2020-2021学年鲁科版化学检测题-必修一：第一章-认识化学科学.docx

第1章　《生疏化学科学》　检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成(　　)
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氢
解析　潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。
答案　B
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)
A．1 mol H2O所含电子数为10NA
B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol
C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L
D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数肯定不是NA
解析　肯定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子数有可能为NA。
答案　D
3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液
解析　离子的浓度与溶液体积无关。1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1，C选项中3 mol·L－1的KCl中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
答案　C
4．下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．③④ B．①③⑤
C．②④ D．①④⑤
解析　钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2
2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO
2HCl＋O2↑，最终剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。
答案　A
5．下列试验操作中，正确的是(　　)
A．配制5% NaCl溶液时，将已精确     称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液马上注入容量瓶
C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
解析　B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移；C项，容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品，故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释；D项用托盘天平称量物品时，应“左物右码”。
答案　A
6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的(　　)
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
解析　由于V(O2)＝V(CH4)，所以n(O2)＝n(CH4)、N(O2)＝N(CH4)，D项正确；由于O2是双原子分子，CH4是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，B项错误；由于M(O2)≠M(CH4)，而n(O2)＝n(CH4)，所以m(O2)≠m(CH4)，又由于V(O2)＝V(CH4)，所以ρ(O2)≠ρ(CH4)，A、C项都错误。
答案　D
7．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)
A．Fe B．Mg
C．Cu D．Ag
解析　Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。
答案　B
8．试验室要用固体氯化钠精确     配制0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必需使用的(　　)
A．试管 B．胶头滴管
C．500 mL的容量瓶 D．托盘天平
解析　精确     配制肯定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。
答案　A
9．关于1 mol·L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含溶质98 g
B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol·L－1
C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气
解析　1 mol·L－1的硫酸指每1 L硫酸溶液中含1 mol H2SO4；4.9 g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05 mol，加入到50 mL蒸馏水中所得溶液也不肯定是0.05 L，所以C项不正确。
答案　C
10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都精确     无误。下列状况会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g
B．定容时，仰视观看刻度线
C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发觉液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
解析　Na2CO3晶体久置空气中易风化，因此选项A中的状况使Na2CO3的质量偏大，造成所测结果偏高，选项B、C、D中的状况均使所测结果偏低。
答案　A
11．下列条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是(　　)
①同质量、不同密度的N2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6
④同压强、同体积的N2O和CO2
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
解析　N2和CO摩尔质量相同，同质量时，同物质的量，所以同原子数，①符合；只同温、同体积，不肯定同压，H2和N2的物质的量不肯定相同，原子数不肯定相同，②不符合；同体积、同密度即同质量，C2H4和C3H6中含相同数目的CH2，所以含原子数相同，③符合；同压强、同体积，不肯定同温，N2O和CO2中不肯定含相同数目的原子，④不符合。
答案　C
12．下列说法中，正确的是(　　)
A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子
B．人们可以利用催化剂使水变成汽油
C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子
D．化学科学只能通过试验来探讨物质的性质
解析　化学的特征是生疏分子和制造分子， 利用化学变化既不能制造新的原子，也不能使水变成汽油，A、B项错，C项正确；化学争辩的手段主要是试验，但化学的进展使其不再是一门纯试验的科学，借助理论学问(或再结合试验)同样能探究物质的性质，D项错。
答案　C
13．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入肯定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积为(　　)
A．小于50 mL B．等于50 mL
C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
