高一化学必修一-化学方程式汇总练习和答案.doc
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必修1 化学方程式 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 (1)钠与氧气(常温) (2)钠与氧气(加热) (3)钠与氯气 2、钠与水反应: 3、 氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 H2O CO2 2HCl 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ HCl= (反应速率更快) ②、与碱的反应 Na2CO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ NaOH = ③、与盐的反应 Na2CO3+ CaCl2= Na2CO3+ BaCl2= ④、相互转化 NaHCO3(加热分解) 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2: 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与氧气: 2、铝与弱氧化性酸(HCl): 铝与强氧化性酸:(浓H2SO4、浓HNO3) 3、铝与碱(NaOH): 4 ①、氧化铝与酸反应(HCl): ②、氧化铝与碱反应(NaOH): 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O 6、氢氧化铝的不稳定性(加热): 7、氢氧化铝与酸反应(HCl): 8、氢氧化铝与碱反应(NaOH): 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl3+ NaOH(少量) = AlCl3+ NaOH(过量) = NaAlO2+ HCl(少量) = NaAlO2+ HCl(过量) = 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离: 铝离子与水反应生成 胶体: 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理: 2、铁与氯气和氧气反应(点燃): , 3、与水反应(高温): 4、铁与HCl反应: 5、铁与CuSO4溶液反应: 铁与FeCl3溶液反应: 6、铁的氧化物与酸反应的离子式 Fe2O3 FeO 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验:(1) 颜色:浅绿色 (2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色 , (3) 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色(离子式) ②、Fe3+的检验 (1)颜色:棕黄色 (2)加KSCN溶液:溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液:红褐色沉淀(离子式) 8、氢氧化铁受热分解: 9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ (2) Fe3+→Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 ① 酸性氧化物:二氧化硅和火碱: 二氧化硅和生石灰: ② 弱氧化性:二氧化硅和氢氟酸 2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl== Na2SiO3+ CO2+ H2O== 酸性:H2CO3 H2SiO3(大于\小于) 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应(铁\铜\钠) , 2、氯气与非金属的反应(氢气) 3、氯气与水的反应 4、次氯酸光照分解: 5、Cl2与碱溶液的反应(火碱) 酸性:H2CO3 HClO(大于\小于) (制漂白粉) (漂白原理) 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性(在空气中点燃) 2、 SO2 + O2 3、与水反应: SO2+ H2O SO3+ H2O == 4、与碱反应: SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 = 5、与碱性氧化物反应:SO2+CaO == SO3+CaO == 6、浓硫酸强氧化性 C + H2SO4(浓) Cu+ H2SO4(浓) 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨: 2、NH3 ① NH3 + H2O ②氨气与酸:NH3+HCl= NH3+HNO3= 3、铵盐与碱反应: (硝酸铵和火碱) (实验室制氨气) 4、铵盐不稳定性:氯化铵加热 碳酸氢铵加热 5、HNO3强氧化性:(浓硝酸和铜) (稀硝酸和铜) 6、雷雨发庄稼 (1) (2) (3) 必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色) 2Na +Cl2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑(反应速率更快) ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热分解) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2) 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H2SO4、浓HNO3) 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应:Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al2O3+2H2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓+ AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- = AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ =Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应:3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应:Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑ 5、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验:(1) 颜色:浅绿色 (2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(红褐色) (3) 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验(1)颜色:棕黄色(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液:红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl- (2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物 2、 二氧化硅 ① 酸性氧化物:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 ② 弱氧化性: SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 (酸性:H2CO3 > H2SiO3) 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl l2点燃 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O == HCl + HClO( 次氯酸) 4、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)(酸性:H2CO3 > HClO) 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、与水反应: SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O == H2SO4 4、与碱反应SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应:SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4 6、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨: N2 + 3H2 2NH3 2、NH3 ①氨气与水:NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - ②氨气与酸:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应: NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(实验室制氨气) 4、铵盐不稳定性:NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑ 5、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO- 配套讲稿:
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