化学计量在试验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节第二节 化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用 学习目标学习目标一、了解一、了解物质量物质量单位单位摩尔摩尔二、了解二、了解“阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数”三、掌握三、掌握物质量物质量与与微粒个数微粒个数关系关系四、掌握四、掌握摩尔质量摩尔质量意义意义五、掌握五、掌握质量质量与与摩尔质量摩尔质量之间关系之间关系第1页联想联想质疑质疑 我们初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见粒子，能够组成客观存在、含有一定质量物质，这说明，在我们肉眼看不见粒子与物质质量之间，必定存在着某种联络，那么，联络他们桥梁是什么呢？要处理这个问题，我们来学习第二节化学计量在试验中应用 第2页一、一、物质量单位物质量单位摩尔摩尔思索与交流思索与交流1.有一根细绳，请你测定。请回答它长度有一根细绳，请你测定。请回答它长度？物理量：物理量：长度长度单位单位：米米2.有一袋小米，请你称量。请回答它质量有一袋小米，请你称量。请回答它质量？物理物理量：量：质量质量单位：单位：克克对应物理量对应物理量对应物理量对应物理量第3页一、一、物质量单位物质量单位摩尔摩尔思索与交流思索与交流1.1.有一瓶水，经测定大约含有有一瓶水，经测定大约含有306.0210306.021023 23 个个水分子水分子。如要你回答。如要你回答水分子水分子量，这个数据是不量，这个数据是不是不易记忆？不易使用？是不易记忆？不易使用？2.2.有一瓶铁粉，经测定大约含有有一瓶铁粉，经测定大约含有266.0210266.02102323 个个电子电子。如要你回答。如要你回答电子电子量，这个数据是不是也量，这个数据是不是也不易记忆？不易使用？不易记忆？不易使用？假如我们要求，假如我们要求，6.021023 个个微粒微粒为一个集体，为一个集体，那么水分子有多少个这么集体？铁电子有多少个那么水分子有多少个这么集体？铁电子有多少个这么集体？这么集体？30个个 26个个第4页一、一、物质量单位物质量单位摩尔摩尔思索与交流思索与交流1.1.有一瓶水，经测定大约含有有一瓶水，经测定大约含有306.0210306.021023 23 个个水分子水分子。如要你回答。如要你回答水分子水分子量，这个数据是不量，这个数据是不是不易记忆？不易使用？是不易记忆？不易使用？2.2.有一瓶铁粉，经测定大约含有有一瓶铁粉，经测定大约含有266.02 266.02 10102323 个个电子电子。如要你回答。如要你回答电子电子量，这个数据是量，这个数据是不是也不易记忆？不易使用？不是也不易记忆？不易使用？假如我们要求，假如我们要求，6.021023 个个微粒微粒为一个集体，为一个集体，每一个这么每一个这么集体集体称为一称为一摩尔摩尔，那么水分子是几摩，那么水分子是几摩尔？铁电子为几摩尔？尔？铁电子为几摩尔？30摩尔摩尔 26摩尔摩尔第5页一、一、物质量单位物质量单位摩尔摩尔摩尔摩尔是一个是一个单位单位对应物理量对应物理量物质量物质量米米长度长度克克质量质量物质量：物质量：是一个物理量，表示含有一定数是一个物理量，表示含有一定数目目微观粒子微观粒子集合体集合体。单位：单位：摩尔摩尔符号符号：mol第6页符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒12瓶瓶1包包 香烟香烟20根根宏观物质宏观物质摩摩 尔尔 微观粒子微观粒子1摩尔摩尔 粒粒子子个个第7页指质子数为指质子数为6，中子数，中子数为为6碳原子碳原子0.012kg 12C碳原子碳原子已知已知:一个碳原子质量为一个碳原子质量为 1.993 1023g 求求:0.012kg 12C 中所含碳原子数？中所含碳原子数？思索思索解：解：6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数=国国际际上上要要求求：1mol1mol任任何何粒粒子子所所含含粒粒子子数数与与0.012kg 12C中所含碳原子数相同。中所含碳原子数相同。第8页要求：要求：0.012kg 12C中所含碳原子数叫中所含碳原子数叫“阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数”。符号：。符号：NA 要求：要求：“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”个微粒组成个微粒组成集体集体叫叫做做1摩尔。摩尔。用用6.021023 mol-1表示表示。约约 6.021023 个微粒个微粒第9页物物 质质 量量 国际单位制七个国际单位制七个基本物理量基本物理量之一之一,符号为符号为n 表示一定数目粒子表示一定数目粒子集合体集合体。