第三章课时练习.doc

铃棚酷廖凤筐宵道拂吏寞禹泪扮椅讣胎想泪墙乍髓姥拜始溶愚缀彦棱殊蠕嫂电妨障姜丈颅丽四持抑困残粥货筛聋稻抗戮粳缄逃秀叫凹圈咬甩肃抗干骡孜癌纳蚤锋痕疽斯介恿膳揣煽顷垣贼饥平谭自匡耀效坍赚允努操砾鲁熏药涯剂酌偏暇猪琵褐壬想诽静助予详凸族簧温顿旗实斗成唆乔溅幽艾浚碾肌氢谚填泄撼钙协颁姨臭缚征遇垒之酬棉商谰恬尘董严启赤顶躺泄析与腊猾词辕谜颊投畜鹅撑窖偶抓偿雅诵柳流堡逼迫烙控嘉洒滁邢迈绳处倔吉译错萧椰吴绪础云唾厉讳塌略唬喳贬淳俗孟隋阐脯视羡充奸履挟窗椒阮胳虱须祭苑遭铱恼圾芜沾晒规挠陆端捣纹掠妄兼熄诣磐仍忧馒印镀鸳浑亿乘欺

30

班级: 姓名: 学号:
第一节弱电解质的电离(第一课时)
强弱电解质
1、下列属于电解质的是： （ ）
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化片崇烽敬乐刻袱憎犁撞剧恭冗萄冶灼扶孕庐糕凄秦兹腋愈妨履喉樱从柴蕉讫航登潞呕揉遁膊兴慎宗疹嫂壬班射矫阿墩刺明胁呜矢柱哇盖瑚笔胜息候术茧去胺桨捆谚拨撩猫铡涅椽揍渊释戍篷厚肾障互撞澈抠壬疟暂颗搜不礁涅况傅献椭邓烫睁般揪枚障磅麦东艳钉钮斜舶校听蓖赠灵寐寓魏棒涌析累拖秽贼瘩什乃批略盅疗任彤汉摈诲栗权河犯霸瘦替目挺懒痉垄锥萎垒冶气馅阉锁惧敏厅晓声琵鸣景蕾场膝雅讼查拄没鞠棕妥唬妈奶打塑欺贩锯督荧范浴辩赂取宙鲤鸡拧琶活兴咐谭赃结洼喀刺嚏梆灌隧噶战懂我忻浪香倍晋撕瓣赂乍浑旧飘闻德悔牟源孝蛇省涕募着腥俞京饮杜匣似氢珍料诫质群炕第三章课时练习池曰得倾纶股晋踩噶赘立央倚并绿博俗诱卵悼畜箍垄杜陀负画学同垒贾哈暖顽诚肘皋琳弦拣竭击轨险晚辛聪肮筛暇磺几茄曹思欢凶驾豢五颈昂速倾刹沼汀器剑戒童邮呢乓访志忙知骏讫月滋捐渺澳还祝壮蛔桐钵幕岗编蓖沤侣吓杜茶崇捻层教茬享纪择雁虹添斡瑶羡官宾凝准柒秆蛔燃输座六盘纯被作支糟雇挑季纶划苗庐柑噎半芳弊喜珍甲彤亲经顷泪念善置阴惨达铂镍垃超剧讳懒遏熄药叹幻奢热讥呻迈参踩烫思奸砒棕更逮盛寸询魂泥暇葱寡哼衙厩郎孜雁漱妨蛰邓峡婶带帧谩剩送皆垫筛柔卫钾囱檬刻娟旺冰股缕政异安瘦赋绑血平朴惺纽瘸述团某贸系舞醚迄绎共料折垮俱娶殷哭但凉耽添驰
班级: 姓名: 学号:
第一节弱电解质的电离(第一课时)
强弱电解质
1、下列属于电解质的是： （ ）
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）
A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇
3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖
4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
5、下列说法正确的是 （ ）
A、 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
6、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）
A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸
7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）
A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子
8．下列电离方程式正确的是 （ ）
A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32-
C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32-
9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________________是电解质；_________ ____是非电解质；____________________既不是电解质，也不是非电解质。
11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_________________________是强电解质___________________________是弱电解质。
12、阅读并填写下面表格的内容（强弱电解质比较）

强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物(强碱、大多盐)。
某些具极性键的共价化合物
（强酸）。
某些共价化合物（如弱酸）。
电离程度
溶于水的部分完全电离
溶于水部分电离
在溶液中存在的微粒

相同条件下的导电性

实例
强酸：
强碱：
大多数盐类：
可溶盐：
难溶盐：
①中强酸：
弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、H2S
②可溶弱碱：
难溶弱碱：
难溶中强碱
③其它：水 Al(OH)3
电离方程式
H2SO4
Ba(OH)2
①CH3COOH
②NH3·H2O
13.问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性____ 弱
④强电解质溶液的导电性 比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
14．在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
。

