上海高一化学期末考试卷及答案.doc
《上海高一化学期末考试卷及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海高一化学期末考试卷及答案.doc(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
闵行区学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线………………………… 2014学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O—16 S-32 Na-23 Cu—64 一、选择题 (每题只能选一个选项,共40分) 1.有毒、有颜色的气体是 A.硫化氢 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化氮 2.物质在水溶液中,不发生全部电离的是 A.亚硫酸 B. 硫酸 C. 硫化钠 D. 胆矾 3.化学用语正确的是 A.胆矾的化学式:CuSO4 B.氮气的电子式: C.氨分子结构示意图: D.硫离子结构示意图: 4.不能由两种单质直接化合而成的物质是 A.Cu2S B.NH3 C.NO D.FeCl2 5.配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.电子天平 B.烧杯 C.量筒 D.滴管 6.判断溶液为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(OH-)=c(H+) C.c(H+)=1×10-7 mol/L D.pH=7 7.离子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O,表示 A.碳酸钠和稀硫酸反应,生成二氧化碳和水 B.碳酸盐和酸反应,生成二氧化碳和水 C.可溶性碳酸盐和酸反应,生成二氧化碳和水 D.可溶性碳酸盐和强酸反应,生成二氧化碳和水 8.在含有H+、SO42-的无色溶液中,还可能存在的离子组 A.K+、CO32- B.Cu2+、Na+ C.Ba2+、NO3- D.NH4+、Cl- 9.鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液,不可用的试剂是 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.Ba(OH)2 D.pH试纸 10.右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是 A.a为负极,d为阳极 B.a为阳极,c为正极 C.d极反应式:Cu2++2e→Cu D.电解过程中,氯离子的浓度保持不变 11.有关物质的应用中,科学的是 A.在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐 B.用二氧化硫来漂白白木耳等食品 C.用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸 D.在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量 12. 离子方程式中书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+→Fe3++H2↑ B.硫酸中和氢氧化钡溶液:H++ OH-→H2O C.氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O D.用硝酸银溶液检验溶液中I-的存在:Ag++I-→AgI↓ 13.一定密闭下的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定说明该反应已达平衡状态的是 A.n(H2O)∶n(H2) =1∶1 B.υ正(H2O)=υ逆(CO) C.消耗1mol H2O时,同时生成1mol CO D.反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化 14.现有一无色混合气体,可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;能使品红溶液褪色;能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是 A.肯定不存在HCl、NO2、 B.肯定存在NH3、SO2 C.肯定存在NH3、SO2、CO2 D.可能存在CO2、O2 15.在0.1mol/L硫化钠溶液中,一定不存在 A.c(Na+)∶c(S2-)>2∶1 B.c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=0.2mol/ L D.c(OH-)>c(S2-) 16.下列实验中,装置或方法不正确的是 A.吸收多余氨气 B.分离NH4Cl和I2 C.干燥SO2气体 D.除去NO中少量NO2 17.常温下①0.1mol/L氨水溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液,两种溶液相比中不合理的是 A.溶液中c(OH-):①>② B.溶液中c(NH3·H2O):①>② C.溶液pH值:①>② D.水的电离程度:①>② 18.下列离子检验的方法和结论都正确的是 A.加入足量NaOH溶液,无气体产生,则一定无NH4+ B.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则一定存在SO42- C.加入新制氯水,再加入少量CCl4,振荡静置,下层液体呈红棕色,则含有Br- D.加入足量盐酸,有无色气体产生,则一定含有CO32- 19.下列有关变化曲线图中,不正确的是 A B C D 某放热反应的能量变化图 人喝水时胃液中c(H+)的变化 反应2A(g) B(g)+C(g)增大压强后的反应速率变化 pH=12的氢氧化钠溶液、 氨水由1mL稀释到1L的 pH值变化 20.a g铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应,生成4。8g硫.下列判断一定错误的是 A. B.a =3。2,b〉3.4 C. a + b= 6。6 D.a 〉 3.2,b =3.4 二、本题共8分 很多化学物质与人们的生活密切相关. 21.二氧化硫是形成酸雨的元凶之一,由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ; 22.硫酸盐的种类很多,且应用广泛,医疗上常用 作X射线透视肠胃的内服药 剂;可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ; 23.胃舒平的主要成分是氢氧化铝,用以治疗胃酸过多,用离子方程式表示其反____________________________________________; 24.自来水生产过程中通常需要用 (填化学式)作净水剂;用液氯作消毒剂,液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) 。 三、本题共8分 浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同,但性质有较大差异。 由铜生产胆矾的途径为: 25.铜和浓硫酸反应中,浓硫酸体现出的化学性质有 ; 当反应中有1mol硫酸被 (填“氧化”或“还原")时,产生标准状况下气体 L。 26.工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体,理由为:①无污染, ② ; 从硫酸铜溶液中提取胆矾,最合适的分离方法是 。 四、本题共6分 600℃时,在一个5L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混 合,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q〉0), 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示. 27.