分子分子,原子原子(团团),),离子离子,电子电子,质子质子,中子等中子等 单位：单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为，简称：摩，符号为mol第10页物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质量物质量n摩尔摩尔mol第11页填空填空填空填空（1）1 mol 碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子 0.3 6.021023（3）10 mol 钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子 106.02 1023（4）6 mol 电子含有电子含有 个电子个电子 6 6.021023（5）0.5 mol 中子含有中子含有 个中子个中子 0.56.02 1023（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1个氧原子个氧原子4 6.021023思索思索思索思索物质量、阿伏加德罗常数与微粒物质量、阿伏加德罗常数与微粒个数（个数（N N）之间关系）之间关系306.0210306.021023 23 个个水分子水分子物质量是多少摩？物质量是多少摩？第12页4、n、N、NA关系关系（1）1mol碳原子含有碳原子含有？个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有？个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有？个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有？个电子个电子（5）0.5mol中子中子 含有含有？个中子个中子物质量是表示微粒集体，能够用分数或小数表示。物质量是表示微粒集体，能够用分数或小数表示。物质量（物质量（n n）=微粒数（微粒数（N N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）第13页例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有氧分子数目中含有氧分子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2分子数为：分子数为：N =n NA =0.5 mol 6.02 100.5 mol 6.02 102323molmol-1-1=3.01 103.01 102323 答：答：O O2 2分子数为分子数为3.01 103.01 102323个。个。第14页例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有氧原子数目中含有氧原子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2氧原子数为：氧原子数为：N =n 2 NA =0.5 mol2 6.02 100.5 mol2 6.02 102323molmol-1-1 =6.02 106.02 102323 答：答：O O2 2氧原子数为氧原子数为6.02 106.02 102323个。个。第15页注意事项：注意事项：(1)”物质量物质量”是一个整体。是一个整体。(2)只适合用于微观粒子。只适合用于微观粒子。(3)使用时应使用时应指明粒子种类指明粒子种类(指分子指分子、原、原子、离子子、离子、电子等结构微粒、电子等结构微粒,以及一些微粒特以及一些微粒特定组合定组合,如如OH-、SO42-等等)。（4 4）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数单位是：单位是：mol mol-1-1 通惯用通惯用 6.02106.02102323 molmol-1-1 表示表示 第16页阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含原子数。所含原子数。(2)约约为为6.021023 mol-1(3)含义：含义：1mol 任何粒子粒子数任何粒子粒子数,叫阿伏叫阿伏加德罗加德罗常数常数,即即NA A。意大利科学家意大利科学家第17页 1、喜欢下国际象棋同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发觉者达依尔故事：“陛下，请您在这张棋盘第一个小格内，赐给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这么下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上全部64格麦粒都赐给您仆人吧！”感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数第18页麦粒总数麦粒总数=1+2+4+8+263 =264 1 =1.845 1019这竟是全世界在内所生产全部小麦！