磷酸的电位滴定知识讲解.doc
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1、磷酸的电位滴定精品资料实验 磷酸的电位滴定一、实验目的1掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;2学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性,还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸,其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等,即半中和点时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时,H3PO4= H2PO4-,则K = H3O+,pKa1 = pH。同理:H2PO4-
2、= HPO42-+H3O+当二级电离出的H+被中和一半时,H2PO4-= HPO42-,则K = H3O+,pKa2 = pH。绘制pH-V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三、仪器与试剂pHS-3C型精密pH计,电磁搅拌器,25mL滴定管,移液管,100mL烧杯;0.1molL-1磷酸液,0.1molL-1NaOH标准溶液,pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。图17-1 滴定装置连接示意图l.滴定管 2.pH计 3.复合pH电极 4.磷酸溶液 5.磁子 6.电磁搅拌器四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。1
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