四种晶体性质比较备课讲稿.doc
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1、四种晶体性质比较精品文档四种晶体性质比较1晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定异同表现各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)得到晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接_。溶质从溶液中析出。(3)晶胞概念描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞的排列无隙并置a无隙:相邻晶胞之间没有_。b并置:所有晶胞_排列、取向相同。(4)晶格能定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:_。影响因素a离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。b离子的半径:离子的半径_,
2、晶格能越大。与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度_。2四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大,有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性,个别为半导体电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除
3、外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:_离子晶体_。金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体:离子晶体:a一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。b衡量离子
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