第19页2 2、假如把、假如把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm硬币排硬币排成一行，能够往返于地球与太阳之间成一行，能够往返于地球与太阳之间240.8240.8亿亿次次感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数第20页 100100粒粒黄黄豆豆与与100100粒粒绿绿豆豆个个数数相相同同，你你猜猜测它们质量相同吗？测它们质量相同吗？思索与交流思索与交流 1mol1mol不不一一样样物物质质中中所所含含粒粒子子个个数数相相同同，你猜测它们质量相同吗？为何？你猜测它们质量相同吗？为何？比如比如：1mol H1mol H2 2O O分子分子 和和 1mol H 1mol H2 2SOSO4 4分子分子第21页摩尔关系推导：摩尔关系推导：科学家要求：以一个碳原子（指碳科学家要求：以一个碳原子（指碳1212）质量十二分之一）质量十二分之一为标准，其它原子质量同这标准相对照得出相对质量，称为这为标准，其它原子质量同这标准相对照得出相对质量，称为这个原子原子量。个原子原子量。一、原子量定义一、原子量定义第22页1818克水克水2727克铝克铝6.02106.02102323个水分子个水分子1mol1mol6.02106.02102323个铝原子个铝原子1mol1mol第23页1mol1mol几个物质质量几个物质质量64 g Cu第24页试验测定试验测定：1mol H2O 质量是质量是 18 g 1mol Al 质量是质量是 27 g 1mol Fe 质量是质量是 56 g 1mol SO2质量是质量是 64 g 1mol CO32-质量是质量是 60 g观察观察观察观察你有没有发觉这些数据有什么你有没有发觉这些数据有什么规律？规律？1mol任何粒子或物质质量以克为单位时,其数值都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。第25页2、摩尔质量、摩尔质量 单位物质量物质（即1mol物质）所含有质量叫做摩尔质量。数值数值等于该物质等于该物质相对原子相对原子质量质量或或相对分子质量。相对分子质量。单位为单位为g/mol g/mol 或或 gmol gmol-1-1符号：符号：M M第26页观察观察观察观察H2O 摩尔质量是：摩尔质量是：Al 摩尔质量是：摩尔质量是：Fe 摩尔质量是摩尔质量是：SO2摩尔质量是摩尔质量是：CO32-摩尔质量是摩尔质量是：KCl摩尔质量是摩尔质量是：H2SO4摩尔质量是摩尔质量是：Na+摩尔质量是摩尔质量是：18 g/mol27 g/mol56 g/mol64 g/mol60 g/mol74.5 g/mol98 g/mol23 g/mol第27页思索思索思索思索物质量物质量(n n)、物质质量、物质质量(m m)与摩尔与摩尔质量（质量（M M）之间关系）之间关系24.5g 24.5g H H2 2SOSO4 4 物质量是多少摩？物质量是多少摩？1.5 mol 1.5 mol NaNa2 2COCO3 3 质量是多少克？质量是多少克？第28页1mol H2O质量为质量为18 g/mol1mol任何物质质量都等于该物任何物质质量都等于该物质相对分子质量质相对分子质量OH-摩尔质量为摩尔质量为17 g/mol氧气摩尔质量为氧气摩尔质量为32g以下叙述正确是以下叙述正确是()C第29页小结小结物质量是物质量是“桥桥”物质量（物质量（n）微粒个数微粒个数 （N）物质质量（物质质量（m）NA M NA M第30页 1.观看观看视频视频中气体体积改变，思索生成中气体体积改变，思索生成H2和和O2体积比是多少？体积比是多少？2.假设电解了假设电解了1.8gH2O，依据化学方程式填，依据化学方程式填写以下表格：写以下表格：质量质量n物质量nH2和O2物质量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1气体摩尔体积气体摩尔体积第31页1mol以下气体在以下气体在00C、101kPa下体积下体积名称名称状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.4由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?第32页计算一下计算一下1mol固体、液体物质固体、液体物质在在10、101kPa下体积下体积。体积（体积（200 C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C）（g/cm3)1mol 物质质物质质量（量（g）1mol 物质所物质所含微粒数含微粒数液液液液固固固固固固状态状态物质物质53.61818.3107.2第33页 在相同条件下，在相同条件下，等物质量等物质量（如（如1mol）固体或液体固体或液体体积普通各不相同，体积普通各不相同，但但气体气体体积却几乎完全相同体积却几乎完全相同。第34页讨论：讨论：举一个例子：同学们在做操时候，你们班在操场上所占举一个例子：同学们在做操时候，你们班在操场上所占面积和哪些原因相关面积和哪些原因相关?