高一化学必修一期中考试知识点复习与测试.doc

高一化学必修一期中考试知识点复习与测试
一、化学实验基本方法
( )1． 下列实验操作正确的是：
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2mol·L-1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
( )2．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定
( )3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
　　A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
　　B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
　　C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
　　D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
( )4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法
F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离溴水中的溴和水；
(5)___________分离水和酒精；(6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。
二、化学计量在实验中的应用
( )6．摩尔是
　　A．国际单位制的一个基本物理量　　　 　　B．物质质量的单位
　　C．物质的量的单位　 　　　　　　　　　　D．表示6.02×1023个粒子的集体
( )7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
( )8．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
( )9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g氢气和10g氧气 B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳
C．9g水和0.5mol Br2[来源:学科网ZXXK] D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气
( )11．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是
A．1:7 B．7:11 C．1:11 D．1:1
( )12．下列说法正确的是
A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等
C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
( )13．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2
( )14．某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
A．Mg2+ B．Ba2+ C．CO32― D．Cl―
( )15．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于
A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol
( )16．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是[来源:Zxxk.]
A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2
( )17. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
( )18．将30 mL 0.5 mol·L―1的MgCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl―的物质的量浓度为
　　A．0.3 mol·L―1　　B．0.03 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1D．0.06 mol·L―1

19．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为__________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L－的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
20．（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是
21． (13分)（1）①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为           mol/L。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。
（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。
②写出该反应的离子反应方程式。
③当有43.5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？
三、 物质的分类
( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
( )23．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热
C．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、CO32-、Na+ 　 B．MnO4-、K+、SO42-、Na+
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
( )25．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜
A．①④⑥⑦ B．②③④ C．②③⑤⑦ D．①③④⑥
( )26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
( )27．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
四、 离子反应
( )28．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
( )29．能用H+＋OH―＝H2O表示的化学反应是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应
C．稀硝酸与氢氧化铜反应 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
30．(8分)（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤浓硫酸 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是：             。（填写序号）
31.（6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl气体
④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
( )32.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
( )33．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
( )34．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
( )35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、K＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、OH－
15．只能表示—个化学反应的离子方程式的是
A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
( )36．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．K＋、SO、HCO、Na＋
37. （8分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
38. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO2气体
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应 [来源:学+科+网Z+X+X+K]
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

五、 氧化还原反应
( )39．下列反应中，水只作为氧化剂的是
A．2F2＋2H2O == 4HF＋O2↑ B． Na2O＋H2O == 2NaOH
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．C＋H2OCO＋H2
( )40．下列叙述中，正确的是：
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
( )41．下列说法中正确的是
A．NH3 、SO2的水溶液能导电，所以NH3 、SO2是电解质
B．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。
C．置换反应不一定是氧化还原反应。
D．复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应
( )42．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
( )43．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
( )44．已知下列反应能够发生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A．MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2 B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2
C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2 D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2
( )45．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< H2O 2< Fe 2+ < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
( )46．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
( )47．已知在溶液中可以发生反应①X2+2Y―=2X―+Y2②Y2 +2Z―= 2Y―+Z2下列说法正确的是
A．氧化性 Z2 > X2 >Y2　 B．还原性 Y―< X―< Z―
C．氧化性  X2 >Y2 >Z2 D．还原性 Z―< Y― < X―
( )48．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性
D．AlN的摩尔质量为41 g
49．(6分)在反应2KMnO4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。试通过计算确定：
(1)氧化产物与还原产物的质量比是________；
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是______；
(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为______；产生Cl2的质量为________g。
50．（8分）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
51．(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。