化学反应热及中和热的测定知识分享.doc
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1、化学反应热及中和热的测定精品文档第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。aac课时要求1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写。3.应用键能计算焓变。一化学反应的焓变1.阅读课本,完成下列问题:(1)化学反应过程中既有物质变化,又有能量变化。(2)依据化学反应中的热效应,可将化学反应分为两类:放热反应和吸热反应。下列图中,图1表示放热反应,图2表示吸热反应。(3)N2(g)O2(g)=2NO(g)反应的能量变化如图所示:由图可知:1 mol N2分
2、子中的化学键断裂吸收的能量是946 kJ;1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498 kJ;2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1 264 kJ;则N2(g)O2(g)=2NO(g)的反应吸收的热量为180 kJ。2.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量。(2)在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即:化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是H,单位是kJmol1。3.H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时,反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。
3、由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低,故H(填“”,下同)0。(2)吸热反应是反应完成时,反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高,故H0。4.有下列反应:氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合燃烧煤炭取暖钠与水反应,其中为吸热反应的是,放热反应的是。1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系H反应物总键能生成物总键能。3.焓变与反应物、生成物能量的关系H生成物的总能量反应物的总能量。4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应:活泼金属与H2O或酸的反应;酸、碱中和反应;燃烧反应;大多数化合反应;
4、铝热反应。(2)常见的吸热反应:大多数分解反应;铵盐与碱的反应;碳与水蒸气的反应;碳与二氧化碳的反应。二热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化,可用下式表示:H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1,它与化学方程式H2I22HI相比较而言,其特点为(1)指明了反应时的温度和压强:若在25 、101 kPa时进行的反应,可不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态:s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。(3)在方程式的右边注明了H的数值、正负号(正号常省略)及单位。2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的
5、化学方程式。(2)热化学方程式的意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化,还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。如:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1,表示的意义是在25 、101 kPa下,1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时,放出的热量是285.8 kJ。第2课时反应热的测量学习目标定位知识内容必考要求加试要求中和热的测定。b课时要求1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。一中和
6、反应的反应热(中和热)1.写出下列反应的化学方程式:(1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合:HClNaOH=NaClH2O。(2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合:H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。2.上述两反应,若从物质类别的变化分析,其反应类型是中和反应;若从能量的变化分析,其反应类型是放热反应。3.上述两反应的离子方程式是HOH=H2O,两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”),你判断的依据是参加两反应的H、OH的数目都相同。1.中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O
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