在10s时SO2为0.19mol/L,在这10s内SO2的反应速率为 。 28.据图判断,10 min到15 min的曲线变化的原因可能有 .(选填序号) a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加了SO3的物质的量 29.据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 。 五、本题共8分 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。 30.实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止__________________。 31.石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色).在中性溶液中,石蕊试液呈_______色;要使石蕊试液呈红色,可加入________________. 32.合成氨工业生产条件选择的压强为20~50 MPa ,是为了___________(填序号,下同);控制温度为500℃左右,原因是___________;从分离塔中分离出液氨的目的是_________。 a.加快反应速率 b.减小反应速率 c.使平衡向正方向移动 d.提高催化剂的活性 六、本题共8分 盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。 33.人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= ; 34.食醋常用于食品调味,主要成分为醋酸(CH3COOH),作为弱电解质的特点是 ; a.在水中全部电离 b.水溶液中存在电离平衡 c.水溶液呈酸性 d.导电能力弱 醋酸的电离方程式为 。 35.若0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液,平衡向 (选填“正”或“逆”)反应方向移动. 36.某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是 . A.相同体积时,c点溶液中和碱的能力大于a点 B.b点溶 液的导电性比c点溶液的导电性强 C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度 D.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 37.右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱. 用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0。1mol/L的盐酸 和醋酸反应,来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定 的物理量为_________________________________. 七、本题共8分 灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验。 38.反应装置中使用分液漏斗的好处是_________________________________________; 39.按气体流向,产物的验证装置连接顺序为:d→_____________________。 装置d:接在第一个的理由是__________________________________________, d中可观察到的现象是___________________________________________. 八、本题共14分 我国硫酸工业发展策略是:稳定硫铁矿制酸,积极发展硫磺制酸。 某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。 40.这种硫酸的物质的量浓度为________________________; 41.现需要200mL3.0mol/L稀硫酸,配制时需要这种浓硫酸__________________mL。 硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨,但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠,反应如下: SO2+NaOH→NaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O 42.某次雨水测得pH=5,相当于_____________mol/L的稀硫酸溶液; 43.200mL1。00mol/LNaOH溶液含NaOH_______________ g; 44.SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2.计算最终生成Na2SO3的质量(写出计算过程). 闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷参考答案 (考试时间60分钟,满分100分) 一、本题共40分(每题只能选一个选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C B D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C D B D C D A 二、本题共8分(除指明以外,每空1分) 21.H2SO4(硫酸) 22.BaSO4(硫酸钡),CaSO4•2H2O(石膏) 23.Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O (2分) 24.KAl(SO4)2·12 H2O (填写名称不得分), Cl2+H2OHCl+HClO (可逆符号不写不得分)(2分) 三、本题共8分(除指明以外,每空1分) 25.强氧化性、酸性(各1分,共2分); 还原, 22。4(2分) 26.得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少,成本低(2分) 浓缩结晶(其它合理描述也可) 四、本题共6分(每空2分) 27.0。001mol/(L·min) 28.a 29.增大了氧气的浓度 五、本题共8分(除指明以外,每空1分) 30.FeCl3水解 31.紫; 酸性溶液 32.ac(2分), ad(2分), c (注:多选题1对得1分,全对的2分) 六、本题共8分(除指明以外,每空1分) 33.0。01 mol/L(单位遗漏不得分)(2分) 34.b; CH3COOH CH3COO-+ H+ (可逆符号不写不得分)(2分) 35.逆 36.B 37.测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积) 七、本题共8分(每空2分) 38.可以控制反应液的加入速率. 39.a→c→a→b; 后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验; 白色固体中出现蓝色晶体. 八、本题共14分 40.18。4mol/L (2分) 41.32.6 (2分) 42.5.0×10-6mol/L (2分) 43.8。0 (2分) 44.(6分)第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol (2分) 第一步反应生成的n(Na2SO3)=(6-4)÷2=1mol (2分) m(Na2SO3)=(4+1)×126=630g 第 7 页 共 7 页- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海 高一化学 期末 考试卷 答案
咨信网温馨提示:
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
关于本文