化学反应原理第二章测试题含答案word版本.doc
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1、化学反应原理第二章测试题含答案精品文档 高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题)1.下列反应中,一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=78.03 kJmol1 S=1 110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s,石墨)+12 O2(g) H =110.5 kJmol1 S=89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H =444.3 kJmol1 S =280.
2、1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H =37.301 kJmol1S =184.05 Jmol1K12.下列反应中,熵减小的是()A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)3. 反应4NH3(气)5O2(气) 4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成
3、速率)可表示为( )A (NH3) = 0.010 mol/(Ls) B (O2) = 0.0010 mol/(Ls)C (NO) = 0.0010 mol/(Ls) D (H2O) = 0.045 mol/(Ls)4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3molL-1s-1用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s-1平衡时物质A的转化率为70%,平衡时物质B的浓度为0.7molL-1,其中正确的是 (
4、 )A B. C. D. 5. 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)B(气) 2C(气)D(气)若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls),则10s时,容器中B的物质的量是( )A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体7. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示,在相同的条件下,bg(
5、bCBA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC13. 可逆反应2A(s)2B(g)C(g)D(g) H0,在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应,C的体积分数j(C)随时间(t)变化的图象正确的是( )ABCD14. t时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是( )A升高温度,平衡常数K增大 ,则正反应为吸热反应 B增大压强,W质量分数增加 C增大X浓度,平衡向正反应方向移动D升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大
6、,则正反应是放热反应 15. 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中:压强p1p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 ( ) G%TA. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小16. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g) 2Z(g);H0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低t
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