高三化学-2016届高三上学期月考化学试卷(10月份).doc
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1、2015-2016学年高三(上)月考化学试卷(10月份)一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是( )A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为20的氯原子:ClB苯的结构简式:C6H6C硅的原子结构示意图:DNa2S的电子式:325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=14的溶液中:K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲
2、基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42、NO34用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)( )A用装置甲检验溶液中是否有K+B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体5设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数
3、目为0.5NAD电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA6下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A铝合金熔点低,可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色,可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性,可用来做杀菌剂7下列指定反应的离子方程式正确的是( )AFe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH的溶液中加入盐酸:Ag+Cl=AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2:4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:NH4+Fe2+3OH=Fe (OH
4、)2+NH3H2O8常温下,满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是( )选项甲组乙组AAl(OH)3、稀盐酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3AABBCCDD9X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是( )AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径:r(Z)r(R)DY的最高价氧化物的水化物的酸
5、性比W的强10已知:CO2(g)+C(s)=2CO(g)H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就
6、得0分。11下列说法正确的是( )A常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行,证明该反应的H0B常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D等体积、等物质的量浓度的NH3H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度小于NH的水解程度12下列说法正确的是( )A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)+2C(
7、s)Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的H0C常温下,NH4Cl溶液加水稀释,增大DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(H0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有
8、Fe3+AABBCCDD14向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是( )A整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42)B当滴入30mL NaOH溶液时(pH7):c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42)=c(NH3H2O)+c(NH4+)D当溶液呈中性时:c(NH4+)c(SO42)c(Na+)c(H+)=c(OH)15一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+C
9、l2(g)编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是( )A平衡常数K:容器容器B反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器容器C反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol/(Ls)D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行三、解答题(共5小题,满分68分)16利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝
10、鞣剂的一种工艺如下:(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_(4)“废渣”成分为_(填化学式)(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_17高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下:(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、S、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_;除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能,其原因是_(2)“电解”
11、的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有_(填化学式)“电解”的化学方程式为_(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为_“气流干燥”时,温度控制在80100的原因是_18铝铁合金在微电机中有广泛应用,某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾:(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂,微溶于乙醇,其化学式可表示为n聚合硫酸铁可用于净水的原理是_有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷,请提出改进意见:_;浓缩时向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是_加入试剂Y的目的是调节pH,所加试剂Y
12、为_;溶液的pH对n 中x的值有较大影响(如图2所示),试分析pH过小(pH3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:_(2)明矾是一种常见铝钾硫酸盐为充分利用原料,试剂X应为_请结合如图3所示的明矾溶解度曲线,补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生,_,得到明矾晶体19实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图1:(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是_(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为_(3)
13、几种物质的溶解度曲线如图2所示歧化时,通入CO2至pH为1011,K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2其反应的离子方程式为_歧化时不能通入过量CO2的原因是_通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到_,证明歧化反应已发生歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、_、_及干燥(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为_20(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸,其烧渣可用来炼铁(1)煅烧硫铁矿时发生反应:FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)当产生448L(标准状况)SO2时,消耗O2的物质的量为_(2)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和
14、温度之间的关系如图1所示(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的;A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g);H1=a kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);H2=b kJmol1FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H3=c kJmol1反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的H=_kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)800时,混合气体中CO2体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧反应的
15、化学方程式为_据图分析,下列说法正确的是_(填字母)a温度低于570时,Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb温度越高,Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高cFe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率(3)FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2写出该反应的离子方程式:_电池的负极是金属Li,电解液是含锂盐的有机溶液电池放电反应为FeS2+4LiFe+4Li+2S2该反应可认为分两步进行:第1步,FeS2+2Li2Li+FeS,则第2步正极的电极反应
16、式为_【物质结构与性质】21高氯酸三碳酰肼合镍(ClO4)2 是一种新型的起爆药(1)Ni2+基态核外电子排布式为_(2)ClO4的空间构型是_;与ClO4互为等电子体的一种分子为_(填化学式)(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_;1molCO(N2H3)2分子中含有键数目为_(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成NiO的晶胞结构如图所示,晶胞中含有的Ni2+数目为a,Ni2+的配位数为b,NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c,则a:b:c=_2015-2016学年高三(上)月考化学试卷(10月份)一、选择题(共
17、10小题,每小题2分,满分20分)12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是( )A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A、蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素;B、蛋白质属于天然高分子化合物;C、蛋白质完全水解生成氨基酸;D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性【解答】解:A、蛋白质属于有机物,含有C、H、O、N、S、P等元素,故A正确;B、蛋白质属于天然高分子化合物,
18、相对分子质量在10000以上,故B正确;C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸,故C正确;D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性,不是盐析,故D错误,故选D【点评】本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质,蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性2下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为20的氯原子:ClB苯的结构简式:C6H6C硅的原子结构示意图:DNa2S的电子式:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、中子数为20,则质量数为37,元素符号左上角的数字为质量数;B、根据分子式和结构简式的特点来回答;C、根
19、据原子核外电子排布规律知识结合原子结构示意图的画法来回答分析;D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物,根据离子化合物电子式的画法进行回答【解答】解:A、中子数为20的氯原子中,质子数是17,但是质量数是37,中子数为20的氯原子为Cl,故A错误;B、苯的结构简式是,故B错误;C、硅是14号元素,它的原子结构示意图为:,故C正确;D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物,Na2S的电子式是,故D错误;故选C【点评】本题考查了电子式、化学式、结构简式的书写知识,题目难度中等,明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则即可解答,注意离子键和共价键的区别,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力325
20、时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=14的溶液中:K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42、NO3【考点】离子共存问题【分析】ApH=14的溶液,显碱性;B能使甲基橙变红的溶液,显酸性;C离子之间结合生成络离子;D该组离子之间不反应【解答】解:ApH=14的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3,故A错误;B能使甲基橙变红的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2,故B错误;CF
21、e3+、SCN结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;D该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D【点评】本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查,题目难度不大4用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)( )A用装置甲检验溶液中是否有K+B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体【考点】化学实验方案的评价【分析】A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃;B浓氨水与生石灰混合可生成氨气,氨气的密度比空气的密度小;C氯气不易溶于食盐水;D瓷坩埚中的二氧化硅与
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- 化学 2016 届高三 上学 月考 试卷 10 月份
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