2020-2021学年鲁科版化学检测题-必修二：第一章-原子结构与元素周期律.docx

第1章　综合测试
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)
A.62Sm与62Sm互为同位素
B.62Sm与62Sm的质量数相同
C.62Sm与62Sm是同一种核素
D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
解析　62Sm与62Sm互为同位素，其质量数不相同，是两种不同的核素，其核外电子数相同，而中子数不同。
答案　A
2．依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是(　　)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径渐渐减小
D.Cl与Cl得电子力量相同
解析　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－<，C项错误。
答案　D
3．据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是(　　)
A．72　　　　　　　　 B．113
C．185 D．257
解析　中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)＝185－72＝113
答案　B
4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(　　)
A．氖元素的相对原子质量肯定是12a/b
B．W g该氖原子的物质的量肯定是W/(aNA)mol
C．该氖原子的摩尔质量是aNA g
D．W g该氖原子所含的质子数是10 W/(aNA)
解析　元素的相对原子质量是按各种自然 同位素原子所占的肯定比例算出来的平均值，A项不正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C项不正确；W g该氖原子中所含质子数为10 W/a，D项不正确。
答案　B
5．下列说法正确的是(　　)
A．元素的种类由原子的质量数打算
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同打算
C．核外电子排布相同的两个原子肯定是同种原子
D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m＋n
解析　元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，即元素的种类由核电荷数(质子数)打算，A项不正确；原子的种类不仅由质子数而且由中子数共同打算，如H、H、H质子数相同，中子数不同，它们为不同种原子，B项正确；同位素原子核外电子排布相同，但它们属于不同种原子，C项不正确；m＋n为质量数，不是元素的相对原子质量，原子的质量数与元素的相对原子质量是两个不同的概念，D项不正确。
答案　B
6．X、Y、Z为元素周期表相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
解析　A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，A项错；B项，三者最外层电子数之和为5，不等于17，B项错；C项符合；D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，D项错。
答案　C
7．比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)
①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－
A．①③ B．②
C．③ D．①④
解析　原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径；电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径渐渐减小；对于同一主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大，则①和③符合题意。
答案　A
8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B
解析　四种元素在周期表中的相对位置为：，即BA在CD的下一个周期且靠左边。所以原子半径为B＞A＞C＞D，原子序数为a＞b＞d＞c，离子半径C＞D＞B＞A，单质的还原性B＞A。
答案　C
9．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。推断X、Y两元素形成的化合物的化学式是(　　)
A．XY2 B．Y4X
C．Y2X3 D．XY5
解析　假设X原子有2个电子层，L层有a个电子，K层有a＋2个电子，a＋2＝2，a＝0不符合，所以X应具备3个电子层，最外层(M层)电子数为a，次外层电子数为a＋2，a＋2＝8，a＝6；假设Y原子有2个电子层，则b＝2，b－5<0，不符合，所以Y有3个电子层，b＝8，b－5＝3。这样X和Y的核外电子排布分别为、，即分别为S和Al，易形成Al2S3。
答案　C
10．下列说法不正确的是(　　)
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．元素周期表中行和列一样多
C．元素周期表中，某一列内所含元素的种数可能跟某一行中所含元素的种数相等
D．元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数
解析　元素周期表中共7个横行，18个纵行，B项不正确。
答案　B
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小挨次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
解析　本题考查物质结构与元素周期律学问，意在考查考生对学问的理解和运用力量以及推断力量。由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。依据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，可以反应生成MgSiO3，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O>SiH4，D选项正确。
答案　D
12．某元素，只存在两种自然 同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
A．它是副族元素
B．它是第6周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子的元素
解析　核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类：63－2－8－8－18－18＝9，明显其属于第6周期，从左到右的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B两项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错误。
答案　D
13．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法，正确的是(　　)

①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X　②Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y<Z　③W的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成Fe3＋　④W的原子序数比Z大19
A．① B．①②
C．①②③ D．①②③④
解析　由元素在周期表中的位置确定X为N、Y为P、Z为S、W为Br。所以①②③④都正确。
答案　D
14．下列原子或离子结构示意图，不正确的是(　　)
A．钠离子： B．磷原子：
C．氯离子： D．氮原子：
解析　C选项氯离子的核电荷数为17，正确的结构示意图为。
答案　C
15．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(　　)

解析　A选项，12号和20号元素为第ⅡA族，5号元素为第ⅢA族，它们之间的关系不正确，ⅡA族与ⅢA族没有紧邻；B选项，4号元素和5号元素位置关系不正确，同时与5号同一主族的下一周期的元素应为13号元素；C选项，1号与11号元素位置关系不正确，1号元素下面应是3号元素，D项正确。
答案　D
二、非选择题(共55分)
16．(6分)依据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
(4)推想Si、N最简洁氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析　(1)前20号元素中，其中金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种；金属性最强的元素是K，它的最高价氧化物的水化物为KOH。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。(3)由元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，因此第3周期中Na的原子半径最大。(4)同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加；同主族元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱，故非金属性有：N＞C＞Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案　(1)7　KOH
(2)He、Ne、Ar
(3)Na　(4)NH3　SiH4
17．(12分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：

X
Y
Z

，已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。
(1)这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________________________。
(3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：____________________________________________________
________________________________________________________。
解析　设Z元素的原子序数为a，则Y的原子序数为(a－1)，X的原子序数(a－7)，a＋(a－1)＋(a－7)＝31，a＝13。Y的原子序数为13－1＝12，X的原子序数为13－7＝6。所以X为C，Y为Mg，Z为Al。
答案　(1)C　Mg　Al
(2)CO2＋2Mg2MgO＋C
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2－
18．(10分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数目
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数(单位电荷)
0
1＋
1－
0
2＋
1＋
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。
试写出：
(1)a微粒的原子结构示意图为____________。
(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。
(3)d的水溶液显碱性的缘由(用电离方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为
____________________________________________________。
解析　依据10电子粒子可确定a是Ne原子，b是Na＋，e是Mg2＋而c是OH－，由于d溶于水显碱性，则d只能是NH3；f与c(OH－)作用生成两个g分子，f为H3O＋，g为H2O。
答案　(1)　(2)NaOH　Mg(OH)2
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)OH－　H3O＋
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
19．(13分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的元素符号：
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。
解析　本题从D突破。D的氢化物是H2D，说明其最高价氧化物为DO3。DO3中D的质量分数为40%，则D原子质量与氧原子的质量比为40:60。又由于二者原子个数比为1:3，所以D的相对原子质量为32，是S。C的原子序数比D少9，则C是N原子，E的原子序数比C的小，且最外层有4个电子，所以E是C原子。B又比C多12个质子，所以B是K原子，A是Cl。
答案　(1)Cl　K　N　S　C
(2)Cl－　K＋
(3)HClO4　H2SO4
(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
20．(14分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪

⑫

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
(3)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学试验证明？答：____________________________________________。
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学试验证明？答：______________________________________________。
解析　据周期表中的位置确定①～⑫的元素分别为：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。再据元素本身的性质，及元素在周期表中性质的递变规律解决问题。
答案　(1)K　F　Ar
(2)HClO4　KOH　Al(OH)3
(3)F　K
(4)Na　可以用它们跟水反应的试验证明：钠跟水猛烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2
Cl　可用氯气通入溴化钠溶液的试验证明：反应后，溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2