高中化学方程式(苏教版-必修一)总结.doc

高中化学方程式（苏教版 必修一）总结
必修一
一、氯
1.钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl
2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4．氢气与氯气反应 H2+Cl2 2HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。）
5．水与氯气反应 H2O+Cl2 HCl+HClO
6.次氯酸光照分解 2HClO 2HCl+O2↑
7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑（正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠。）
11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2
12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2
★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-

二、钠
1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2 Na2O2
2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S（条件为点燃。）
3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
6.电解熔融的氯化钠 2NaCl 2Na+Cl2↑
7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3
10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
分反应 ①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
21.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.）

三、镁
1.石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
2.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.电解熔融的氯化镁 MgCl2 Mg+Cl2↑
6.镁与氧气反应 2Mg+O2 2MgO
7.镁与氮气反应 3Mg+N2 Mg3N2
8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2 2MgO+C
9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2 MgO+H2O
四、铝
1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3 4Al+3O2↑
3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3
6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

五、铁
1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
碳还原二氧化碳 C+CO2 2CO
氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO Fe+3CO2
2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（白色沉淀→灰绿色→红褐色）
6.氢氧化铁加热 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式（产生血红色） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
10.铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4
11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3
12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
13.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2
16.氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
17.氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

六、铜
1.铜与氧气反应 2Cu+O2 2CuO
2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O
5.胆矾加热 CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（白色→蓝色）

七、硅
1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
2.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2 CaSiO3
6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （玻璃雕花原理）
（HF保存在塑料瓶中）
7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）
8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2 Si+2CO↑
硅与氯气反应 Si+2Cl2 SiCl4
四氯化硅与氢气反应 SiCl4+2H2 Si+4HCl
9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
11.硅与氧气反应 Si+O2 SiO2
八、硫
1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3
2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3
过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
5.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO3
6.二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 2SO3
7.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）
8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O
9亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO4
10.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O2 SO2
或 硫化铁与氧气反应 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 2SO3
③三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO4
12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS
15.实验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4

九、氮
1.氮气与镁反应 3Mg+N2 Mg3N2
2.氮气与氧气反应 N2+O2 2NO
3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N2+3H2 2NH3
4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 （无色→红棕色）
5.二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
7.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
8.氨气与水反应 NH3+H2O NH3•H2O
9.氨水加热 NH3•H2O NH3↑+H2O
10.浓盐酸检验氨气 NH3+HCl=NH4Cl
11.氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
12.氨气催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O
13.加热氯化铵 NH4Cl NH3↑+HCl↑
14.加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
15.加热碳酸铵 (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑
16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
17.硝酸见光分解 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
18.氧化铁与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
22．铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
23．碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O
一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO