第1单元-原子核外电子的运动(第1课时)原子核外电子的运动特征学业分层测评-苏教版教学提纲.doc
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1、原子核外电子的运动特征 (建议用时:45分钟)学业达标1.下列说法正确的是()A.氢光谱说明原子是实心球体B.利用光谱上的特征谱线,可以鉴定元素,也可以发现元素C.玻尔理论成功解释了多电子原子的光谱D.量子力学理论肯定了玻尔的“行星模型”【解析】A项中,氢光谱说明核外电子是分层运动的;C项,玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱却遇到困难;D项,现代量子力学认为,核外电子的运动与宏观物体的运动是不同的,彻底否定了玻尔的“行星模型”。【答案】B2.有关核外电子运动规律的描述错误的是()A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定
2、律来解释C.在电子云示意图中,通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动D.在电子云示意图中,小点密集表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大【解析】电子云图中的小点自身并没有意义,一个小点并不代表一个电子,也就不能说“一个小点代表电子在此出现过一次”,因为它只是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述。【答案】C3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳
3、内运动C.p原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加,p原子轨道也在增多D.与s原子轨道相同,原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大【解析】电子云是原子核外电子运动的描述,并非真实存在,A项错误。s原子轨道呈球形,电子云在球壳内运动的机会大,在球壳外运动的机会小,B项错误。各电子层中p轨道的数目是一定的,均为3个,C项错误。【答案】D4.下列叙述中,不属于核外电子特点的是()A.质量很小 B.运动范围很小C.运动速率很快 .D.有确定的运动轨道【解析】核外电子的质量很小,仅为质子质量的1/1 836,在直径为1010 m的空间内做高速运动,所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率,也不能
4、描绘出它的运动轨道,即没有确定的运动轨道。【答案】D5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()【导学号:61480007】A.电子云图中,小点密集表示该处的电子多B.原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C.3p轨道和2p轨道都呈纺锤形,3p轨道比2p轨道数目多D.多电子原子中电子离核的平均距离4s3s2s【解析】不管2p或3p或任何其他电子层的p轨道,总是3个互相垂直的轨道,所以C项错误;电子层序数大,则它的各种轨道伸展程度都变大,即电子运动离核平均距离就远,D项正确。【答案】D6.(2016临沂一中高二检测)观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是()A.一个小黑点表示1个自由运动的
5、电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少【答案】D7.(2016黄石高二检测)在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是()A.1sB.2pxC.2pyD.2pz【解析】除s轨道外,其他轨道都不具有球对称性。【答案】A8.(2016邯郸高二质检)下列电子层中,有f原子轨道的是()A.KB.LC.MD.N【解析】电子层中的原子轨道类型等于该电子层的序数,要出现f原子轨道,电子层数最少为4层。【答案】D9.下列原子轨道能量大小顺序不正确的是()A.2p3p4p .B.3s3p3dC.3p
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