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化学必修一离子反应PPT省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、离子反应离子反应第1页什么是什么是电解质电解质?什么是?什么是非电解质非电解质?电解质:电解质:凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下,能导电熔融状态下,能导电化合物化合物。非电解质:非电解质:凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下,都不能导电熔融状态下,都不能导电化合物化合物知识回顾知识回顾 电解质溶液能导电原因电解质溶液能导电原因?电离出自由移动离子电离出自由移动离子离子浓度越大,导电能力越离子浓度越大,导电能力越_。强第2页 0.1molL-1盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水,导,导电性比较试验。电性比较试验。【活动与探究一】【活动与探究一】3
2、1 1、电解质溶液导电能力探究、电解质溶液导电能力探究 分析原因:分析原因:灯泡明亮灯泡明亮浓度相同不一样电解质浓度相同不一样电解质导电性(导电性()离子浓度(离子浓度()电离程度(电离程度()强强大大不一样不一样 物质量浓度相同不一样电解质溶液,其导电能力是物质量浓度相同不一样电解质溶液,其导电能力是否相同呢?否相同呢?第3页1、强强电电解解质质:在在水溶液里水溶液里完全完全电电离离成离子成离子 电电解解质质。比如:。比如:强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐盐。l+l-一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质与溶解度无关与溶解度无关 2、弱弱电电解解质质:在在水溶液里水溶液里部分部分
3、电电离离成离子成离子 电电解解质质。比如:弱酸、弱碱、。比如:弱酸、弱碱、水。水。-+第4页常见强电解质常见强电解质(1 1)强酸)强酸:(2 2)强碱)强碱:(3 3)大部分盐)大部分盐:如如NaCl等等,包含部分难溶性盐包含部分难溶性盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等第5页(1 1)弱酸:)弱酸:如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等(2 2)弱碱)弱碱:(3 3)两性氢氧化物:)两性氢氧化物:Al(OH)3(4
4、4)水、极少数盐(醋酸铅)等水、极少数盐(醋酸铅)等常见弱电解质常见弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等难溶性碱难溶性碱第6页 请同学们结合书本,书写以下物质电请同学们结合书本,书写以下物质电离方程离方程CH3COOH、NH3H2O、H2CO3 先判断强弱电解质先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用 号,弱电解质用号,弱电解质用 符号符号 多元弱酸分步电离,以第一步电离为主多元弱酸分步电离,以第一步电离为主6H2SO4 NaOH、NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO3 3、CuSO4 友情提醒:、电离方程式:、电离方程式:第7页思索思索:在两支都装有在
5、两支都装有1mlCaCl2溶液试溶液试管中分别加入管中分别加入1mlNa2CO3溶液、溶液、1mlK2CO3溶液。溶液。现象是否相同?现象是否相同?反应实质是否相同?反应实质是否相同?第8页Cl-Ca2+液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_Na+Na+第9页Cl-CaCO3液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+Na+CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-第1
6、0页Cl-液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+K+K+K+K+K+K+K+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_K+K+第11页Cl-CaCO3液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+K+K+K+K+CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-第12页观察与思索观察与思索 在两支都装有在两支都装有1mlCaCl2溶液试溶液试管中分别滴加管中分别滴加1mlNa2CO3溶液、溶液、1mlK2CO3溶液。溶液。现象:都有现象:都有白色沉淀白色沉淀产生产生反应实质:都是反应实
7、质:都是Ca2+CO32-=CaCO3像这种式子称为像这种式子称为离子方程式离子方程式第13页二、二、离子反应离子反应:1、离子反应离子反应 把有离子参加或离子生成化学反应称为把有离子参加或离子生成化学反应称为离子反应。离子反应。2、离子方程式、离子方程式 用用实际参加反应离子符号实际参加反应离子符号来表示离子来表示离子反应式子叫离子方程式。反应式子叫离子方程式。第14页3 3、离子方程式书写步骤、离子方程式书写步骤:1、写、写写出反应化学方程式写出反应化学方程式2、拆、拆把溶于水且易完全电离物质改写成离把溶于水且易完全电离物质改写成离子形式子形式,反应物和生成物中反应物和生成物中弱酸、弱碱、
8、水、不溶物弱酸、弱碱、水、不溶物质和气体质和气体全部写化学式、全部写化学式、单质单质、氧化物、氧化物也均写化学式。也均写化学式。以碳酸钠与盐酸反应为例以碳酸钠与盐酸反应为例第15页可溶性可溶性强电解质强电解质(强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离物质、单质、氧化物沉淀、气体、难电离物质、单质、氧化物写成化学式写成化学式(不拆不拆)微溶物质:如微溶物质:如Ca(OH)Ca(OH)2 2 澄清澄清-拆拆 混浊混浊-留留 反应物反应物-拆拆 生成物生成物-留留注意点:注意点:拆与留(不拆)拆与留(不拆)A.A.难溶物质:难溶物质:难溶物质:难溶物质:BaS
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