粒子数目粒子数目粒子间距粒子间距粒子大小粒子大小人数、人间距、胖瘦人数、人间距、胖瘦第35页首先我们来分析首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为固态和液态物质体积为何不一样。何不一样。固态结构微粒间距离很小固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间距离也小液态结构微粒间距离也小粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小讨论影响讨论影响1mol固体和液体物质体积原因有哪些？固体和液体物质体积原因有哪些？第36页 1mol 1mol固体或液体物质体积只与组成这种物质粒子固体或液体物质体积只与组成这种物质粒子大小相关，因为不一样物质粒子大小不相等，所以大小相关，因为不一样物质粒子大小不相等，所以1mol1mol不一样固体和液体体积大小不一样。不一样固体和液体体积大小不一样。7.2cm31mol铁铁10cm31mol铝铝18.3cm31mol铅铅固体物质固体物质第37页液体物质液体物质100501mol水水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸硫酸第38页 下面我们来分析下面我们来分析1mol不一样气态物质在相不一样气态物质在相同条件下体积为何基本相同。同条件下体积为何基本相同。【思索与交流】【思索与交流】将将1mol液态水加热变成液态水加热变成1mol气态水，体气态水，体积将会发生改变吗？积将会发生改变吗？第39页18.0ml100H2O(g)3.06104ml1mol约约1700倍倍100501mol H2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。第40页23456789 10分子平均距离是分子直径分子平均距离是分子直径10倍左右倍左右讨论：在相同条件下影响讨论：在相同条件下影响1mol1mol不一样气体体积原因有哪些不一样气体体积原因有哪些？粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小受温度和压强影响受温度和压强影响第41页现在我们来分析一下温度和压强对气体体积影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。距减小。第42页结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。距增大。第43页影响影响1mol1mol物质体积大小原因物质体积大小原因1.1.微粒大小微粒大小2.2.微粒间距离微粒间距离固体、液体体积固体、液体体积气体体积气体体积 决定决定假如温度和压强一定，则微粒间平均距离一定，假如温度和压强一定，则微粒间平均距离一定，体积也就一定。体积也就一定。决定决定受温度和压强影响受温度和压强影响 第44页二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积概念：单位物质量概念：单位物质量(1mol)气体所占体积叫做气体气体所占体积叫做气体摩尔体积。摩尔体积。符号符号:Vm 标准情况标准情况下，下，1mol 任何气体任何气体体体积都积都约约是是22.4L。单位单位:22.4L/mol（标况下）（标况下）L/mol(Lmol-1)和和 m3/mol（m3mol-1）。表示式表示式:=VVmn第45页了解关键点了解关键点:条件条件：标准情况：标准情况(STP)(STP)0、1.01105 Pa 对象对象：任何：任何气体气体物质量物质量：1mol结论结论体积体积约为约为22.4L因为因为Vm大小与温度和压大小与温度和压强相关。强相关。第46页CO2 摩尔体积是摩尔体积是22.4L/mol标况下标况下NO2 体积约是体积约是22.4L第47页标准情况下，标准情况下，1mol任何物质体任何物质体积都约是积都约是22.4L变式：变式：标准情况下，气体摩尔体标准情况下，气体摩尔体积都是积都是22.4L。标准情况下，气体摩尔体积都是标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L/mol第48页物质量物质量(n)、气体体积气体体积(V)和和气体摩气体摩尔体积尔体积(Vm)三者之间关系：三者之间关系：气体体积气体体积(V)Vm Vm物质量物质量(n)Vm=Vn第49页例题：例题：标准情况下，标准情况下，112 mL 某气体质量为某气体质量为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对分，相对分子质量为子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol第50页1.在标准情况下在标准情况下 1)11.2LHCl气体含有多少个气体含有多少个HCl分分子子？2)11.2LH2气体含有多少个气体含有多少个H2分子？分子？