高三优题训练系列之化学(11)Word版含答案.docx

化学试题
（一）
一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。
1．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+
2．19 % 的MgCl2溶液中，Cl－ 与H 2 O个数比约为 （ ）
A . 4∶90 B . 4∶45 C . 1∶32 D . 19∶81
3．下列说法正确的是(　　)。

A．试验室中保存浓硝酸 B．精确     量取9.50 mL稀硫酸
C．用托盘天平称量NaOH固体 D．试验室中保存Na2CO3溶液
4．如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是（ ）
A．X是NH3、Y是水 B．X是NO2、Y是NaOH溶液
C．X是CO2、Y是稀硫酸 D．X是HCl、Y是NaNO3溶液
5．0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参与反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）
A．0.6mol、0.3mol B．1.2mol、0.6mol
C．2mol、0.6mol D．2mol、2.4mol
6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性确定比Y的强
D．Z的化学活泼性确定比X强
7．试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)
A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
8．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描
述中，正确的是(　　)
A．若A为金属单质，则B确定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B确定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y确定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B确定是一种非金属单质

9．在下述条件下，确定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色透亮     的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO4－、SO、PO43－
C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋
10、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
12．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
13依据下列化学试验事实得出的结论确定正确的是(　　)
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
　 结论：该溶液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。
　 结论：该溶液中有NH
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
14.下列溶液中通入确定量SO2后，不会毁灭沉淀的是(　　)
A．Na2S溶液 B．BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．NaClO和BaCl2混合溶液
15．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体
积(y)的关系正确的是 (　　)

16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
17．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 (　　)
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤
18．某澄清透亮     溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离子是(　　)
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦
C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦
19． 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 (　　)
A． 0mol B． 0．15mol C． 0．45mol D．0．6mol
20．标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不行能是(　　)
A． B． C． D．≥
21有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽视水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）(　　)
A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4
22．足量铜与确定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，全部气体恰好完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A 60mL B．240mL C．30mL D．120mL
23．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全
溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列推断正确的是（ ）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:3（不考虑Fe2+水解）
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
（二）
1、化学与人类生活、社会可持续进展亲热相关，下列说法正确的是
A、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种纤维素
B、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C、氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，由于它会使蛋白质变性，杀菌消毒
D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并供应能量
2、“假说”在化学科学的争辩和进展中起到不行替代的作用。下列“假说”在化学科学进展过程中曾经起到确定的作用，从目前的化学理论看，照旧科学的是
A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
3、下列有关的叙述中完全正确的一组是
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦
4、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是
A．溶液中c(H+) = B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1
C．t℃时，HA的溶解度S = D．HA的质量分数w(HA) =
5、争辩发觉，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：
A、由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子
B、阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑
C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极
D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量削减
6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、OH－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A、甲溶液含有Ba2＋ B、乙溶液含有SO42－
C、丙溶液含有Cl－ D、丁溶液含有Mg2＋
7、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
血液样品
（NH4）2C2O4
稀释
过滤，洗涤
试样
CaC2O4
稀硫酸
H2C2O4
用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定
记录数据

有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001 mol/L B．0.0025 mol/L C．0.0003 mol/L D．0.0035 mol/L
8、已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某同学取适量试液放入试管中，然后进行如下试验并得出相应的结论，其中合理的是
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中确定含有SO42－
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中确定含有SO32－
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将潮湿的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中确定无NH4+
D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中确定含有NO3－
9、下列试验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是

操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体
Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4，反应生成了NO，NO与O2反应生成了NO2
B
向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，无白色沉淀
氯乙烷没有水解
C
室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
可除去苯中少量苯酚
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
10、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
11、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）依据上述变化，推断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol
2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol
2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的挨次是
A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2
12、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下试验： 
⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生； 
⑵其次份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 
⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
下列说法不正确的是
A、步骤⑶后可以确定CO32－确定不存在 B、忽视步骤⑴对试验结论并无影响
C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－
D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
14、下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2具有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2具有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15、环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是
A、它是氧化物 B、它是含有3种元素的混合物
C、它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
16、下列离子组在溶液中不能大量共存，但缘由不是发生氧化还原反应的是
A、Fe3+、NO3–、I–、K+ B、H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C、K+、Al3+、H+、MnO4– D、Cu2+、NH4+、Br–、OH–
16、下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均是氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能转变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯洁物
17、在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
18、关于胶体和溶液的区分，下列叙述中正确的是
A、溶液呈电中性，胶体带有电荷
B、溶液中溶质微粒确定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
C、溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
D、溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带
19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

参考答案
（一）
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C
10．C 11．B 12．C 13．B 14．B 15．D 16．C 17．B 18．B
19．C 20．D 21．C 22．B 23．C

（二）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
D
C
B
D
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
189
19
20
选项
A
C
D
D
D
D
C
D
D
B