氧气(一)教案.doc

《课题2 氧气》教 案
教材版本
人教版
学段
初中
学科
化学
章节
第二单元课题2
课题名
氧气
课时
2
执教教师单位

教师姓名

教学
目标
1、认识氧气的主要物理性质。
2、观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质.
3、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
4、初步学会通过观察的方法获取信息。
教学重点
氧气的化学性质
教学难点
氧气的化学性质
教具
多媒体课件 实验（集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、药匙、酒精灯、火柴、氧气、硫、铁丝、木炭、水）
时间
安排
导入新课：2分钟 讲授新课：25分钟 学生交流：5分钟 课堂练习:10分钟 课堂小结：3分钟
课后
小结
一系列非常漂亮的实验现象牢牢地吸引着学生,实验是提高学生学习化学兴趣的有效手段.学会运用比较的方法分析实验，明白实验出真知的道理。
备注

人教版九年级化学 第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
【第一课时】
一、【教学目标】
1、认识氧气的主要物理性质。
2、观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气和氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。
3、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法.
4、学会用观察的方法获取信息。
二、【重点和难点】
氧气的化学性质
三、【导学思路】
氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始，应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料,提高学生学习化学的兴趣,培养学生观察、思维和动手实验的能力。
四、【学习过程】
（一)自主学习（课前预习,阅读教材,了解下列重点知识）
氧气是一种什么样的气体?有哪些物理性质和化学性质?
（二）导入新课
【讲述】有这样一种物质：空气里含量排第二的是它，物质燃烧需要它，医疗急救常用它，动植物呼吸离不开它,炼钢气焊也用它.猜猜它是谁?今天我们就来全面系统的认识这种非凡的物质——氧气。
（三）新课学习
【课件展示】学习目标:1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气和氧气中燃烧的现象，归纳氧气的化学性质.
【展示】观察一瓶氧气，
【学生活动】请一名学生闻气味,交流、归纳其物理性质。
【课件展示】一、氧气的性质
1、物理性质
通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。
在标准状况下，氧气的密度是1。429g/L，比空气的密度（1。293g/L)略大。
氧气不易溶于水
压强为101kPa时,氧气在—183℃变为淡蓝色液体,在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。
【展示图片】工业生产的氧气,一般加压贮存在钢瓶中。
【课件展示】2、化学性质
（1)氧气的检验［实验2—2］
【演示实验】
【课件展示】现象:空气中火星逐渐熄灭。氧气中带火星的木条复燃。
结论:氧气能支持燃烧
氧气的检验方法:带火星的木条复燃
【讲述】氧气还有那些化学性质呢?我们继续实验探究。
【课件展示】（2）与硫的反应[实验2—3]
【演示实验】
【课件展示】现象：空气中产生微弱的淡蓝色火焰,放热，生成有刺激性气味的气体。氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体.
结论:硫 + 氧气 二氧化硫
S O2 SO2
【讲述】集气瓶中先装少量的水或碱液,为了吸收生成的有害的二氧化硫气体.
【课件展示】（3）与碳的反应［木炭燃烧的实验］
【演示实验】
【课件展示】现象：空气中红热。氧气中发出白光,放热,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体.
结论：碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
【学生交流】座位前后4人为1组，讨论课本P34的讨论，汇报交流.
【课件展示】物质在空气中燃烧，通常就是与其中的氧气反应，由于空气中氧气含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈.氧气越浓,燃烧越剧烈。
【课件展示】（4）与铁的反应[实验2—4]
【讲述】实验要求①细铁丝表面应洁净光亮。②铁丝下端系火柴，为了引燃铁丝。③铁丝盘成螺旋状，为了增大铁丝的受热面积.④待火柴快燃尽时插入,为了有更多的氧气参加反应.⑤瓶底先放一些水，为了防止生成物熔化溅落,炸裂瓶底。
【演示实验】
【课件展示】现象:在空气中只能发生红热现象，不能燃烧.在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体.
结论:铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
【设问】1、硫、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中为什么要预先留少量水?这两个实验中，集气瓶中的水能否用细沙代替？
2、铁丝在氧气中燃烧时，为什么要待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶？
【预设生成】1、前者水的作用是吸收有害气体二氧化硫,防止污染空气，不能用细沙代替;后者水的作用是冷却,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，可以用细沙代替。
2、由上而下缓慢伸入是为了使集气瓶中的氧气都充分反应，以便有较多时间进行观察.若铁丝迅速放入瓶底,则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，不利于铁丝的燃烧以及现象的观察。
【课堂小结】氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧,在高温时能与碳、硫、磷、铁等反应。
(四)课堂练习
右图是小敏同学所做的细铁丝在氧气中燃烧的实验，但不见铁丝燃烧，导致他实验失败的原因可能有:
①他收集的氧气浓度不够
②铁丝的表面没有打磨光亮
③火柴没能将铁丝引燃
④没有待火柴快燃尽就伸入等
五、【作业布置】
课本P36习题1、2、3、4
六、【板书设计】
一、氧气的性质
1、物理性质
通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.
在标准状况下，氧气的密度是1。429g/L，比空气的密度（1。293g/L）略大。
氧气不易溶于水。
压强为101kPa时,氧气在—183℃变为淡蓝色液体，在—218℃时变成
淡蓝色雪花状固体。
2、化学性质
物质
在空气中燃烧现象
在氧气中燃烧现象
文字表达式
带火星的木条
火星逐渐熄灭
木条复燃

淡黄色固体硫
产生微弱的淡蓝色火焰
产生明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体。
点燃

硫+氧气 二氧化硫
黑色固体
木炭
红热
发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
点燃

碳+氧气 二氧化碳
银白色固体铁
只能发生红热现象,不能燃烧。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
点燃

铁+氧气 四氧化三铁

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