选修四人教版化学第一二章练习题.doc

选修四人教版化学第一、二章练习题一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合要求）1 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol3CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0 kJ/mol，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H=23.5 kJ/mol，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（）A2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H=121.5 kJ/molB2CO2（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=25.5 kJ/molC2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H=+121.5 kJ/molD2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H=72.5 kJ/mol4已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H0，S0设H和S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（）A低温下是自发变化B高温下是自发变化C任何温度下都是自发变化D任何温度下都是非自发变化5对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强6对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度7对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）8在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol9对于X+Y（s）Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是（）AX为气态，Z为固态BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态DX为固态，Z为固态10一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是A 正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cm+np+qDm+np+q11符合图1、图2的反应是（）A X+3Y2Z H0 BX+3Y2Z H0CX+2Y3Z H0 D5X+3Y4Z H012下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A氯气中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体系颜色加深C反应CO+NO2CO2+NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N2+3H22NH3H0，使用催化剂加快反应速率13已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1， H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）AK1=2K2 BK1=K22 CK1=K2DK1=14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D15在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25% B50% C75% D80%16在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g），则反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.1 molL-1min-1 Bv （H2）=0.6 molL-1min-1Cv （N2）=0.3 molL-1min-1 Dv （H2）=0.3molL-1min-1t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.3817已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为100018某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、解答题（共2小题，满分28分）19测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为 ；（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是 ；（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：实验次数起始温度t1/终止温度t2/HClNaOH126.126.129.3225.925.929.0326.326.329.6反应热Q= ，中和热H= （取小数点后一位）（近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2 Jg-1-1 ，Q=c0mt）（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 。（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。20在一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 ；（2）用SO2表示08min内该反应的平均速率v（SO2）= ；（3）8min时反应达平衡状态，此时SO3的转化率为 ；（4）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；An（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1 B容器内压强保持不变Cv（SO2）逆=2v（O2）正 D容器内密度保持不变（6） 在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，5