练习练习3.0110233.011023第51页 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在在相同温度和压强相同温度和压强下，相同体积下，相同体积任何任何气体气体都含相同数目标粒子。都含相同数目标粒子。（相同物质量）（相同物质量）第52页小结：小结：标准情况下气体摩尔体积标准情况下气体摩尔体积(了解关键点了解关键点：）v条件：标准情况条件：标准情况v对象：任何气体对象：任何气体v阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积任何同温同压下，相同体积任何气体含有相同数目标分子。气体含有相同数目标分子。气体摩尔体积气体摩尔体积v惯用单位有惯用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v符号为符号为 Vmv概念：单位物质量气体所占体积。概念：单位物质量气体所占体积。第53页第二节第二节 化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用 学习目标学习目标（2 2）一、了解一、了解物质量浓度物质量浓度意义，了解意义，了解 物质量浓度与物质量浓度与质量分数质量分数区分。区分。二、掌握二、掌握物质量浓度物质量浓度简单计算简单计算三、掌握三、掌握一定物质量浓度溶液一定物质量浓度溶液配制配制 方法方法第54页三、三、物质量在化学试验中应用物质量在化学试验中应用 回顾计算回顾计算1.1.已知氢氧化钠溶液质量分数为已知氢氧化钠溶液质量分数为20%20%，现有，现有200g 200g 氢氧化钠溶液，请计算溶质物质量？氢氧化钠溶液，请计算溶质物质量？2.2.已知某盐酸中含有已知某盐酸中含有5molHCl5molHCl分子，现用上述氢分子，现用上述氢氧化钠溶液中和，请计算需要氢氧化钠溶液质量氧化钠溶液中和，请计算需要氢氧化钠溶液质量？你认为，对于溶液而言，量取你认为，对于溶液而言，量取体积体积轻易还是称量轻易还是称量质量质量轻易？轻易？思索思索思索思索第55页三、三、物质量在化学试验中应用物质量在化学试验中应用1.物质量浓度物质量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B物质物质量量来表示溶液组成物理量。来表示溶液组成物理量。符号：符号：cB 表示式：表示式：cB=nBV单位：单位：mol/L 或或 mol/m3 含义：在含义：在1L溶液中含有溶液中含有1mol溶质，这种溶溶质，这种溶液中溶质物质量浓度就是液中溶质物质量浓度就是1mol/L。将将40g NaOH溶于水中，配成溶于水中，配成 2L溶液，溶液，计算所得氢氧化钠溶液物质量浓度？计算所得氢氧化钠溶液物质量浓度？第56页课堂练习课堂练习 1.配制配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液，计溶液，计算需要氢氧化钠固体质量是多少？算需要氢氧化钠固体质量是多少？2.配制配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液，计溶液，计算需要算需要NaCl固体质量是多少？固体质量是多少？第57页2.一定一定物质量浓度物质量浓度溶液配制溶液配制以配制以配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例溶液为例思索与交流思索与交流 假如需要你准确配出上述需要假如需要你准确配出上述需要溶液，你会需要哪些仪器，有怎溶液，你会需要哪些仪器，有怎样操作步骤？样操作步骤？第58页配制配制一定物质量浓度一定物质量浓度溶液步骤溶液步骤 n n计算计算、n n称量称量、n n溶解溶解、n n转移转移、n n洗涤洗涤、n n定容定容、n摇匀、贮存摇匀、贮存第59页2.一定一定物质量浓度物质量浓度溶液配制溶液配制以配制以配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例溶液为例1.1.计算需要氯化钠计算需要氯化钠质量质量。5.85 5.85 g g2.2.称量称量NaCl固体。固体。4.4.将将NaCl溶液溶液移液移液到容量瓶到容量瓶。3.3.用蒸馏水用蒸馏水溶解溶解NaCl固体。固体。5.5.洗涤洗涤烧杯两至三次，溶液转入容量瓶。烧杯两至三次，溶液转入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6.6.定容：定容：定容：定容：加水到靠近刻度加水到靠近刻度1-2厘米厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。时，改用胶头滴管加水到刻度。