【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期:O单元-化学与技术.docx
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1、名目 O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产1O2 海水的综合利用6O3 石油、煤和自然气的综合利用8O4 化学与材料、技术的进展进展9O5 化学与技术综合10O1 化学与工农业生产【盐城中学(盐城市)高二下期末】19C5 O1 (15分)以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下: 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开头沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8(1)加入H2O2溶液发生反应的离子
2、方程式为 。(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是 (选填序号:aZnO;bZn(OH)2 ; cZn2(OH)2CO3 ;dZnSO4);pH应调整到 。(3)氯化锌能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为 ,聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌接受碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq),然后电解浸取液。(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ;阴极的电极反应为 。(5)炼锌烟尘接受碱溶,而不接受酸溶后电解,主要缘由是 。【学问点】化学工艺流程中物质的制备。【答案解析】(1)2Fe2+ H2O2 2H+ =
3、2Fe3+2H2O(2分)(2)abc(2分);3.2 pH 5.2(或:约为4) (2分)(3)(2分);(或:)(2分)(4)O2 (或氧气)(1分); Zn(OH)422e=Zn 4OH(2分)(5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中(2分)。 解析:(1)制取氯化锌主要过程中是首先加入锌粉除掉铜离子,在除铁元素杂质时是让Fe2+ 变成Fe3+再通过调溶液的PH除掉,所以加入的H2O2溶液是氧化Fe2+;(2)为了降低溶液的酸度加入的试剂要能够和酸反应,且不引人其他的杂质;pH应调整到使Fe3+ 完全沉淀但Zn2+不能形成沉淀;(3)乳酸中含有羟基和羧基,所以分子内能够发生酯化反应,分子间也
4、能够发生酯化反应。(4)以石墨作电极电解时,阳极应是OH放电产生O2,阴极则产生Zn是Zn(OH)42放电。(5)炼锌烟尘接受碱溶,而不接受酸溶后电解,主要缘由是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而溶解在酸中。【思路点拨】在工艺流程过程中物质的制备一般会涉及物质的分别和除杂,所以物质的分别和除杂应是此类题的关键;新型电池的应用也是现在化学考查的方向,属于中档题。【盐城中学(盐城市)高二下期末】7O1 下列说法不正确的是A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管,可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂C在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率D甲醛能使蛋白质变性
5、,可用作食品防腐剂【学问点】化学与生活、生产的应用。【答案解析】D 解析:甲醛虽能使蛋白质变性,但不能用作食品防腐剂。【思路点拨】生产、生活中的化学的应用是化学考查的热点【效实中学高二下期末】1. B4 E1 O1 化学与生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐C14C可用于文物年月的鉴定,14C与12C互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【学问点】本题考查化学与生产、生活相关学问【答案解析】C 解析:A煤的干馏是化学变化,BBaSO4难溶于水但是强电解质,D明矾不能用于水的消毒、杀菌,
6、明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。C正确,所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关学问,属于简洁题。【温州市十校联合体高二下期末】7O1 与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸B制备硫酸,用水吸取三氧化硫气体生成浓硫酸C侯氏制碱法,将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中,过滤得到碳酸氢钠晶体D用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 【学问点】化工生产流程【答案解析】C 解析:A让Cl2和H2混合后,点燃会发生爆炸,所以工业上接受氢气在氯气中燃烧再将氯化氢气体通入水中获得盐酸;B制备硫酸,用水吸取三氧化硫气体会产生
7、酸雾,不利于吸取,所以工业上接受浓硫酸吸取三氧化硫制备硫酸; D工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝。【思路点拨】工业生产过程中盐酸、侯氏制减法、浓硫酸的制备、金属铝的冶炼等都是格外重要的,在这些工业生产过程中,每一个工艺流程中要留意的问题都可能在试题中毁灭。【宁波市高二下期末】6、J4 O1 下图是侯氏制碱法在试验室进行模拟试验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是( )AA气体是CO2,B气体是NH3B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC第步的离子方程式为NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【学问点】侯氏制减法的工艺流程【答案解析】
8、C解析:在侯氏制碱法中,在饱和食盐水中首先通入的是氨气,再通入过量的CO2,A错误;第步中得到是NaHCO3晶体,B错误;第步操作还要对NaHCO3晶体加热得到纯碱,D错误。【思路点拨】侯氏制减法中有很多是易错的学问点,如在饱和食盐水中通气体时是依据的两种气体的溶解性的不同通入的,难度不大,是易错题。【成都七中高一下期末】26A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的的简易流程图如下:自然气脱硫制氢气合成氨制尿素水蒸气N2尿素CO2(1)步骤II中制氢气原理如下:CH4(g)H2O
9、(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是 。a. 上升温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强 (2)自然气中的H2S杂质常用氨水吸取,产物为NH4HS,确定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸取液再生,写出再生反应的化学方程式为 。 (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH,反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_。 (4)已知尿素的结构简式为H2NNH2,请写出尿素的同分异构体
10、中含有离子键的化学式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O,若合成尿素的流程中转化率为80%时,100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。【学问点】化学反应速率,原电池原理,化学方程式的书写,化学计算【答案解析】(1)ac (2) 2NH4HSO2 2NH3.H2O2S (3) 2CO26H2 CH3CH2OH 3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O (4)NH4OCN (5) 300 解析:(1)转变外界条件可以使化学反应速率增大,如上升温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大,故选ac。(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中
11、的氧气反应,被氧气氧化为单质硫,吸取液再生即又可以得到氨水,反应物和产物都有,再依据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为:2NH4HSO2 2NH3.H2O2S(3)在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中,CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应,但是由于电解质溶液是碱性的,所以在电极上得到的产物为CO32。(4) 尿素中含有N元素,N元素形成的离子有NH4+或NO3,在本物质中含有H原子数较多,O原子数较少,故只能形成铵盐。 (5)依据原子守恒法得到: 100*(12/16)*80%*5=300【思路点拨】本题以尿素的合成为载体,考查了影响化学反应速率的
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