高二化学选修4期末测试卷及答案.doc
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1、化学选修4测试卷第卷(共70分)一、 选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )X Kb 1.C om ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、表示
2、,已知2=3、3=2,则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ABCD6、下列说法正确的是 A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指
3、该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 ( )A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 ( )A、利用电池外壳的金属材料w W w .x K b 1.c o MB、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应
4、达平衡时,可能存在的数据是 ( )ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正 反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动ABC
5、D11、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化X k B 1 . c o m12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1,N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 D、减小,增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度
6、B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( ) A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 ( )A B C D二、 选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或二个选项符合题意)1
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