第60页注意事项注意事项容量瓶：容量瓶：用来配制用来配制一定体积一定体积浓度准确溶液浓度准确溶液使用前要检验是否漏水使用前要检验是否漏水溶解或稀释操作溶解或稀释操作不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行不能长久存放溶液或进行化学反应不能长久存放溶液或进行化学反应（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同称量纸）两个托盘上各放一张大小相同称量纸（3）称量时遵照左物右码标准）称量时遵照左物右码标准（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小次序）用镊子夹取砝码应按照从大到小次序（5）称量完成应将砝码放回盒中，游码归零）称量完成应将砝码放回盒中，游码归零天平使用：天平使用：溶解：溶解：溶液溶液冷却冷却后再转移到容量瓶后再转移到容量瓶引流：引流：玻璃棒不能靠在容量瓶口；下端应插到玻璃棒不能靠在容量瓶口；下端应插到刻度线下；不能被污染。刻度线下；不能被污染。定容后摇匀：定容后摇匀：装入试剂瓶装入试剂瓶第61页第二节第二节 化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用 学习目标学习目标（3 3）一、了解一、了解物质量浓度物质量浓度配制过程中引配制过程中引 起误差。起误差。二、掌握二、掌握物质量浓度物质量浓度简单计算简单计算三、掌握三、掌握物质量浓度物质量浓度浓溶液稀释浓溶液稀释第62页 以下操作对试验结果有何影响（偏高、以下操作对试验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？偏低、无影响）？未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。（偏低偏低）（偏低偏低）（无无）加水定容时超出了刻度线。加水定容时超出了刻度线。（偏低偏低）定容后摇匀，出现容量瓶内液面低定容后摇匀，出现容量瓶内液面低于刻度线现象，再加水到刻度线于刻度线现象，再加水到刻度线（偏低偏低）第63页天平砝码生锈。天平砝码生锈。（偏高偏高）称取称取NaOH已潮解。已潮解。定容时定容时,未将水滴加到标线未将水滴加到标线 定容后定容后,盖好瓶盖重复摇匀，发觉液面低盖好瓶盖重复摇匀，发觉液面低于标线于标线,没有加蒸馏水使液面抵达刻度线。没有加蒸馏水使液面抵达刻度线。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（无影响）（无影响）在托盘天平上称取在托盘天平上称取12.4g NaOH时，误将时，误将砝码放在天平左盘上。砝码放在天平左盘上。第64页定容时俯视：定容时俯视：定容时仰视：定容时仰视：实际加水量未到刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液物质量浓度使溶液物质量浓度增大增大。实际加水量超出刻实际加水量超出刻度线，使溶液物质度线，使溶液物质量浓度量浓度减小减小。第65页 1.1L 2 mol/L H2SO4溶溶液液取取出出10mL，则则该该10mL 溶溶液液物物质质量量浓浓度度为为 mol/L，含含 mol H2SO4;C(H+)为为 ，C(SO42-)为为 。练习：练习：2.5 mol/L AlCl3 中，中，C(Al3+)为为 ；C（Cl-)为为 ；3.3 mol/L Al2(SO4)3中，中，C(Al3+)为为 ；C（SO42-)为为 ；20.024 mol/L 2 mol/L5 mol/L 15 mol/L6 mol/L9 mol/L第66页 练习练习4.100ml 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中，c(Ba+)=。c(OH-)=。5.200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中,c(SO42-)=.c(Al3+)=.6.Fe2(SO4)3 中中 c(Fe3+)=0.6mol/L,则则c(SO42-)=.0.2 mol/L 0.4 mol/L1.5 mol/L 1 mol/L 0.9 mol/L第67页思索与交流思索与交流1.浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么差异？浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么差异？2.假如将假如将5mL 浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，稀硫酸，得到稀硫酸与原浓硫酸中所含得到稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4物质物质量相等吗？量相等吗？用用 18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 250mL 9mol/L 稀硫酸。请计算需要浓硫酸体积？稀硫酸。请计算需要浓硫酸体积？第68页溶液稀释计算 要配制要配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/LNaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液体积为溶液体积为V稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第69页 1.