如何正确书写化学方程式详细教案教学文案.doc

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课题2 如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标：
1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
2了解书写化学方程式应遵守的原则。
3，能正确书写简单的化学方程式。
2,过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3,情感与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：
(1)化学方程式的书写原则
(2)化学方程式的配平方法
教学难点：
化学方程式的配平方法。
教学方法：
讲练结合
课 时：2课时
第一课
教学过程：
1、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
例如
点燃
点燃

S＋O2 ====SO2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？
点燃

P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等
例如：

点燃

Fe+O2 FeO2（违反了客观事实的原则。）
点燃

P+O2 P2O5（违反了质量守恒定律。）
［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式
同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
点燃

C ＋ O2 C O2

C原子个数: 1 1
O原子个数： 2 2
-————————————————————————————————————
原子个数 3 3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水：
同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式：
点燃

H2＋O2 H2O

H原子个数： 2 2
O原子个数： 2 1
————————————————————————————
原子个数 4 3
在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。
点燃

2H2 ＋ O2 2H2O
下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
P＋O2——P2O5
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在P＋O2——P2O5中，先找出氧原子个数的最小公倍数是10，于是在O2前边加上系数5，在P2O5前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等，后再调整P前面的系数4，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
　　　4P＋5O2——2P2O5
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态后将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
点燃

4P＋5O2 2P2O5 ：
4，查：检查化学反应前后各元素的原子个数是否相等。
△

如：2KMnO4 k2MnO4＋MnO2＋O2↑

2NaOH＋CuSO Cu(OH)2↓＋Na2SO4
一、化学方程式的书写原则
1. 以客观（实验）事实为依据
2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
写、配、注”三步进行

第 二 课 时
【复习提问】
（1） 书写化学方程式的原则？
（2） 配平化学方程式的步骤和方法？
【课题导入】
上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外 还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法 。
【新课教学】
三、配平化学方程式的方法
1、 最小公倍数法
2、 奇数配偶法
（1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素
（2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数
（3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数
例： FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2
该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe2O3的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS2的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO2的前面配上化学计量数8，最后在O2前配上化学计量数11。
4FeS2 + 11O2 ====2Fe2O3 + 8SO2
3、 观察法
（1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1”
（2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数
例： FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2
最复杂的化学式为“Fe2O3”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出化学式FeS2的计量数为2，化学式SO2 的计量数为4，O2的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。
4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
4、 分析法
高温
对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。

如： Fe2O3 + CO ==== Fe + CO2
高温
由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO2分子，而Fe2O3分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3，然后在CO2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
生成气体或沉淀，上下箭头来分清

只供学习与交流