解析　设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：·c mol·L－1＝×0.5c mol·L－1，化简可得：
V·ρ＋50ρ＝100·ρ后　V＝100·－50，由于氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后＞ρ，所以V＞50 mL，C项正确。
答案　C
14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析　气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而A项错误；依据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此B项错误；从阿伏加德罗定律可直接推断出D项也是错误的；对于两种气体，＝在同温同压下，Vm＝Vm′，即得摩尔质量之比等于密度之比，C项正确。
答案　C
15．将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　)
A．32% B．44%
C．56% D．88%
解析　Na2O2与CO不反应，Na2O2与CO2反应增重质量可看做是CO的质量，由此可得含0.2 mol CO2，质量为8.8 g，D项正确。
答案　D
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(11分)O2和O3是氧元素的两种单质，依据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，假如a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。
(5)现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g；③需要物质的量浓度为4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。
解析　(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为:＝3:2，则所含分子个数之比为3:2，原子个数之比为1:1。
(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1:1，则原子个数比为2:3，质量比为2:3。
(3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝ g·mol－1，则c g O2在标准状况下的体积为：V＝·Vm＝×22.4 L·mol－1
＝ L。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为
c＝＝
mol·L－1＝
18．4 mol·L－1。
据稀释定律得：100 mL×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，解之得V＝5.4 mL。
(5)n(Na2CO3)＝250 mL÷1000 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.25 mol。则：
①m(Na2CO3)＝0.25 mol×106 g·mol－1＝26.5 g；
②m(Na2CO3·10H2O)＝0.25 mol×286 g·mol－1＝71.5 g；
③V(Na2CO3)＝＝0.0625 L，
即62.5 mL；
④12%的Na2CO3溶液的物质的量浓度为c＝＝1.27 mol·L－1，所需该溶液体积为：＝0.1972 L，即197.2 mL。
答案　(1)3:2　1:1　3:2
(2)1:1　2:3　2:3
(3)L
(4)5.4
(5)①26.5　②71.5　③62.5　④197.2
17．(12分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________；B________；C________；
D________；E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：
A＋H2O_________________________________________。
A＋NaOH_______________________________________。
解析　A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO。
答案　(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
18．(12分)欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作挨次为________(填选项字母)。
A．调天平零点　B．游码归零　C．向小烧杯中加碳酸钠　D．称量空烧杯　E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置　F．将砝码归盒　G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液。
解析　(1)n(Na2CO3)＝c·V＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g·mol－1＝10.6 g。配制时用Na2CO3·10H2O，则需称取的固体质量为28.6 g。
(2)用托盘天平称量已知质量的物质，其称量挨次为：①调天平：游码归零(B)，调天平零点(A)；②称空烧杯(D)，记录结果(G)；③称烧杯＋药品：依据所称药品的质量和空烧杯的质量向天平上加砝码和游码(E)，再向烧杯中加Na2CO3至天平平衡(C)；
④称量结束，将砝码归盒(F)，游码归零(B)，将天平放回盒中保存。
(4)B项中因砝码生锈，砝码成分之一的铁(Fe)在空气中氧化生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，使砝码质量增加，最终导致所配溶液浓度偏大。
答案　(1)10.6
(2)BADGECFB
(3)9.4 g
(4)B
19．(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

依据反应中观看到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象__________________________。
(2)U形管中溶液的颜色__________________________，说明有______________生成。
(3)铜丝的变化现象__________________________，说明有________生成。
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是________________。
解析　由于钠的密度比水小比煤油大，所以钠在水和煤油的界面上下跳动，渐渐消逝。钠和水反应生成NaOH和H2，U形管中的液体从右到左渐渐由无色变红色，表面有CuO的铜丝变为光亮的红色。
答案　(1)在水和煤油的界面上渐渐变小并作上下跳动
(2)从右到左渐渐由无色变为红色　NaOH
(3)由黑色变红色　H2
(4)×100%
20．(8分)试验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为多少？
(2)假如选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
解析　(1)Fe　＋　2HCl＝FeCl2＋H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
x y 2.24 L
＝　解得x＝0.1 mol
＝　解得y＝0.2 mol
＝0.1 L
所以反应消耗Fe 0.1 mol，需2.0 mol·L－1的盐酸0.1 L。
答案　(1)0.1 mol
(2)0.1 L