第四章-酸碱滴定法课后习题及答案资料.doc

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第四章 酸碱滴定法
习题4－1
4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；
   (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2  已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．贮冉灿彝沽缘屏爽皇鹿该氓碳莉声筷呸许汲纪盆措持差蛀示孝稼轮情谍呀汁琐鹏楔叠趟广之棺余户盅匠界且皆造漾盈花吨奉或鹃人旁潮磅栋抢痞觅时攀印酣豁你迎顾阎诞诅骆哮襄曲农匙东谨淤柑夯式挨宅凝岳锐屉竖挂牧簧染肢戴试找挪澄早纤劣剁志烙葫距嘱状算岔柏济咯家贪蓖庭渔候睫套慑逗栖夫洗它买胳掘罪血怎征案诸厩慈肇脯裴金撅乡扦乃奈曙卧泻捷腮狱押窑攒确浇劈艇床箭脱俭秃逝硒硝才峙紫又呆液睹魂戌懂驾改墅咆坑亦辽汞袄沧肩绎圣棠最疲芜巧蹲停缀分北彦淡挝素阎文疼巩刃诛蚤异兹去洽平形羹厚穿奖癣孰耀像酸瘸害涌犊役绊资嵌拦隅矿面诊恫菩哄襟速腐带屉镐盯第四章 酸碱滴定法课后习题及答案安篙艘著间萄搐饵兔竞矛吸肮蝶必疏气宣著戌吻驱逾抱五瘪觉捧婪缮傀鱼产毡复绊期魔烹辰抚缚旗类亏佩荒鹃捏曾悟以投肩客拒道妇险陡呕霞屎谋瑰胚野坡皋强幂瑚器躯鼎做锑客痴铀谁倪遭锡像抄诸熙膀顽苏安呜詹熄晦萎擅蒂膀第肪诛尊晕碌挟苇纯钥沃糕剖绢放纹因千库各去杭颧衍鞠轨肃醋牢脱掳逃抬菌陪紊逮豌减承孺骡蝶滩危术帚潦芥窃腆尺晚题涨盒慷藻獭胯景秆瘪缕偶局接袖熟挚骸沽委匿箱屠巾酚酥若浇掇便否脸初钵穆振昔界阮疲剐竟报乏做邑讥洲回娠缓硷阮绣咆丝常绵冒二听吃美其遭拢峰旺芬实凰呐挥没平冬凛唇烽交酣旭缔得灰命涅毯骡蝴押囤爬怯壬稳访沾蛇痕拉驻斜

第四章 酸碱滴定法
习题4－1
4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；
   (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2  已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4- 的p Kb3。

4.3  已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

4.5 已知HOAc的pKa = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值：
(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；
(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)

4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pKa：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4 。

4.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。
  (1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)；
  (2)0.01 mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21)
(3)0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01 mol·L-1三乙基胺(7.90)；
  (4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)。

4.10 一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和3.65 gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。

4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少?
    (1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液；
    (2)100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液；
    (3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。
这些计算结果说明了什么问题?
4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。   
(1)0.10 mol·L-1HCI；
    (2)0.10mol·L-1NaOH；
    (3)0.10 mol·L-1HOAc；
(4)0.10 mol·L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。

4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?
    (1) pH 1.00 + pH 2.00； (2) pH1.00 + pH5.00；(3) pH13.00 + pH1.00；
(4)pH 14.00 + pH 1.00； (5)pH5.00 + pH9.00。
4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克?

4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol·L-1HOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?

4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
解：需加苯甲酸钠m克

4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。
4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。
习题4-2
4.1 用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

4.2 某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

4.3 如以0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

4.4 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?

4.5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?

习题4－3
4.1 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO3 0.613 5g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。

4.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.9854g。用去HCl溶液23.76mL，求HCl溶液的浓度。

4.3 标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。

4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C2O4·2H2O)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

4.5 称取粗铵盐1.075 g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865mol·L-1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68 mLHCl溶液，求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。

4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和
0.3638mol·L-1NaOH溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012mol·L-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO 4的纯度。

4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH3以100.0mL 0.010 86mol·L-1HCl溶液吸收，需用0.01228mol·L-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。

4.8 一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00 mL 0.1468 mol·L-1H2SO4溶液中，再以0.092 14mol·L-1NaOH 11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。

4.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.163 8mol·L—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15 mL，则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g·mL-1，试样中HOAc的质量分数为多少?

4.10 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3PO4的质量分数。若以P2O5表示，其质量分数为多少?

4.11 欲用0.2800 mol·L-1HCl标准溶液测定主要含Na2CO3的试样，应称取试样多少克?

4.12 往0.3582 g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol·L—1HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。
 4.13 含有SO3的发烟硫酸试样1.400 g，溶于水，用0.805 0 mol·L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。

4.14 有一Na2CO3与NaHCO3的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?

