个电子易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构原子行到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。(1)写出下列离子的离子结构示意图Mg2+ F- Br- Ca2+本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律,知道了多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的,而是遵循肯定规律排布的。其次课时【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质,它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢?这节课,我们就以第三周期为例,通过化学试验来推断元素的金属性强弱。
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