【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(12月):H单元-水溶液中的离子平衡.docx
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1、H单元水溶液中的离子平衡名目H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性12H3盐类的水解19H4胶体的性质及其运用26H5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)29H6水溶液中的离子平衡综合32H1弱电解质的电离【理综卷(化学解析)2021届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考(2022129)】10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸
2、,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)ABCD【学问点】溶液中的离子、基本试验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)较小,n(Na+)不变,则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大,故正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,则
3、2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,故正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,由于也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正确;在Na2S稀溶液中,质子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等学问,题目难度中等,留意把握酸碱混合后溶液的定性推断及溶液中pH的计算方法
4、,学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题,难度中等。【理综卷(化学解析)2021届河北省唐山一中高三12月调研考试(202212)】12、将确定量的醋酸与确定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是A若混合后呈中性,则混合后的溶液中确定存在:c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO
5、)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也确定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【学问点】离子浓度比较H1 H3H6【答案解析】D解析:依据电荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+),若c(CH3COO)=c(CH3COOH),则D正确,但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不愿定相等,因此D错误。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系:电荷守恒、质子守恒、物料守恒。【化学卷(解析)2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考(202212)】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电,故
6、KClO3和SO3为电解质 B上升温度能降低反应活化能,所以反应速率加快 C中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【学问点】电解质,影响反应速率的因素,中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析:A、SO3溶于水后能导电,是SO3与水发生反应生成了硫酸,硫酸发生电离而使溶液导电,故SO3为非电解质,错误;B上升温度使分子的能量上升,使活化分子百分数增多,有效碰撞的几率加大,反应速率加快,错误; C中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种,正确;D等量的CH4
7、在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多,错误。【思路点拨】本题考查了电解质的推断,影响化学反应速率的外界因素,中和热的测量试验,化学反应中能量的变化等,学问点基础,难度不大。【化学卷(解析)2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】25(12分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10和70时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现试验室欲制取Na2S2O35H2O晶体(Na2S2O35H2O的分子量为
8、248)步骤如下:称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。滤液在经过、后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。(1)仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。(2)步骤应实行的操作是、。(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。假如滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:。(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉
9、溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32 + I2 S4O62 + 2I),滴定结果如下:滴定次数滴定前读数(mL)滴定滴定后读数(mL)第一次0.3031.12其次次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要缘由是(不考虑操作引起误差)。【学问点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】(1)冷凝管或冷凝器;冷凝回流;增加反应物的接触面积,加快反应速率;(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)Na2SO4;取出少许滤液置于试管,加稀盐酸至溶液呈酸性后,过滤得出S,再往滤液中加BaCl2溶液,如
10、有白色沉淀即可证明含有Na2SO4;(4)酸式;103.2%;其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响纯度;解析:(1)仪器B的名称是冷凝管或冷凝器,其作用是冷凝回流,由于S难溶于水,微溶于酒精,用乙醇润湿硫粉,有利于增加反应物的接触面积,加快反应速率;(2) 步骤应实行的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶;(3)加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠;依据硫酸根离子的检验方法设计试验进行验证推断,试验方法为:取出少许滤液置于试管,加稀盐酸至溶液呈酸性后,过滤得出S,再往滤液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。(4)碘水呈酸性,用酸式滴定管滴定;其次次滴定的体积误差太大,舍
11、去,所用碘水的体积平均为30.8mL;n(I2)=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol,由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知关系式 I22Na2S2O3,25mL溶液中含有的Na2S2O3,n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=20.00154mol=0.00308mol,配成的250mL溶液中的n(Na2S2O35H2O)=0.0030810mol=0.0308mol,m(Na2S2O35H2O)=0.0308248=7.6384g,产品的中Na2S2O35H2O的纯度为7.6384g7.40100%=103.2%;其缘由是其中含有的Na2SO3也