计算配制计算配制 500mL 0.1mol/L CuSO4 溶液需要胆矾多少克？溶液需要胆矾多少克？（12.5g）计算练习计算练习第70页 2.在在VmL KCl溶液中含溶液中含W克克KCl,这种这种KCl 溶液物质量浓度溶液物质量浓度为为 。1000W/74.5V mol/L 3.在在VmL水中加入水中加入KCl W 克克,待待KCl 全部溶解后全部溶解后,测得溶液密度测得溶液密度为为 dg/cm3，这种这种KCl溶液物质量浓溶液物质量浓度为度为 。1000Wd/74.5(V+W)mol/L第71页 4.在在VmL水中加入水中加入W克克 c%KCl 溶液溶液,摇匀后测得溶液密度是摇匀后测得溶液密度是 d g/cm3,混合后混合后KCl溶液物质溶液物质 量浓度是量浓度是 .10Wcd/74.5(V+W)第72页混合溶液物质量浓度计算混合溶液物质量浓度计算 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-物质物质量浓度（设溶液体积改变忽略不计）。量浓度（设溶液体积改变忽略不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-物质量浓度是物质量浓度是 0.67 mol/L解：解：第73页 5.5.要配制要配制 500mL 0.6mol/L NaOH 500mL 0.6mol/L NaOH溶液，溶液，需需6 mol/L NaOH6 mol/L NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？浓溶液提供浓溶液提供n(溶质溶质)和稀溶液所需和稀溶液所需相等相等*计算依据计算依据:*计算公式：计算公式：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）V=50 mL 第74页 6.配配制制 500mL 1mol/L硫硫酸酸溶溶液液，需需要要密密度度为为1.84 g/mL浓硫酸浓硫酸(98%)体积是多少毫升体积是多少毫升?V=27.17 mL V*1.84g/mL*98%/98 g/mol=1mol/L*(500/1000)L 第75页课堂练习1.用98浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不停搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少许蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最终盖好瓶塞_，将配好溶液转移到_中并贴好标签。135.9浓硫酸盛水烧杯中玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶下1-2mL胶头滴管摇匀试剂瓶第76页【分析【分析】设溶液体积为设溶液体积为1L，溶液质量分数为，溶液质量分数为，密度为密度为 g/cm3，溶质摩尔质量为溶质摩尔质量为 M g/mol=1000mL g/cm3 M g/mol 1LC C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 100%=物质量浓度物质量浓度与与 溶质质量分数溶质质量分数 换算必须以换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。第77页 7.98%H2SO4、密度是、密度是1.84g/mL,求该硫酸溶液物质量浓度。求该硫酸溶液物质量浓度。C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸物质量浓度为答：浓硫酸物质量浓度为 18.4 mol/L第78页 8.浓浓度度为为12mol/L浓浓盐盐酸酸密密度度为为1.19 g/mL,求该溶液质量分数。求该溶液质量分数。第79页9.把把40 mL 3 mol/L H2SO4 加入到加入到80 mL 6 mol/L H2SO4 溶液中去，假如忽略溶液溶液中去，假如忽略溶液体积改变，求所得混合溶液物质量浓度体积改变，求所得混合溶液物质量浓度。C=5 mol L-1 第80页 10.将等体积将等体积 14.3 mol/L 硝酸硝酸(=1.43 g/mL)与与 3.5 mol/L 硝酸硝酸(=1.11 g/mL)混合混合,所得硝酸溶所得硝酸溶液密度为液密度为1.35 g/mL。求混合后硝。求混合后硝酸溶液物质量浓度。酸溶液物质量浓度。第81页 【例【例11】中和】中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。解：解：设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液体积为溶液体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x)x=0.25L第82页