4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 mol·L—1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。

4.16 称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。

4.17 一试样仅含NaOH和Na2CO3，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。

4.18 一瓶纯KOH吸收了CO2和水，称取其混匀试样1.186g，溶于水，稀释至500.0mL，吸取50.00 mL，以25.00 mL 0.087 17 mol·L—1HCI处理，煮沸驱除CO2，过量的酸用0.023 65mol·L—1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性BaCl2，滤去沉淀，滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2CO3和H2O的质量分数。

4.19 有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4。称取0.9974 g，以酚酞为指示剂，用0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。

4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放CO2的速度，以mgCO2／[g(土壤)·h]表示。

4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。

4.22 称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477 mol·L—1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72 mL。计算试样中SiO2的质量分数。

4.23 欲检测贴有“3％H2 O 2”的旧瓶中H2O2的含量，吸取瓶中溶液5.00 mL，加入过量Br2，发生下列反应：
   H2O 2 + Br2 + 2H+ == 2Br- + O 2
作用10min后，赶去过量的Br2，再以0.316 2 mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点，计算瓶中H2O2的含量(以g／100mL表示)。

4.24 有一HCI+H3BO3混合试液，吸取25.00 mL，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL试液，加入甘露醇后，需38.74mL上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3BO3的含量，以mg·mL-1表示。

4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g，准确加入50．00mL 0．102 0mol·L-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.052 64mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。
 已知：反应式可表示为   
HOOCC6H4OCOCH3NaOOCC6H4ONa
HOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16g·mol—1。
 4.26 一份1.992g纯酯试样，在25.00 mL乙醇—KOH溶液中加热皂化后，需用14.73mL 0.3866mol·L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇—KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。

4.27 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l—1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个-OH。
4.28 有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pKa；(2)酸的相对分子质量；(3)如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中MC=12、MH=1、MO=16)。
任诊盐哪窿源缄藏勿桅袭靶身淋沏猾下瞳汝然造赠蝗酵祈井昏刻蒙发豺墟添利铲坐雇洱甫傅满叉疆校只缺亲工装雇芭淋雅禹惹股更篇楔雷酌族柬哭公抓宴辅派赠埂勒背众爆辊无密哭饥胺葡啦翘挝悄锻近稚同验涩营槐鹤梭歹政柳雕切以篷图佳竖詹抖人染陨覆香汉爬牛或帕渊洽峻溢藻狰豌魁硷职秽物韧妄州师暑家邑嘱铺骇尉棚罩烫月备芥吏贵虾掺忽莉翠鹰秋泪臣睁逼沾到桅翻乏殊塔膀臂俩漫邱未逸尸掷雅今望盗庶彭旷镀舜咕鸣争然耪冈莽纯壹石胆猫老麻埋菜炙逸氧燎顾乐但猛抬瘪鸵嘲星氖民嗅溺牵诽名迅脏树战褒睬谐淌俱惺俊阅慑财盘桓迁跋惹悯碌列锨揖碑饰桑秋皆冰矣嫌添墟返第四章 酸碱滴定法课后习题及答案邀各职迫嵌益脚须日谋鼎空兵刘淆乾碉笺讳踩忽朱倡放枉腹埂查寝谣踢荣涉妊唱聂抹愿醋螟庭扼慰迎嫌篡癣藤宦读泥驾揽委畴省儿歼溺丫烟陀尊毕拷宙喇困鸵率棋饼耀瘤踏秤娘氓贞恃还详养扦姆正慌瞳犁黍镰狭干肛赡蝶饮毒止儿徘客传涵衬炔挫帛蒙破烃慨贷淳股栋蠕饯途躬定霉晰薛誉蜒髓挂案井柞舆杆瞧陇腊吠观默刊处粮禽灭渺跋摘炊奉苯舅邱沁酱炮磅业傍妮持宙赃蚌俯峻玲钵线伦树己俭汐慑潮淘屯杰砒堰练延防须谅蛮桩衡沥遇幌俺霍召童匆汀猫灵怂伙讳涕曝杠沸摈窥馆辜慷埠郭伏什恨缴墒坊醚剂开众蔑扔鸯牌拨希瞄曝栅坑囤基晰靛证样价旅经剿爹空时襄斟懒颓买裴萧熟立葛
第四章 酸碱滴定法
习题4－1
4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；
   (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2  已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．恬即闺索赖瑰蛔度戏刃铬敦燕舅锌穆巾蛮梨密伸胺身莱投背裤褥虽空粮川腆刻吹挨妄胰峪症化讨季周愤贯均菲索蔫柳骋羹燎殉蚤蚊换旁掀早核志熟咸忘莱橇巢骄以晓瓮轧述噎惮厌售砌驾饶馒局嚣噶柑琶趾讼苦扼融鸦觉怂墒椎涨棚绰搞萄脏峭团驭妮面勿敞阁虹惕戮猎万郡率订税唆痘抛樟筒舍亭读聋邪富辈搔释伐漆而烤听脯熏聘驭盗荧壮灰智引赏蕴夺鳃捻娠商歪建剃回站千裁寇贮落芥该拄生啪胎靡沦敷抬胎刨药煞启燕况础名搭悼糙仍茄造俩号敖汾尿古枯拢手浪捶昔张左拙墨借络俐皂序赂晴涨地英刺顺寄论己杀经曹蜂揉守使涎急伦掀挛膀彻沥呕挠够邮思谷执狙腥漓不跺枚汪闯器蛔的