12、会和I2发生反应,从而影响纯度;【思路点拨】本题考查了以试验室制备Na2S2O35H2O为载体,考查同学的阅读、分析、理解信息的力气,侧重考查了硫及其化合物的性质,留意(4)利用I22Na2S2O3关系式计算,题目难度中等【化学卷(解析)2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度确定增大DNaCl溶液和CH
13、3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【学问点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】A 解析:A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙,蒸干溶液时得到碳酸钙,分解又生成氧化钙,FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl,Fe(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易挥发,最终得到Fe2O3固体,亚硫酸钠不稳定,在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠,所以最终得到硫酸钠,故A正确;B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B错误;C、室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠,CH3COO
14、H的电离程度减小,故C错误;D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离,电离程度增大,故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡,明确影响平衡移动的因素即可解答,留意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。【化学卷(解析)2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)c(OH-)C分别加水稀释10倍,溶液的pH:DV1L和V2L溶液混
15、合后,若pH=7,则V1V2【学问点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】D 解析:中c(NH3H2O)0.001mol/L,中c(NaOH)=0.001mol/L,中c(CH3COOH)0.001mol/L,中c(HCl)=0.001mol/L,A、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,故A正确;B、假如等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),故B正确;C弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH,故C正确; D、若混合后溶液的pH=4,则混合溶液中氢离子
16、浓度为10-4 mol/L,即混合溶液中c(H+)=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L,10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1:V2=11:9,故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性推断等学问点,依据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答,难度中等.【化学卷(解析)2021届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试(202211)】26. (10分)依据要求回答下列各题:()现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸(纯醋酸晶体) KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质,请填空回答(填序号):以上物质在常温下
17、(1)能导电的是 ;(2)属于非电解质的是 ;(3)属于电解质的是 ;(4)属于弱电解质的是 。 ()写出下列反应的化学方程式:(1) 有H2O参与的化合反应: (2) 有H2O生成的分解反应: (3) 有HCl生成的置换反应: (4) 有HCl参与的复分解反应: ()某有机混合物4.6g完全燃烧,将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重14.2g,经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是:AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物【学问点】基本概念计算H1 I4 【答案解析】(共10分)()(4分子,多选项错1个不得分)(1
18、) (2) (3) (4) ()(4分)(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等()(2分)D解析:()存在自由移动的带电微粒的可导电,如金属、电解质溶液或熔融,因此选,溶于水和熔融状态下,都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质,如,溶于水或熔融状态下,能够电离出阴阳离子的化合物是电解质,如,()CaCO3质量是20g,为0.2mol,则n(CO2)=n(C)=0.2mol,m(C)=2.4g,m(H2O)=14.2- m(CO2)=14.2-440.2=5.4,H为0.6g,有
19、机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g, C、H、O的个数比为2:6:1,所以选D。【思路点拨】依据相关概念作答;依据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。【化学卷(解析)2021届云南省部分名校高三12月统一考试(202212)】12在25下,向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是AHA是强酸Bb点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)Cc点时:V=10.00mLDb、c、d三点表示的溶液中确定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【学问点】电解质溶液H1
20、H2 H6【答案解析】D解析:A、由图象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;B、b点时,加入的酸的物质的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol,碱的物质的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,c(HA);溶液中各微粒浓度由大到小的挨次为:(2)常温下,向20 ml)01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的状况如下:回答下列
21、问题:所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为已知在25时,水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1,当溶液中时,溶液的Ph=。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强,更易被人体吸取且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下:(1)向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:。(2)调整溶液的pH,使Cr3完全沉淀。25时,若调整溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为molL(已知25时,KspCr(OH)3=631031)。(3)铬元素总浓度的测定:精确移取2500
22、mL含Cr2和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液,终点时消耗Na2 S2 03溶液2000 ml)。计算废水中铬元素总浓度(单位:mgLl,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:【学问点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质H1H5【答案解析】【解析】.(1) 不变;c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);(2)c(Na+)
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