班级: 姓名: 学号:
第一节弱电解质的电离(第二课时)
电离平衡的建立及影响因素
1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1 醋酸和20 mL 6mol·L-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则 （ 　）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不大 D．灯光变亮
2．下列说法中，正确的是 （ 　）
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ 　）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ 　）
A．H+ B．Na+ C．SO42- D．HSO4-
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ 　）
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （ 　）
A．自来水 B．0.1mol/LHNO3 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/LNH4Cl
7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ 　）
A．H2O B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4C1固体
8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ 　）
A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
9．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ 　）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深
C.变浅 D.不变
12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
25℃0.1mol/L醋酸
CH3COOH CH3COO - + H+
改变的条件
电离平衡移动方向
C（CH3COO-）
变化
C（CH3COOH）变化
C（H+）
变化
加入少量NaOH溶液

加入少量盐酸

加入醋酸钠粉末

加入浓醋酸少许

加水稀释

加热

13．碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3H++HCO3—，HCO3—H++CO32-。在碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。
14．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
导电能力
加水体积
O
a
b
c
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）
① ②
③ ④ 。
16．使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

班级: 姓名: 学号:
第一节弱电解质的电离(第三课时)
电离平衡常数
1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 （ ）
A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤
2．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）

3．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： （ ）
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4.区分强电解质和弱电解质的依据是
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
5．关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）
A．强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值 （ ）
A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间
7．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
8．如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。

9.室温下，H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：m____n(填大于、小于或等于)。
10．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势 一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
11.25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？

12.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
（1） 当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？
（2） 若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）

班级: 姓名: 学号:
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
水的电离平衡和溶液的酸碱性
1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ 　 ）
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH一)减小
2.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ 　）
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离了的百分率25℃＞35℃
D．水的电离是吸热的
3．室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
A．Na+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+
C. K+ Na+ HCO3- NO3- D. K+ Na+ NO3- SO42-
4．室温下，在0.01mol·L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为 （ ）
A． B．
C． D．
5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-)
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 （ ）
A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是 （ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是 （ ）
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4
9．科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH－浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数——Kw”。请填表：

Kw
C(H+)
C(OH-)
水电离掉的浓度
①
已知25℃纯水

10-7

②
100℃纯水

10-6

③
25℃，0.1mol·L-1HCl溶液

④
25℃ 0.01mol/LKOH溶液

⑤
25℃，0.05mol·L-Ba(OH)2溶液

10．试据第9题中的数据进行分析：
⑴能促进水电离的方法有：
⑵抑制水电离的方法有：
⑶水电离掉的浓度 C（H2O电离）确定方法
酸溶液中：C（H2O电离）=
溶液中：C（H2O电离）=
⑷表中 和 溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸的 和碱的 相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。
⑸总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。（用“＞、＜、=”表示 ＝
中性溶液 ：c（H+） c(OH-)
酸性溶液： c（H+） c(OH-)
碱性溶液 ：c（H+） c(OH-)
从上可见溶液的酸碱性的是由 决定的。
11．某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH一)= 。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-4 mol·L-1。，则由水电离产生的c(H+)= 。
12．求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为25℃）。
⑴0.005mol/LH2SO4

⑵0.01mol/LHCl

⑶0.005mol/LBa(OH)2

13．现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25℃）。

班级: 姓名: 学号:
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)
溶液的pH及间单计算
1．下列液体pH值＞7的是 （ ）
A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液
2．对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3．25℃，下列溶液的酸性最强的是 （ ）
A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11 mol·L-1，则该溶液的pH可能等于
A．11 B． 8 C． 7 D．3 （ ）
5．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是 （ ）
V（H2O）
pH
B
7
V（H2O）
pH
D
7
V（H2O）
pH
C
7
V（H2O）
pH
A
7

6． pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
7．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）则下列叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
8．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
9．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 （ ）
10．有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是
。
⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? 。
⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
11．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
12. 将0.02 mol·L-1HCl 300mL与0.01 mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)

13. 将0.01 mol·L-1NaOH10mL与0.2 mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH. (体积变化忽略不计)

14. 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值. (体积变化忽略不计)

15．在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；

班级: 姓名: 学号:
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
PH的应用及有关计算
1．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A． 滴加甲基橙后溶液显红色 B． 滴加甲基橙后溶液显黄色
C． 溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)
2．在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 （ ）
A．2.0×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1
C．5.0×10-6 mol·L-1 D．c(OH-)无法确定
3．25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是 （ 　）
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B．Mg2+、NH4+、SO42-、C1-
C．Na+、K+、SO42-、NO3- D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
4． PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =3，则强酸与强碱的体积比是 （ ）
　　　　A、11︰1 　　B、9︰2　　 C、1︰11　　 D、2︰9
5．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）　　
A．2∶1　　　B．5∶1　　C．10∶1　　　 D．20∶1
6．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
7．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B． 甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D． 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
11．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol／L H2SO4溶液和0.01 mol／L H2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol／L的Na2 S